江西省玉山一中高三化学 单元复习测试卷16 溶液中的离子平衡.doc

江西省玉山一中2014届高三化学单元复习测试卷16 溶液中的离子平衡题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1在氯化铵溶液中，下列关系正确的是ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)225 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是a均存在电离平衡和水解平衡 b分别加入naoh固体，恢复至原温，c(co32)均增大cc(oh)前者大于后者 d存在的粒子种类相同3已知c(nh4cl)5.1，现用0.1 mol/l盐酸滴定10ml0.05 mol/l氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 a10 ml b5 ml c大于5ml d小于5ml4要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是a甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的d丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：na2so4 ； h2so3 ；nahso3；na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是：a=b= c d6常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mollch3cooh溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：c(ch3coo)+c(oh)c(ch3cooh)+c(h+)b点所示溶液中：c(na+)c(ch3cooh)+ c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h+) c(na+)c(oh)7用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是 a滴定时，装未知浓度的naoh溶液锥形瓶忘记用naoh溶液润洗 b酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗 c滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 d滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确8有四种混合溶液，分别由等体积0.1 moll的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。则下列各项排序正确的是 aph： b溶液中c(h+)：cc(ch3coo)： dc(ch3cooh)：9na2co3溶液中存在水解平衡：co32h2ohco3oh。则下列说法正确的是a稀释溶液，溶液ph增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小y x abco 加水的体积（溶液的稀释与导电能力变化）10醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，则有关说法正确的是 aa、b、c三点溶液的ph：abc b若用湿润的ph试纸测定c处溶液的ph，比实际ph偏小ca、b、c三点溶液用1moll1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积为：abc d若在“”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：二非选择题 ：（共50分）11（14分）常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”） 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的ph值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的ph值c(nh4+)c(oh)c(cl)c(h+)77nh4clc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh)712（12分）已知常温下，ph=2的高碘酸（hio4）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/l的碘酸（hio3）或高锰酸（hmno4）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： 高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 0.01 mol/l的碘酸（hio3）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液中io3与na+的浓度关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的离子方程式为 。以bas为原料制备ba(oh)28h2o的过程是：bas与hcl反应，所得溶液在7090c时与过量naoh溶液作用，除杂，冷却后得到ba(oh)28h2o晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的ba(oh)28h2o晶体的新方法是使bas与cuo反应。 新方法的化学方程式为： 。 该反应反应物cuo是不溶物，为什么该反应还能进行： 。13（12分）现有ph=2的醋酸溶液甲和ph=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为：ph甲 ph乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph=7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为： v甲 v乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 请分析上述操作是否一定有误差？ 。 若用此法分别测定c (h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 。某温度下的溶液中，c (h+)=10x mol/l,c (oh)=10y mol/l。x与y的关系如右图所示： 则该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph为 。下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12请回答以下问题： 若25t1t2,则a 110-14 (选填“”、“”或“”)。 25时，某na2so4溶液中c(so)=510-4 mol/l,取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c (na+ )c (oh)= 。 t2时，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2= 。14（12分）过氧乙酸（ch3coooh）是广为使用的消毒剂。可由h2o2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的h2o2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：mno4h2o2h+ mn2+o2十h2oh2o222h+ i22h2o ch3coooh22h+ ch3coohi2h2oi2 2s2o32 =2i s 4o62请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：mno4h2o2h+ mn2+o2h2o（2）用na2s2o3标准溶液滴定i2时（反应）选用的指示剂是_ 。（3）取b0 l待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的kmno4标准溶液滴定其中的h2o2，耗用的kmno4体积为b1 l（反应，滴定过程中kmno4不与过氧乙酸反应）。另取b0 l待测液，加入过量的ki，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的h2o2都能跟 ki反应生成 i2（反应和）。再用浓度为a 2 mol的na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，耗用na2s2o3溶液体积为b2 l。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _ mol。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的ki的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（选填“是”或“否”）。单元复习测试卷 （十六）答 案1 a 2 c 3 c 4 d 5 d 6 d 7 b 8 c 9 b 10 d11（14分） nh3h2oh+= nh4+h2o 增大 减小 （各2分） ：离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶液的ph值nh4cl 、nh3c(nh4+)= c(cl)c(h+)= c(oh)nh4cl 、nh3c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)7nh4cl hcl（离子浓度大小顺序各2分；其余每空各1分）12（12分） 弱酸 ph=2的高碘酸和ph=12的naoh溶液等体积混合所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸为弱酸 （2）相等（3）5 hio42mn2+3h2o2 mno45 io311h+ bascuo9h2oba(oh)28h2ocus