江西省玉山一中高三化学 高考真题 无机推断框图题复习迎考测试题.doc

高考真题: 无 机 推 断 框 图 题1.（2013上海化学七3539）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量al3+、fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：请完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36.已知步骤的滤液中不含nh4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的ph约为8.0的目的是 、 。37.试剂b是 ，步骤的目的是 。38.步骤所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。2.（2013广西理综29）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：请回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 。（2）滤液中加入cao生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为： 。（3）e可作为建筑材料，化合物c是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式： 。（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。3.（2013广东理综32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为： 。 （2）固体混合物b的组成为 ；在省城固体b的过程中，余姚控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为： 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0moll-1的al2(so4)3溶液 l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。4.（2009四川卷）已知ao分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。a、b、h分别是由短周期元素组成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物c的电子式为_。（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是_ 。（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式：_ 。（4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式：_ 。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。5.（2009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题：(1)写出a的化学式_,c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小_（填写元素符号）。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_ 。(4)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_ 。(5)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其2种同素异形体的名称_、_、_。6.（2009天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序是_ 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.mno2 b.fecl3 c.na2so3 d.kmno4（5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_ ；n的单质的化学方程式为_ ；常温下，为使0.1 mol/l m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_ 。7.（2009天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的为_。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：_ ；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_ 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_ _。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_ 。8. (2012全国大纲理综化学卷29) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。请回答下列问题：起始滤液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_ 。试剂i的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_ 。试剂的化学式为_ ，中加入试剂的目的是_ 。试剂的名称是_ _，中发生反应的离子方程式为_ 。某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）9.（2011天津卷）图中x、y、z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。请回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出akj热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： 。（5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n（x）变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。10.（2013天津化学7）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：.五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。.x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质 （写分子式）。.由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系： 其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式 ；d的电子式 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为 ；由a转化为b的离子方程式 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 ；a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。高考真题: 无 机 推 断 框 图 题（ 卷 题 ）1、（35）量筒、烧杯、胶头滴管、500ml容量瓶 （36）ca(oh)2(或cao)； 除去溶解后溶液中的杂质离子al3+、fe3+、使ca2+留在溶液中 （37）hbr 中和溶液中多余的ca(oh)2 （38）蒸发浓缩、冷却结晶（39）洗涤、干燥； 94.00% ； 滴加的na2co3溶液不足，溶液中ca2+未能完全转化为caco3沉淀（其他合理答案均可）2、（1）2naohsio2na2sio3h2o 2naohal2o32naalo2h2o（2）casio3 2 alo2+co23h2o2al(oh)3co32（3）浓h2so4 12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（4）2al2o3 4al3o2 o2、co2（co）3、（1）ag+e-= ag，2no+o2=2 no2（2）cuo和al(oh)3，al(oh)3+oh= alo2+2h2o（3）4cuo+2al2o34cualo2+o2（4）25.0l （5）蒸发浓缩、冷却结晶4、（1）三 a （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）4nh3+3o22n2+6h2o（4）mg3n2+8hno3=3mg（no3）2+2nh4no3（5）25、（1）cu2（oh）2co3或cuco3 （2）co（3）ch2oh（choh）4cho+2cu（oh）2ch2oh（choh）4cooh+cu2o+2h2o 医学上用于检验糖尿病（4）3cu2o+14hno3（稀）=6cu（no3）2+2no+7h2o（5）金刚石 石墨 富勒烯（c60）6、（1）naalo (2)hno3h2co3h2sio3（4）a b （5）al3+3nh3h2o=al（oh）3+32al2o3（熔融） 4al+3o2 溶液的ph等于77、(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）cl2 naoh naclo (3)富集溴元素 （4）br2+so2+2h2o=4h+2br- 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）8、（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）bacl2 ba2+so42-=baso4 ba2+co32-=baco3 (3)k2co3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2h+ co32-=h2o+co2 (5)0.025620.174.540.7759=0.98409、（1）第二周期第a族 离子键 共价键 h2sio3（h4sio4）（2）（3）8al(s)3fe3o4(s)9fe(s)4al2o3(s) h8akj/mol（4）3fe3o428hno3=9fe314h2ono（5）10、. naal. . ，al(oh)3 2h2o + alo2+co2 =al(oh)3+ hco3 co32+h2ohco3+oh c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+) nahco3、nacl、co2高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理（ 卷 题 ）1、（1）+3；（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 （4）coso4+2nh4hco3=coco3+(nh4)2so4+h2o+co2 （5）li1xcoo2+ lixc6= licoo2+6c （6）li+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；al(oh)3、coco3、li2so42、（1）升高温度、降低压强（2）(a)=( 1)100%；94.1%；k=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，a的浓度为原来的一半。0.0133、（1）或，66.7% （2），i2（3）淀粉溶液，h2so3i2+h2o4h+so42-2i- （4）1.010-12，增大4、(1)alh3hh (2)alh3+3h2o al(oh)3+3h2 (3)mg3n2(4)2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o取样后加稀h2so4,如果溶液变蓝,说明产物中含有cu2o。反之则无cu2o (5)可能 alh3中的氢化合价为-1价,nh3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气5、(1)bacl2baso4和baco3的ksp相差不大,当溶液中存在大量c时,baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其他合理答案) h2、cl22naclo3+4hcl 2clo2+cl2+2nacl+2h2o(2)1c6h12o6+24naclo3+12h2so4 24clo2+6co2+18h2o+12na2