江西省白鹭洲中学高一化学下学期期中试题(1).doc

白鹭洲中学20132014年高一（下）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 o16 c12 n14 k39 cu64 fe56 s32 na23 ne20 cl35.5 mg24一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)1下列电子式或结构式错误的是（ ）22010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用ca轰击bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是 ( )a第117号元素是副族元素 b.bk的质量数为97c第117号元素是非金属元素 d.ca2的中子数比核外电子数多10 3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：若图中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素 b互为同素异形体 c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数 e具有相同的质量 f是三种不同的原子aa、f bb、c cd、e de、f4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期a族a b c d5w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；x与w同主族;y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半;含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的( )a金属性：yz b氢化物的沸点：xw c离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx6.短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ()ax2y2 b z2y cz2y2 dzyx7将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到nahso4 ，下列关于nahso4的说法中正确 ( )anahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 b.nahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1c. nahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 d. 因为nahso4是离子化合物，因此能够导电8. 230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确是()ath元素的质量数是232 bth元素的相对原子质量是231c232th转换成233u是化学变化 d230th和232th的化学性质相同9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号abdeghij化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186ai在db2中燃烧生成两种化合物 bb、e、j的离子半径由大到小顺序是ejbcg元素的单质不存在同素异形体 db和j能形成既含离子键又含共价键的化合物10将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ()a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应 b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量 d断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是( )a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应为o24e2h2o=4oh12将两个铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流。下列叙述正确的是 ( )通入ch4的电极为正极正极的电极反应式为o22h2o4e=4oh通入ch4的电极反应式为ch42o24e=co22h2o 负极的电极反应式为ch410oh8e=co7h2o放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动a b c d13在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)2b(g)=c(g)d(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(c)与v(d)的比值 混合气体的总质量混合气体的总体积 c、d的分子数之比为11a b c d14下列各组物质互为同系物的是() 15将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()a密闭容器中混合气体的密度不变 b密闭容器中c(nh3)c(co2)21c 2v(nh3)v(co2) d密闭容器中氨气的体积分数不变16. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种 “软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：zn2mno2h2ozno2mno(oh)。下列说法正确的是 ( )a该电池zn为负极，zno为正极，mno2为催化剂b导电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znc该电池的正极反应为：mno2eh2omno(oh)ohd电池工作时正极发生氧化反应二、填空题(本大题共52分)17(10分)(1) 下列各组物质 o2和o3 12c和14c ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 乙烷和丁烷 h ch3 ch3cch3 和 ch3ch h h 互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，其名称分别为_、_，互为同一物质的是 。 (2)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_。若此有机物的一氯代物分子中有三个ch3，一个，一个 -ch2- 和一个cl，它可能的结构简式是_。(任意写出一种)18.(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)已知hcl键的键能为431.4 kj/mol，下列关于键能的叙述正确的是_。a每生成1 mol hcl键放出431.4 kj能量 b.每生成1 mol hcl键吸收431.4 kj能量c每拆开1 mol hcl键放出431.4 kj能量 d.每拆开1 mol hcl键吸收431.4 kj能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键hhhfhclhbr键能/kj/mol436565431368a.hf bhcl chbr dh2(3)能用键能大小解释的是_。a氮气的化学性质比氧气稳定 b常温常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应 d硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知clcl键的键能是243 kj/mol，试求1 mol h2在足量的cl2中燃烧，理论上放出的热量是_(其他形式的能量很少，可忽略不计)。19（8分）一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速率_。x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。20(6分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开t形管螺旋夹，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 ml左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2能量之间的关系 ：_。(6)若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象？ _(填“能”或“否”)。21（11分）现有七种短周期主族元素，其原子序数按a、b、c、d、e、f、g的顺序递增。a元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且a是形成化合物种类最多的元素；c原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且c与f位于同一主族；d单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；e的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：(1)b位于周期表第_周期第_族。(2)a元素与c元素化合形成最高价化合物的电子式_；用电子式表示d元素和g元素形成化合物的过程：_。(3)元素m位于e与f元素之间，且m单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。m、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：bam，用化学方程式表示实验原理：_ ；_。(5)a、m、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明d与e的金属性强弱关系的是_(填字母序号)。a比较d和e的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢b比较d和e的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢c比较d和e的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物22（9分）a、b、d、e四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。a元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。b、d、e三种元素在周期表中的相对位置如图所示，只有e元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、m、w、x、y、z七种物质均由a、b、d三种元素中的一种或几种组成，其中只有m分子同时含有三种元素；w为a、b两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；x分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。bde图 请回答下列问题：(1)z的化学式为_。(2)e的单质与水反应的离子方程式为_。(3)w空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。w空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的a2、b2的混合气体放入1 l密闭容器中，在500 、2107 pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中a2为0.3 mol，b2为0.1 mol。则该条件下a2的平衡转化率为_。白鹭洲中学20132014学年下学期高一年级期中考试 班级 姓名 学号 化学试卷答题卷 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678cdacbacd910111213141516dbcbbdac 二、填空题：（本大题共6小题，共52分） 17.（10分）（1）_， _，_， _， _、_，_。 (2) _；_。18.(8分) (1) _;(2) _;(3) _(4)_19.（8分）(1) _；_； _。(2) _。20(6分) (1) (1)u形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)cao和h2o反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在u形管中的位置左低右高(4)caoh2o