上海师范大学标准试卷化学 (6).doc

上海师范大学标准试卷考试日期 2007年1月 24 日科目 无机化学(A) 参考答案 应用化学 专业本科 06 年级 1，2 班 姓名 学号 题号 一二三四五六总分我认真遵守上海师范大学考场规则,诚信考试.签名 一、选择题 ( 共25题 每题2分，共50分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是（ C ）(A) A = 1 moldm-3 B = C =2 moldm-3 (B) A = 2 moldm-3 B = C =1 moldm-3 (C) A = C =2 moldm-3 B = 1 moldm-3 (D) A = C =1 moldm-3 B = 2 moldm-3 2. 将0.10 moldm-3 HAc与0.10 moldm-3 NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ B ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 （ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若设法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应是 （ C ） (A) 正向进行 (B) 达到平衡状态 (C) 逆向进行 (D) 方向无法判断5. CaF2的Ksp = 3.9 10-11，在F- 离子浓度为3.0 moldm-3的溶夜中，Ca2+ 离子可能的最高浓度为 （ B ） (A) 1.3 10-11 moldm-3 (B) 4.3 10-12 moldm-3 (C) 2.0 10-6 moldm-3 (D) 6.2 10-6 moldm-36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 （A ） (A) F- Na+ Mg2+ Al3+ (B) Na+ Mg2+ Al3+ F- (C) Al3+ Mg2+ Na+ F- (D) F- Al3+ Mg2+ Na+7.下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是（ D ） (A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指 （ C ） (A) 波函数 (B) 电子云 (C) 波函数 (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 10-5) （C ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 （A ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (D) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -11. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是 （D ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （C ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 （A ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 14. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e-2H2O来说，当= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 （ B ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl- 和浓度均为0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3应是 （B ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (B) AgCl先沉淀，Cl- 和不能完全分离开 (C) AgCl先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和不能完全分离开16. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是 （ C ）(A) B C N O (B) N O B C(C) B C O N (D) C B O N17. 在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 （C ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 moldm-3 HAc溶液为 （D ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 102 cm3 (D) 3.6 102 cm319. 在H原子中，对r = 52.9pm 处的正确描述是 （C ） (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面20. y (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是 （ B ） (A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道21. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（C ） (A) Li Be (B) B C (C) N O (D) F 0反应 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 正向自发 。所以FeCl3能与SnCl2发生氧化还原反应 。(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。 (2) Fe3+ + 3F- FeF3 lgK稳 = 12.06(FeF3/Fe2+) =(Fe3+/Fe2+) +