江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解反应及影响因素学案 苏教版选修4.doc

第1课时 盐类的水解反应及影响因素 学案（苏教版选修4） 学习目标1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.学会书写盐类水解的离子方程式。重点难点重点：盐类水解的规律。难点：盐类水解的影响因素。1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2ch3coona电离产生的_可以与水电离产生的h结合成弱电解质_，消耗溶液中的h，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而ch3coona溶液显_性，这一反应可表示为：_。3nh4cl电离产生的_可以与水电离产生的oh结合成弱电解质_，消耗溶液中的oh，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而nh4cl溶液显_性，这一反应可表示为：_。4(1)盐类水解的定义在溶液中，由_与水电离产生的_结合生成_的反应。(2)盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的_生成_，促进了水的电离，使溶液中c(h)和c(oh)不再相等，而使溶液呈_。(3)盐类水解的特征一般是_反应，在一定条件下可达到平衡状态。盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐水酸碱，中和反应是_热的，盐类水解是_热的。5下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o6将h、cl、al3、k、s2、oh、no、nh分别加入h2o中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()a bc d一、探究盐溶液的酸碱性1nacl溶液h2ohohnacl=clna解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(h)_c(oh)，呈_。2nh4cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)_c(oh)，溶液呈_总离子方程式3.ch3coona溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)_c(oh)，溶液呈_总离子方程式总结(1)盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)盐溶液的酸碱性思考实验测得nahco3溶液的ph7，请从电离和水解两方面分析导致nahco3溶液显碱性的原因。典例导悟1在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的ph7的是()a. bnhchso d.二、影响盐类水解的因素1内因盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。2外因(1)温度：由于盐类水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_；若增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。(3)外加酸碱：加酸可抑制_水解，加碱能抑制_水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互_，使两种水解程度都_，甚至反应完全。3以fecl3溶液为例，外界条件对fe3的水解平衡的影响可归纳成下表：fe33h2ofe(oh)33hh0条件移动方向n(h)c(h)水解程度现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入naoh溶液加入nahco3溶液加入铁粉典例导悟2向三份0.1 moll1的ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大三、盐类水解的离子方程式的书写1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如na2s溶液中s2的水解方程式为：_(主要)；_(次要)。3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如fe33h2ofe(oh)33h。4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)nh与s2、hco、co、ch3coo等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如nh与ch3coo的相互促进水解可表示为：_。(2)al3和co或hco、_、_等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“=”连接，并标出“”“”等符号。如al3与hco的相互促进水解表示为：_。典例导悟3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hclh2oh3oclzncl2h2o=zn(oh)22hclna2co3h2oh2co32naohal2(co3)36h2o2al(oh)33h2co3a b c d全部参考答案课前准备区1nacl、kno3、na2so4nh4cl、cuso4强碱弱酸盐弱酸弱碱盐2ch3cooch3cooh电离c(oh)c(h)碱ch3cooh2och3coohoh3nhnh3h2o电离c(h)c(oh)酸nhohnh3h3oh4(1)盐电离产生的离子h或oh弱电解质(2)h或oh弱电解质酸性或碱性(3)可逆放吸5c6b酸、碱电离产生的h、oh要抑制水的电离，可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的h，使溶液显碱性，可水解的阳离子结合水电离产生的oh，使溶液显酸性。课堂活动区一、1.弱电解质中性2nhohnh3h2o电离酸性nhh2onh3h2oh3ch3coohch3cooh电离碱性ch3cooh2och3coohoh(2)nh、cu2、fe3s2、co、hco中性酸性碱性ph7ph7思考nahco3溶液中的hco既能发生电离：hcohco，又能发生水解：hcoh2oh2co3oh。由于水解程度大于电离程度，所以该溶液显碱性，ph7。典例导悟1da是al3，d是f，al3能结合水电离出的oh，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，ph7，f水解的离子方程式是fh2ohfoh，因此 ，选项d符合题意。二、1.越易越强越易酸性2(1)吸热向右增大(2)向右增大向右减小(3)弱碱阳离子弱酸酸根离子(4)促进增大3加入浓溶液：向右增大增大减小颜色变深加水：向右增大减小增大颜色变浅升高温度：向右增大增大增大颜色变深(由黄色变为红褐色)加入盐酸溶液：向左增大增大减小颜色变浅加入naoh溶液：向右减小减小增大产生红褐色沉淀加入nahco3溶液：向右减小减小增大产生红褐色沉淀和无色气体加入铁粉：向左(与fe3反应)减小减小减小颜色变浅典例导悟2anh、fe3水解使溶液呈酸性，对ch3coo的水解有促进作用，而so水解对ch3coo的水解有抑制作用，故在ch3coona溶液中加入nh4no3、fecl3固体时，ch3coo浓度减小，加入na2so3固体时，ch3coo浓度增大。三、2.s2h2ohsohhsh2oh2soh4nhch3cooh2onh3h2och3cooh(2)s2aloal33hco=al(oh)33co2典例导悟3d不是水解反应，是hcl的电离反应：hcl=hcl、hh2o=h3o，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是hclh2o=h3ocl；不正确，zncl2水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”，正确的写法是：zncl22h2ozn(oh)22hcl，或zn22h2ozn(oh)22h；不正确，多元弱酸根