江西省玉山一中高三化学 高考真题 化学反应基本原理复习迎考测试题.doc

高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理1.（2013新课标卷i27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli+xe-=lixc6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出） 请回答下列问题： licoo2 中，co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_ 。 “酸浸”一般在800c下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_ ；可用盐酸代替h2so4和h2o2 的混合液，但缺点是_ 。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_ 。 充放电过程中发生licoo2与li1xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_ 。 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_；在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_ (填化学式）。2.（2013新课标卷28）在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应应:a(g)b(g)c(g) ； h=+85.1kjmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53请回答下列问题:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为 。平衡时a的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数：k 。(3) 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n（a），n总= mol，n（a）= mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816c（a）/（moll-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为 moll-13. （2013山东理综29）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）：h0 （i）反应（i）的平衡常数表达式k= ；若k=1，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（i）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2(选填“”、“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为： 。（4）25时，h2so3 hso3+h+ 的电离常数ka=110-2mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh= mol/l，若向nahso3溶液中加入少量的i2， 则溶液中c（h2so3 ）/ c(hso3)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。4. (2013浙江理综26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l的h2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出h2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 gl-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。(2)甲与水反应的化学方程式是 。(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙,写出该反应的化学方程式： ；有人提出产物cu中可能还混有cu2o,请设计实验方案验证之 。(已知:cu2o+2h+ cu+cu2+h2o)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2,判断理由是。5. (2013福建理综24)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、s等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中 先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的na2co3和naoh, 充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的s,其原因是已知:ksp(baso4)=1.110-10、ksp(baco3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成clo2的化学方程式为。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式: +24naclo3+12h2so4clo2+co2+18h2o+ (3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质,自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水,所需cl2的物质的量是clo2的倍。6.（2012宁夏卷26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 mol/l的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中的x值 (列出计算过程)：(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe):n(cl)=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ 。(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_ 。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ ；该电池总反应的离子方程式为_ 。7（2012宁夏卷27）光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 mno2+4hcl(浓) d。 mncl2+cl2+2h2o；(2)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制各co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3 kj/mol、285.8kj/mol和283.0 kj/mol，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为_ 。(3)实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ 。(4)cocl2的分解反应为cocl2(g) 。 cl2(g) + co(g)；h = +108 kj/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线来示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数 k = _ 。比较第2 min反应温度t(2)与第8min 反应温度(t8)的高低t(2)_t(8)(选填“”、“”或“”)。若12 min时反应于温度t(8)下重新 达到平衡，则此时c(cocl2) = _ mol/l。比较产物co在23 min、56 min 和1213 min时平均反应速率平均 反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_ 。比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小(56) (1516) (选填“”、“”或“”)；原因是_ 。8.（2012福建理综24）(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液ph变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。 (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下： 步骤（i）中cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1molmno2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为： 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。9.（2011上海卷）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定10.（2010福建卷24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：.将菱锌矿研磨成粉的目的是_ 。.完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe(oh)2+_ +_ _=fe(oh)3 +ci.针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是_ _。.根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_ 。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3开始沉淀的ph10464沉淀完全的ph12480开始溶解的ph105ksp566828.工业上从“滤液3”制取mgo过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液.“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。(7).分析图中数据，菱锌矿粉中znco3 的质量分数不低于_ 。11.（2013全国新课标卷28）二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：co(g）+ 2h2(g)ch3oh(g)；h1=90.1 kj mol-1 co2(g)+ 3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)； h2=49.0 kj mol-1 水煤气变换反应：co(g) + h2o (g)co2(g)+h2(g)；h3=41.1 kj mol-1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)；h4=24.5 kj mol-1 al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。分析二甲醚合成反应对于co转化率的影响 。 由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为： 。有研究者在催化剂（含cuznalo和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_ 。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kwhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为：_ _；一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20v，能量密度e=_ （列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kwh=3.6105j ）12.（2012浙江27)物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。(1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 moll-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数k = 。 (2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的h = 50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量关系图合理的是 。 (4）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。aph计b元素分析仪 c分光光度计d原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理（ 卷 题 ）1、（1）+3；（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 （4）coso4+2nh4hco3=coco3+(nh4)2so4+h2o+co2 （5）li1xcoo2+ lixc6= licoo2+6c （6）li+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；al(oh)3、coco3、li2so42、（1）升高温度、降低压强（2）(a)=( 1)100%；94.1%；k=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，a的浓度为原来的一半。0.0133、（1）或，66.7% （2），i2（3）淀粉溶液，h2so3i2+h2o4h+so42-2i- （4）1.010-12，增大4、(1)alh3hh (2)alh3+3h2o al(oh)3+3h2 (3)mg3n2(4)2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o取样后加稀h2so4,如果溶液变蓝,说明产物中含有cu2o。反之则无cu2o (5)可能 alh3中的氢化合价为-1价,nh3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气5、(1)bacl2baso4和baco3的ksp相差不大,当溶液中存在大