江苏省扬州市宝应县高二化学下学期期中试题.doc

宝应县20152016学年度第二学期期中考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 第部分 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（hcooh）。下列说法不正确的是 ah2o是一种弱电解质bco2是一种温室气体chcooh是一种一元弱酸d该研究中能量转化方式只有1种2下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸a b c d3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是a用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 b醋酸（ch3cooh）是共价化合物c醋酸不与氯化钠反应 d常温下1 moll-1醋酸溶液的c(h+)约为0.004 moll-14下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2(g)、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅5在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在：fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将a变深 b变浅 c不变 d无法确定6汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是a只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除no和cob使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数c假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(no)c(co)d恒容条件下，通入惰性气体可提高no转化率7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3na b1l 0.1 mol/l醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 na c常温下，1 l ph1的h2so4溶液中，由水电离出的h数目为0.1nad常温下，9.2gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2na8已知反应4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是av(co)1.5 moll1min1 bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1 dv(co2)1.1 moll1min1有催化剂无催化剂反应物能量反应过程生成物he1e292so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 a该反应为吸热反应 b升高温度，不影响活化分子百分数 c使用催化剂使该反应的反应热发生改变de1e2h10、用来表示可逆反应2a(g) b(g)2c(g) ；h0的正确图像为 a b c d 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）11下列有关说法正确的是a铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大 b反应cl2(g)+h2o(1)=hcl(aq)+hclo(aq)在常温下能自发进行，则该反应的h0c在n2(g)+3h2(g)2nh3(g)平衡体系中加入催化剂，n2的反应速率和转化率均增大 dc2h5br水解生成乙醇(h0)，加入少量naoh浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12室温下向10 ml c(h+)=10-3 moll1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目减少 b溶液中变大 c醋酸的电离程度增大，c(oh-)亦增大d再加入10 ml c(oh-)=10-3 moll1的naoh溶液，醋酸与naoh恰好完全反应13、已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： a该溶液的ph=4 b升高温度，溶液的ph增大 c此酸的电离平衡常数约为110-7 d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍14下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示相同温度下，相同体积、ph均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2表示ch3cooh溶液中逐步加ch3coona固体后，溶液ph的变化c图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应d图4表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2体积分数的曲线，则该反应的正反应h015恒温恒容下，向2l密闭容器中加入mgso4(s)和co(g)，发生反应：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是反应时间/minn(mgso4)/moln(co)/moln(co2) / mol02.002.00020.8041.20a反应在02min内的平均速率为v(so2)0.6 moll1min1b反应在24min内容器内气体的密度没有变化c若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应d保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol mgso4和1.00molco，到达平衡时n(co2)0.60mol第部分 非选择题(共80分)16（共10分）某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）、该反应的化学方程式为_；（2）、反应开始至2 min，气体z的反应速率为_；（3）、若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：、压强是开始时的_倍；、若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）、若x为固体、y、z为气体，计算该温度下的平衡常数 17、（16）、某同学在实验室中准备利用na2s2o3溶液和稀h2so4来验证浓度、温度对反应速率的影响。【实验药品及仪器】：0.1 moll1的na2s2o3溶液、0.1 moll1的稀h2so4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。【实验步骤】：(1)、已知该反应的方程式na2s2o3+ h2so4= na2so4 + so2 + s+ h2o 则可通过观察 大致比较反应的快慢。 (2)、验证浓度对反应速率的影响： 该同学想通过改变na2s2o3的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 (可不填满，也可补充)。(3)、验证温度对反应速率的影响： 该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 (可不填满，也可补充)。、为确定某酸ha是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的ha，配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph计测出该溶液的ph，根据ph=-lg c(h+),推算出溶液中h+的浓度，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制0.1moll1的两种酸溶液各100 ml；分别取配制的这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)、在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。(2)、甲方案中说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的h+的浓度_ _0.1 moll1 (选填“”、“0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。、汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)+o2(g)。已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据 。19（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。(2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3） 已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”、“0 s0，不可能自发进行19、 （1）（2）-246.4 kjmol-1； c、e（3）； 0.04 moll-1； 0 .16 mol/(lmin) （4）d 20（16分）（1） h2s hs+ h+ hs s2+ h+ 加入 naoh、