第九章___氧化还原平衡与滴定.doc

第九章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1.下列化合物中，碳原子的氧化数为 -2的是 （ ）A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H62.下列电极中，值最高的是 （ ）A. Ag(NH3)2+/Ag B. Ag+/Ag C. Ag(CN)2-/Ag D. AgCl/Ag3.下列电极的电极电势与介质酸度无关的是 （ ）A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2- D. AgCl/Ag4.根据标准电极电势判断下列每组的物质能共存的是 （ ）A. Fe3+与Cu B. Fe3+和FeC. Cr2O72-（酸性介质）与Fe2+ D. MnO4-（酸性介质）与Fe3+5.下列说法正确的是 （ ）A.在氧化还原反应中，两个电对值相差越大，则反应进行得越快；B.由于（Fe2+/Fe）=-0.440V, （Fe3+/Fe2+）=+0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原能力越强；D. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。6.在半电池CuCu2+溶液中，加入氨水后，可使（Cu2+/Cu）值（ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.等于零7.已知（Mn2+/Mn）=-1.029V, （Cu2+/Cu）=0.342V, （Ag+/Ag）=0.799V,氧化剂强弱的顺序是 （ ）A. Ag+Mn2+Cu2+ B. Mn2+Cu2+Ag+C. Ag+Cu2+Mn2+ D. Cu2+Mn2+Ag+8.欲使（-）PtFe2+(c1), Fe3+(c2)MnO4-(c3), Mn2+(c4),H+(c5)Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是 （ ）A.增大Fe3+的浓度B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度C. 减小MnO4-浓度，增大 H+的浓度D. 增大MnO4-浓度和H+的浓度9.某电池反应A + B2+ = A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势E是 （ ）A. +0.118V B. -0.24V C. +0.108V D. +0.24V10.已知Fe3+ + e= Fe2+, =0.77V,测得（Fe3+/Fe2+）=0.73V,则说明电极溶液中 （ ）A. c(Fe3+)1molL-1 B. c(Fe2+)1molL-1C. c(Fe3+)/ c(Fe2+)1 D. c(Fe3+)/ c(Fe2+)111.关于歧化反应的正确叙述是 （ ）A. 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应B. 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应C. 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应D. 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应12.能使Fe2+变成Fe3+，而不能使Cl-变成Cl2的氧化剂是（标准状态下） （ ）A. Ag+ B. MnO4- C. Cu2+ D. Ag(NH3)2+13.根据值判断，下列反应在标准状态下时自发进行程度最大的是（298K） （ ）A. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B. Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuC. Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+D. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+14.已知Zn2+ + 2e = Zn, (Zn2+/ Zn)=-0.763V, Zn(CN)42-的Kf=51016,则电对Zn(CN)42-/Zn 的为 （ ）A. -0.27V B. -1.26V C .-1.75V D. -0.22V15.反应3A2+ + 2B=3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势为1.6V，则此反应的lgK值为 （ ）A. 31.8/0.0592 B. 61.8/0.0592C. 61.6/0.0592 D. 31.6/0.059216.条件电极电势就是 （ ）A. 标准电极电势B.任意温度、浓度下的电极电势C. 电对的氧化型和还原型的分析浓度都是1 molL-1时的电极电势D. 电对的氧化型和还原型的活度都是1 molL-1时的电极电势17.在一定条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液，当滴定百分数为50%时，溶液的电极电势等于 （ ）A. 滴定剂电对的条件电极电势B.被滴物电对的条件电极电势C.滴定剂电对的条件电极电势的一半D.被滴物电对的条件电极电势的一半18.下列基准物质中，既可标定NaOH,又可标定KMnO4溶液的是 （ ）A. KHC8H4O4 B. Na2C2O4 C. H2C2O42H2O D. Na2B4O710H2O19. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果 （ ）A.偏高 B.偏低 C.准确无误 D.不确定20. 在H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4溶液，如果溶液中H2SO4浓度为5 molL-1，则最后标定的结果 （ ）A.偏高 B.偏低 C.正确 D.不确定21. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液，若不使用Mn2+催化剂，则滴定溶液温度应控制在 （ ）A.室温 B.50以下 C.7580 D.10022. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗KMnO4溶液的体积相等，则 （ ）A. c(FeSO4)= c(H2C2O4) B. c(FeSO4)= 2c(H2C2O4) C. c(H2C2O4)= 2c(FeSO4) D. c(FeSO4)= 4c(H2C2O4)23. 用KMnO4法测定FeSO4样品中的Fe2+的含量，介质除加H2SO4外，最好还加 （ ）A. HAc B. H3PO4 C. HCl D. HNO324. K2Cr2O7法测铁矿石中铁含量时，加入H3PO4的主要目的之一是（ ）A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+25. 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1molL-1K2Cr2O7溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86V，则此滴定最合适的指示剂为 （ ）A.次甲基蓝（=0.36v） B.二苯胺磺酸钠（=0.84v）C. 二苯胺（=0.76v） D.邻二氮菲-亚铁（=1.06v）26. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为 （ ）A.滴定开始时 B.在标准溶液滴定了近50%时C.滴定至近终点时 D.滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液无色时27. 标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是 （ ）A. KMnO4 B. 纯Fe C. K2Cr2O7 D. Vc28. 碘量法测Vc含量，控制滴定时溶液的酸度必须采用 （ ）A. H2SO4 B. HCI C. HAc D. H3PO4二、填空题1. 已知(Zn2+/ Zn)(Cu2+/ Cu) (Fe3+/ Fe2+)，其中较强氧化剂是 ，较强还原剂是 。2. 标态下用电对MnO4-/Mn2+, Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为 。(MnO4-/ Mn2+)=1.51V; (Cl2/Cl-)=1.36V3. 已知(MnO4-/ Mn2+)=1.51V， (CO2/H2C2O4)=-0.49V，能否用已知浓度的草酸来标定KMnO4溶液的浓度？ ，其离子反应式为 。4. Ag+/Ag半电池中，加入氨水、Na2S2O3和KCN溶液后，Ag+/Ag电对电极电势将依次变 ，这是因为生成 、 、 ， 其稳定常数依次 。5. 标准氢电极中，p(H2)= ,c(H+)= , (H+/ H2)= 。6. 在标准状态下，下列反应能自发进行：（1）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）2Fe3+ + Sn2+ =