江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学平衡一、选择题1、可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d2、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h02min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2 l，则v（c）=0.4moll1min1b若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加c若2 min后，向容器中再投入等物质的量a、c，则b的转化率不变d若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6mol3、一定条件下的密闭容器中： 4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），h=-905.9kjmol-1， 下列叙述正确的是（ ）a4mol nh3和5mol o2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kjb平衡时v正（o2）=v逆（no）c平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大d平衡后升高温度， 混合气体中no含量降低4、n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)q（q0）一定温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(n2o5)/mol/l0.500.350.250.25下列说法中错误的是（ ）a500 s时o2的浓度为0.075 mol/lb平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小c平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度d1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/lc(n2o5)0.50 mol/l5、已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（）a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj6、一定温度下，浓度均为1moll1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应后，测得：c(a2)0.58 moll1，c(b2)0.16 moll1，c(c)0.84 moll1，则该反应的正确表达式为（）a. 2a2b22a2b b. a2b22ab c. a2b2a2b2 d. a22b22ab27、在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）a混合气体压强不再发生变化 b混合气体质量不再发生变化c反应中co与h2的物质的量之比为11 d生成nmol co的同时生成nmol h2o8、设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应n23h2 2nh3达到平衡时a各物质的量保持不变 b各物质的量继续改变cv(逆v(正)，正逆反应停止 dn2 、h2、nh3的速率相等9、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂a b c d10、在一个密闭的容器中发生如下反应，2so2（g）+o2（g）2so3（g），反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度均为0.2moll1，当达到平衡时可能的数据是（）ac（so3）=0.4 moll1 bc（so3）=c（so2）=0.15 moll1cc（so2）=0.25 moll1 dc（o2）=0.3 moll111、汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）a b c d12、一定条件下，某反应的化学方程式为：co2+nono2+co，下列说法正确的是（）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值二、非选择题13、某温度下，在密闭容器中 so2、so3、o2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0，正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对速率影响的图象是（填序号，下同）（2）升温对速率影响的图象是（3）增大气体体积对速率影响的图象是（4）增大o2的浓度对速率影响的图象是14、在某压强恒定的密闭容器中加入2moln2和4molh2，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=92.4kj/mol达到平衡时，体积为反应前的求：（1）达到平衡时，n2的转化率为（2）若向该容器中加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较反应放出的能量：（1）（2）（”、“”或“=”）若将2moln2和4molh2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡试比较平衡时nh3的浓度：（填“”、“”或“=”）15、恒温时，将2mola和2molb气体投入固定容积为2l密闭容器中发生反应： ，10s时，测得a的物质的量为1.7mol，c的反应速率为0.0225moll1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%。请填空：（1）x = （2）从反应开始到10s，b的平均反应速率为 （3）平衡时容器中b的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 a消耗a的物质的量与生成d的物质的量之比为21b容器中a、b的物质的量 n(a)n(b) =21c气体的平均相对分子质量不再变化d压强不再变化e气体密度不再变化16、在2l密闭容器内，800时反应2no（g）+o2（g） 2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间/s012345n（no）/mol0.200.100.080.070.070.07（1）用o2表示从02s内该反应的平均速率v=（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 a容器内压强不变 b容器内气体的密度保持不变cv正（no）=2v正（o2） dv正（no2）=v逆（no2）17、（1）某可逆反应（abc均为气体）从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用c表示反应速率？ ；若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；（2）在一密闭的2l容器中装有4mol so2和2mol o2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol so2，则2min末so3的浓度为；2min内so2的平均反应速率 参考答案1、【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等2、【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】a、依据化学反应速率=计算分析判断；b、恒温恒容条件反应过程中，压强减小；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行；d、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol【解答】解：a、由化学平衡三段式可知，2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反应开始时容器体积为2l，平衡后容器体积小于2l，则v（c）0.4mol/（lmin），故a错误；b、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故b错误；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行，b的转化率增大，故c错误；d、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等3、【答案】d考点：化学平衡移动4、【答案】d考点：考查化学平衡移动的知识。5、c6、d7、c8、a9、【考点】化学平衡的影响因素【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析10、【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），某一时刻so2、o2、so3物质的量浓度分别为0.2mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答【解答】解：a、so2、o2、so3的浓度均为0.2moll1，将反应物完全转化成生成物三氧化硫，三氧化硫的增大浓度为：0.2moll1+0.1moll1=0.3moll1，实际变化应小于该值，故c（so3）小于0.3mol/l，故a错误；b、由硫元素守恒可得：c（so3）+c（so2）=0.2moll1+0.2moll1=0.4moll1，而c（so3）=c（so2）=0.15 moll1，c（so3）+c（so2）=0.30moll1，不满足原则守恒，故b错误；c、将三氧化硫浓度按照反应化学计量数，完全转化成反应物，二氧化硫的最大浓度为：0.2moll1+0.2moll1=0.4moll1，0.25moll1小于0.4moll1，故c正确；d、若so3完全反应，氧气有最大浓度，由方程式2so2 （g）+o2（g）2so3（g）可知o2的浓度最大为：0.2moll1+0.1mol/l=0.3moll1，实际变化应小于该值，故c（o2）应该小于0.3 mol/l，故d错误；故选：c【点评】本题考查可逆反应特点，题目难度不大，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度11、【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动【解答】解：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低，故b错误；c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大no的物质的量，不影响平衡常数，故c正确；d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故d错误故选：c【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响12、【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同；b、反应是气体体积不变的反应，压缩容器体积压强增大，平衡不动，但物质浓度增大，红棕色二氧化氮气体颜色加深；c、依据平衡常数的概念分析判断，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；d、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，二氧化氮是红棕色气体，说明平衡正向进行，正反应方向是吸热反应【解答】解：a、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同，故a错误；b、反应是气体体积不变的反应，压缩容器体积压强增大，平衡不动，但物质浓度增大，红棕色二氧化氮气体颜色加深，故b错误；c、依据平衡常数的概念分析判断，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，选项中是反应物浓度除以生成物浓度，故c错误；d、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，二氧化氮是红棕色气体，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理可知，正反应方向是吸热反应，该反应的焓变为正值，逆反应方向是放热反应，故d正确；故选：d【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理的理解应用和反应特征分析是解题关键，题目难度中等13、【考点】化学反应速率的影响因素【分析】（1）加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动；（2）升温，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；（3）增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动；（4）增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以v逆不变；【解答】解：（1）加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动，故图象选c；（2）升温，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率增大的更大，故图象选a；（3）增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动，故图象选d；（4）增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以v逆不变，故图象选b；【点评】本题考查学生影响化学反应速率化学平衡移动的因素致使，注意温度、催化剂、浓度对正逆反应速率的影响是离开原来平衡速率点的，难度不大14、【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）体积之比等于物质的量之比，据此计算反应后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的氮气的物质的量，再根据转化率定义计算；（2）开始加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少；若将2moln2和4molh2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡，等效为在平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低【解答】解：（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）=4mol，则：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 物质的量减少1 2n（n2） 6mol4mol=2mol故n（n2）=1mol，氮气的转化率=100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）（2），故答案为：；若将2moln2和4molh2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡，等效为在平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时nh3的浓度：，故答案为：【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，注意理解掌握等效平衡规律15、(1) 3 （2) 0.015 mol(ls)1(3) 40% （4 ) (5) ce16、【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断【分析】（1）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变【解答】解：（1）02s时，v（no）=0.03mol/（ls），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（o2）=v（no）=0.015moll1s1，故答案为：0.015moll1s1；（2）a、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；b、根据质