江西省赣中南五校高三化学下学期第二次段考试题.doc

江西赣中南五校2016届第二学期高三第二次段考化学试卷注意：本卷共三大题，分试题卷和答题卷，考生一律在试题卷上作答。考试时间90分钟，满分100分。一、选择题。在每小题所给的a、b、c及d四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分。1、用na表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）almol oh一中含有9 na个电子 b. 46g no2和n2o4混合物中所含原子数目为3na c常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0. 5na d常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3na2、第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ）a.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率c.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d.实现资源的“3r”利用观，即：减少资源消耗（reduce)、增加资源的重复使用（reuse)、资源的循环再生（recycle)3、将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加naoh溶液。生成 al(oh)3的量与加人的naoh溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) a盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 b图中b点之前发生的离子反应为 cab段消耗的naoh体积与bc段消耗的na 0 h体积比3：1 d溶解铝片的盐酸浓度与滴加的naoh溶液浓度相等4. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）sio2h2sio3na2o2al（oh）3fecl3casio3 b c d和5. w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中x原子的半径最大。下列说法正确的是（ ）a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6. 已知还原性：clbrfe2+i hab以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极c相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石d向盛有10滴0.1 moll1agno3溶液的试管中滴加0.1 moll1nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 moll1nai溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀ksp（agcl） ksp（agi）15. 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )a.蒸发浓缩结晶b.向滤液中加水后过滤c.用碳酸钠溶液处理滤液d.将滤液缓缓加入水中16. 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）abcd验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证agcl溶解度大于ag2s填空题17. （10分）有一包白色固体粉末，由na2so4、caco3、kcl、bacl2、cuso4中的三种物质组成，取样进行如下实验：i取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；ii向i中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在，一定存在。（2）实验中发生反应的化学方程式：。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。18. (16分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；(3)若每个电池甲烷通入量为1 l(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数f9.65104c mol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_l(标准状况)。三：实验题19. （16分）工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh)2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。盐酸溶解mnco3的化学方程式是。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是。（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：mn2clo3_。（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。生成mno2的电极反应式是。若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是。若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原因是。20. （10分）已知用p2o5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。（1）仪器a的名称为。（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理。（3）已知p2o5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中p2o5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）。（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为。五所重点中学第二次段考化学答案15：b c a d b610：a d b b d1115:b b b b d16：b17.（1）cuso4（2分） caco3kcl（2分）（2）caco3+ 2hcl = cacl2+ co2+ h2o（3分）（3）用试管取适量i过滤得到的无色溶液，加入少量bacl2溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有na2so4，否则白色固体组成中有bacl2（3分，其他合理答案也可）试题分析：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，硫酸钠和氯化钡含有其中之一。18: (1)o22h2o4e=4ohch410oh8e=co7h2o(2)h22nacl2h2o=2naohh2cl2(3)89.65104cmol13.45104c419：（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2分）（2）2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+（2分）（3）mnscu2mn2cus（2分）（4）5mn22clo3-4h2ocl25mno28h（2分）（5） mn22e-2h2omno24h+（2分）将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成（2分）其它条件不变下，增大mn2+浓度，有利于mn2+放电（不利于cl-放电。）（2分，其余答案不得分）（1）根据影响化学反应速率的因素，菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸mnco3反应生成氯化锰、co2和水，反应的化学方程式为mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2）双氧水具有氧化性，fe2具有还原性，加入双氧水将fe2氧化成fe3,在ph=4时得到fe(oh)3沉淀，反应的离子方程式为2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+（2分）（3）硫化锰与氯化铜反应生成更难溶的cus，同时得到氯化镁，离子方程式为mnscu2mn2cus。（4）用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化得到mno2，mn元素的化合价由+2价升高到+4价发生氧化反应，则cl元素发生还原反应生成cl2,然后配平的离子方程式为5mn22clo3-4h2ocl25mno28h（5）电解法由mncl2转化为mno2，mn元素失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，电极反应为mn22e-2h2omno24h+。检验氯气的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成。若其它条件不变，增大mn2+浓度，有利于mn2+放电，不利于cl-放电，所以无氯气产生20： (1)球形冷凝管或冷