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信丰六中20132014学年下学期期末考试高 一 化 学 试 题可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 p:31 cu:64 ba:137第卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关,学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有fe2+,若误食nano2,则使血红蛋白中fe2+转化为fe3+而丧失其生理功能,临床证明服用维生素c可以解毒,这说明维生素c具有: a. 碱性 b. 还原性 c. 氧化性 d. 酸性2. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土,我国历来十分重视海水资源的综合利用,下列有关海水综合利用的说法正确的是:a. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能b. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化c. 海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质d. 从海水中可以得到mgcl2,电解熔融mgcl2可制备mg3. 根据元素周期律作出的有关推断正确的是:a. h3po4、h2so4、hclo4的酸性依次增强b. na、mg、al的金属性依次增强c. hf、hcl、hbr的稳定性依次增强d. naoh、koh、csoh的碱性依次减弱4. 下列各组物质中互为同分异构体的是:5. 下列关于“绿色化学”的描述不合理的是( ) a. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,其核心内容之一就是减少对环境的污染; b绿色化学即是用化学的技术和方法去减少或消灭那些对人类健康、环境有害的物质的使用和产生。防患于未然,是从源头上阻止污染的化学; c绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”; d绿色化学体现了化学、技术与社会的相互联系和作用,它告诉人们化学的负面作用是不可避免的,有化工生产就无法构建和谐的生态环境。6. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是: a. h2o na2o2 co2 b. cacl2 naoh h2o c. hcl mgcl2 nh4cl d. c2h6 h2o2 c2h47. 下列说法中正确的是: a. 组成上相差一个或若干个ch2原子团,且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 b. 由于苯分子结构的特殊性,因此苯不能发生加成反应 c. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 d. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上,但3个碳原子在一直线上8. 下列装置或操作能达到实验目的的是: a. 除去乙醇中的乙酸 b. 形成原电池 c. 制取乙酸乙酯 d. 石油的分馏9下列化学用语表示正确的是 ( )a. hclo的结构式:hocl b四氯化碳的电子式:cco2的比例模型: d. 乙烯的结构简式:ch2ch2 10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是:a. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:h+oh=h2ob. 氯化铝溶液加入过量氨水:al3+3oh=al(oh)3c. 碳酸钡溶于盐酸:baco3+2h+=ba2+h2o+co2d. 氯化铁溶液中加入铁粉:2fe3+fe=3fe2+ 11、诗句、谚语是我们文学的精华,下列诗句、谚语描述的事实与物质的化学性质无关的是:( ) a. 蜡烛成灰泪始干 b. 真金不怕火来炼 c. 雷雨发庄稼d. 酒香不怕巷子深 12. 下列叙述中正确的是:a. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸b. 将标况下22.4lhcl溶于1l水中可配制1moll1的盐酸c. 31g白磷(p4为正四面体结构)所含共价键数为6.021023d. 向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有so42 13. 下列有关资源的开发利用说法正确的是 ( ) a. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 b. 从海水中可以得到nacl,电解nacl溶液可制备na和cl2 c. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 d. cu、al、hg可以分别用热还原cuo、电解alcl3和热分解hgo冶炼得到 14. 下列化学式只表示一种纯净物的是:a. c4h10b. c2h4cl2c. c2h6d. c2h6o 15. 一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应a(g)+3b(s)2c(g)达到平衡状态的标志是a. 当生成c的速率为0时b. 容器内混合气体的密度不随时间而变化c. 单位时间内生成n mola,同时生成3n molbd. a、b、c的分子数之比为1:3:2 16. 下列混合物能用分液法分离的是 ( ) a乙醇与乙酸 b苯和溴苯 c乙酸乙酯和na2co3溶液 d葡萄糖与水的混合液第卷(非选择题,共52分) 17. (12分) . 在、几种核素中: (1)互称为同位素的是_;(2)质量数相等,但不能互称同位素的是_;(3)中子数相等,但不是同一种元素的是_;. ae是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:(4)常温下含碳量最高的气态烃是_(填字母);(5)能够发生加成反应的烃有_(填字母);(6)一卤代物种类最多的是_(填字母); 18. (14分)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:(1)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)a_ _ _ 。(2 )装置c的作用是_;装置e的作用是_; (3)反应开始后,b中硬质玻璃管内的现象为_;可以检验生成物中含有fe3的试剂是_(填写试剂名称)。 (4)a中发生反应的化学方程式是_。 19. (14分)x、y、z、l、m为原子序数依次增大的短周期元素。x原子半径最小、y元素形成化合物种类最多、z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下l可以形成两种液态氢化物,m的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题:(1)l元素形成单质的名称为_;m在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)z、x两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子a和b,a的电子式为_,b的结构式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与l同一主族,se原子比l原子多两个电子层,则se的原子序数为_。(4)写出由x、z、l三种元素组成的离子化合物与稀的naoh溶液加热反应的离子方程式为_。 20. (12分).下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”(c60); d与t; 16o、17o和18o;氧气(o2)与臭氧(o3); 乙醇(ch3ch2oh

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