江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学 限时练习（7）（无答案）.doc

高三理综化学限时练习7班级： 姓名： 座号： 成绩：7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是( ) a开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 b高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 cpm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，pm2.5值越高，大气污染越严重 d棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o，故对环境不造成污染 8、氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n2=2alon+co(高温)合成，下列有关说法正确的是( ) a氮氧化铝中氮的化合价是-3 b反应中每生成5.7g alon的同时生成1.12 l co c反应中氮气作氧化剂 d反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:19、下列反应的离子方程式正确的是( ) a氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2cl2+ 2fe2+ 2 br-= 4 cl+ 2fe3+ br2 b向苯酚溶液中滴加na2co3溶液： c足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+co32-+h2o = 2hco3-d氨水吸收过量的so2：so2+ 2nh3h2o = so32-+ 2nh4+ h2o10、常温下，实验室有0.01moll-1醋酸，下列叙述正确的是( ) ac(ch3coo) +c(oh)=0.01moll-1 b与等体积ph = 12的氨水混合后所得溶液显酸性 c加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(ch3coo)减小 d与等体积0.01 moll-1nano3溶液混合后有：c(no3) =c(ch3coo)+c(ch3cooh)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )ch3ch3h3co-c-ch3o乙酸橙花酯分子式为c12h20o2 能使酸性kmno4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molnaoh1mol该有机物在一定条件下和h2反应，共消耗h2为3mol a b c d12、利用如图所示原电池可测量空气中cl2含量，其中电解质是ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( ) a电子经外电路流向pt电极 b正极反应：cl2+2e+2ag+ = 2agcl c电池工作时，电解质中ag+数目减少 d空气中c(cl2)越大，ag极消耗速率越快13、a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属26. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4ca3(po4)2(s)+10c(s)12cao(s)+2p4(s)+10co2(g）cao(s)+sio2(s)casio3(s） co2 (g)c(s)2co(g) 已知：casio3的熔点(1546)比sio2低。a、写出由ca3(po4)2、焦炭和sio2在电炉中高温(1550)制取白磷总的化学反应方程式 。b、白磷(p4)是正四面体结构，请画出白磷(p4)的结构式 ，并指出1mol白磷(p4)含有p-p键的数目 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(kh2po2)和一种气体 (写化学式)。（3）磷的重要化合物nah2po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是nah2po4，通常将ph控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：k1 = 7.1103 k2 = 6.3108 k3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。na2hpo4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。27、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，koh溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：n2+3h22nh3。该可逆反应达到平衡的标志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆 b单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h2c容器内的总压强不再随时间而变化d混合气体的密度不再随时间变化ea molnn键断裂的同时，有6amolnh键断裂fn2、h2、nh3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2l的密闭容器内充入1moln2和3molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以n2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数k=；（要写k的单位）（4）以co2与nh3为原料合成尿素化学式为co(nh2)2的主要反应如下，已知：2nh3(g)+co2(g) =nh2co2nh4(s) h=l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)+h2o(g)h=+116.5 kjmol-1h2o(1) =h2o(g)h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应在密闭容器中将过量nh2co2nh4固体于400k下分解，平衡时体系压强为a pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是_ pa（用含a的式子表示）。28（15分）如图是某化学兴趣小组制备pcl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/其他黄磷44.1280.52p(过量)3cl2 2pcl3；2p5cl2(过量) 2pcl5pcl311275.5遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.3遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_。(3)乙中盛放的试剂是_，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的cl2之前，应先通入一段时间的co2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_ _(答出一条即可)。(6)pcl3粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入黄磷（化学式用p表示）经加热除去pcl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到pcl3纯品。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）x、y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol x水解得到1 mol y和1 mol ch3ch2oh，x、y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成co2和h2o。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:1（1） x、y分子量之差为_。（2） x的分子式是 。（3） g和x互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃a合成g路线如下：浓硫酸 加热a（芳香烃） 写出a的结构简式 。 bc的反应类型是 ，ef反应的化学方程式为：