江西省赣州市兴国县将军中学高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）（2012秋泗县校级期末）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）a将金粉和铜粉混合b将牛奶加入水中混合c将氯化钠晶体溶于水中d用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2（3分）（2014春临海市校级期中）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）a盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰b聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、硫化氢、氯气c冰醋酸、碘酒、硫酸钡、氨水、一氧化碳d冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3（3分）（2010平顶山模拟）下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等4（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）a含有较多fe3+的溶液：na+、so42、hs、nh4+bc（oh）=1mol/l的溶液：alo2、ch3coo、k+、ba2+cph=1的溶液：k+、fe2+、no3、na+d遇al能放出h2的溶液：hco3、k+、mg2+、cl5（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列离子方程式书写正确的是：（）aalcl3溶液与过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob向ca（clo）2溶液通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hcloc溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cldcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液：cu2+so42+ba2+2oh=cu（oh）2+baso46（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列实验方法或除杂方法正确的是（）a钠也可以保存在ccl4中b钠着火时可以砂土来扑灭c除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤d除去al粉中混有的mg：加足量naoh溶液后，过滤、洗涤7（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）澄清石灰水中通过量的co2 向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd8（3分）（2013秋密山市校级期末）下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）ana2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸比na2co3多c向nahco3溶液中滴入ba（oh）2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba（oh）2溶液出现白色沉淀d等质量的na2co3、nahco3分别与足量的稀h2so4反应，nahco3产生co2比na2co3多9（3分）（2012河南一模）三氟化氮（nf3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf下列有关说法正确的是（）a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1c若反应中生成0.2mol hno3，则反应共转移0.2mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象10（3分）（2014秋红塔区校级期中）下列说法正确的是（）标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500ml 1mol/l的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023abcd11（3分）（2009秋唐山期末）化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法下列类比正确的是（）acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气d锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应12（3分）（2014秋滕州市校级月考）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2（so4）3溶液13（3分）（2010秋长春期末）用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体abcano2浓硝酸cunaoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸caco3浓硫酸aabbccdd14（3分）（2012秋兴国县校级月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）a铜b钠c铍d铝15（3分）（2013秋元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量16（3分）（2014红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示则下列说法不正确的是（）a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（7分）（2012秋兴国县校级月考）（1）反应2kmno4+16hbr5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o中，氧化剂是（2）已知brfx与h2o按物质的量之比3：5反应的产物是hf、hbro3、br2、o2，该反应中的还原剂是，氧化剂是，brfx中的x=（3）浓盐酸在反应kclo3+hclkcl+clo2+cl2+（补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是（4）在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为18（6分）（2012秋兴国县校级月考）为测定naoh和nacl固体混合物中naoh的质量分数，某学生设计了如下实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：（1）用已知质量为a g的表面皿，准确称取a g样品该生在托盘天平的右盘上放入（a+a）g砝码，在左盘的表面皿中加入一定量样品后，发现指针偏向左边，下面的操作应该是使（2）将a克样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液至不再产生沉淀（3）此操作所用到的玻璃仪器有（4）将所得滤渣低温烘干，并称量（5）至“合格”为止该处“合格”的标准是19（11分）（2012秋兴国县校级月考）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有，用离子方程式表示产生上述现象的原因（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是a磷 b硫 c镁 d铜（3）向物质的量之和为0.1mol的fecl3和alcl3混合溶液中加入90ml 4mol/l的naoh溶液，使其充分反应假设原溶液中al3+物质的量与al3+和fe3+总物质的量之比为x当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为当沉淀只有fe（oh）3时，x的取值范围是20（5分）（2012秋兴国县校级月考）a、b、c、d、e均是中学常见的纯净物其转化关系如图所示（图中某些生成物已略去），物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行，通常状况下d为气体请回答下列问题：（1）若a、b、d均为短周期元素的单质，c为化合物且气体d就是物质b，又知d气体不可燃，则a的原子结构示意图是，化合物e的电子式为（2）若a、c、d均为短周期元素的单质，b、e为氧化物，且化合物e通常状况下为气体，在一定条件下e还可以和氧气发生反应则a在周期表中的位置为a和b反应生成c的化学方程式是21（14分）（2012日照二模）硫酸工业中废渣的成分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下： 阳离子 fe3+ al3+ mg2+ 开始沉淀时的ph 1.9 3.7 9.6 沉淀完全时的ph 3.2 5.2 11.0（1）工业上用固体a作原料制取粗硅的化学方程式为（2）实验室用11.9mol/l的浓盐酸配制250ml3.0mol/l的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要（3）上述流程中的试剂y最好选用下列中的（选填字母编号）a水 b氧化镁 c氨水 d氢氧化钠（4）写出反应fh的离子方程式（5）溶液h显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的co2，仪器如下，装置a产生co2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a，装置c中应 盛放的试剂为22（9分）（2008重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料pbt已知：（1）b分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则b的结构简式是；b的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）（2）f的结构简式是；pbt属于类有机高分子化合物（3）由a、d生成e的反应方程式为，其反应类型为（4）e的同分异构体g不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则g在naoh溶液中发生水解反应的化学方程式是2012-2013学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）（2012秋泗县校级期末）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）a将金粉和铜粉混合b将牛奶加入水中混合c将氯化钠晶体溶于水中d用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：过滤专题：化学实验基本操作分析：所谓失重，就是重力为零，而过滤需要利用重力作用使水透过滤纸，留下泥沙所以很难再失重条件下完成过滤操作解答：解：因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成，而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离故选d点评：本题借失重考查过滤操作的本质和原理，我们要将物理和化学知识联系起来分析2（3分）（2014春临海市校级期中）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）a盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰b聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、硫化氢、氯气c冰醋酸、碘酒、硫酸钡、氨水、一氧化碳d冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别解答：解：a盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故a错误； b聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故b错误；c碘酒是碘单质的酒精溶液；氨水是氨气的水溶液，是混合物，故c错误；d冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故d正确故选d点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单3（3分）（2010平顶山模拟）下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；b、根据n=nna分析；c、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；d、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但h+数一定不相等解答：解：a、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故a错误；b、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故b正确；c、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故c错误；d、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但h+数一定不相等，故d错误故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体4（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）a含有较多fe3+的溶液：na+、so42、hs、nh4+bc（oh）=1mol/l的溶液：alo2、ch3coo、k+、ba2+cph=1的溶液：k+、fe2+、no3、na+d遇al能放出h2的溶液：hco3、k+、mg2+、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a与fe3+反应的离子不能大量共存；bc（oh）=1mol/l的溶液呈碱性；cph=1的溶液呈酸性；d遇al能放出h2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液解答：解：ahs与fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；bc（oh）=1mol/l的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cph=1的溶液呈酸性，酸性条件下，fe2+、no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；d遇al能放出h2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大5（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列离子方程式书写正确的是：（）aalcl3溶液与过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob向ca（clo）2溶液通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hcloc溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cldcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液：cu2+so42+ba2+2oh=cu（oh）2+baso4考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a反应生成氢氧化铝和氯化铵；b反应生成碳酸氢钙和hclo；c亚铁离子、溴离子均全部被氧化；d反应生成硫酸钡和氢氧化铜解答：解：aalcl3溶液与过量的浓氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b向ca（clo）2溶液通入过量的co2：的离子反应为clo+co2+h2o=hco3+hclo，故b错误；c溴化亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故c错误；dcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液的离子反应为cu2+so42+ba2+2oh=cu（oh）2+baso4，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及物质的性质（如氢氧化铝的两性），题目难度不大6（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列实验方法或除杂方法正确的是（）a钠也可以保存在ccl4中b钠着火时可以砂土来扑灭c除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤d除去al粉中混有的mg：加足量naoh溶液后，过滤、洗涤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：a钠的密度比四氯化碳的小；b钠燃烧生成过氧化钠，不能用水、泡沫灭火器灭火；c碳酸钡与盐酸反应；dal与naoh溶液反应解答：解：a钠的密度比四氯化碳的小，na在液面上，不能隔绝空气，应保存在煤油中，故a错误；b钠燃烧生成过氧化钠，不能用水、泡沫灭火器灭火，则钠着火时可以砂土来扑灭，故b正确；c碳酸钡与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故c错误；dal与naoh溶液反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故d错误；故选b点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意混合物分离方法的选择，题目难度不大7（3分）（2012秋兴国县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）澄清石灰水中通过量的co2 向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd考点：胶体的重要性质；氨的化学性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关氢氧化钙溶液和二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙；向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生聚沉现象，后发生复分解反应，沉淀又溶解；向agno3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，后生成氢氧化银氨溶液； 盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应解答：解：向ca（oh）2溶液中通入过量的co2，发生的反应方程式为：ca（oh）2+co2=caco3+h2o、caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故不选；向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故不选；向agno3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故不选；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，沉淀不会消失，故选；故选c点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，题目难度不大8（3分）（2013秋密山市校级期末）下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）ana2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸比na2co3多c向nahco3溶液中滴入ba（oh）2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba（oh）2溶液出现白色沉淀d等质量的na2co3、nahco3分别与足量的稀h2so4反应，nahco3产生co2比na2co3多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：元素及其化合物分析：anahco3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，na2co3不能与氢氧化钠反应；b根据假设法计算消耗盐酸量的多少；c向nahco3溶液中滴入ba（oh）2溶液和na2co3溶液中加入ba（oh）2溶液都会出现白色沉淀；d根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量解答：解：anahco3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如nahco3+hclnacl+co2+h2o，nahco3+naohna2co3+h2o，na2co3能与酸反应，如na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，但na2co3不能与氢氧化钠反应，故a错误；b设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y，nahco3+hclnacl+co2+h2o na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o 84g 1mol 106g 2mol 1g x 1g y x=，y=mol，xy，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故b错误；c碳酸钠和碳酸氢钠分别和ba（oh）2反应的方程式如下：na2co3+ba（oh）2baco3+2naoh、nahco3+ba（oh）2baco3+h2o+naoh，故c错误；d设等质量的na2co3、nahco3质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为=1mol、mol，na2co3、nahco3分别与足量的稀h2so4反应根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1mol、mol，故d正确；故选：d点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键，题目难度中等9（3分）（2012河南一模）三氟化氮（nf3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf下列有关说法正确的是（）a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1c若反应中生成0.2mol hno3，则反应共转移0.2mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应3nf3+5h2o2no+hno3+9hf中，只有n元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molnf3参加反应，生成2molno，1molhno3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题解答：解：a只有n元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故a错误；b当有3molnf3参加反应，生成2molno，1molhno3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故b错误；c若反应中生成0.2molhno3，n元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole，故c错误；d反应中生成no，与氧气反应生成红棕色的no2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键10（3分）（2014秋红塔区校级期中）下列说法正确的是（）标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500ml 1mol/l的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023abcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据己烯标准状况下不是气体；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cv计算判断解答：解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023，故正确；7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故错误；1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8na，数目为86.021023，故错误；500ml 1mol/l的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/l，所以硫酸根离子物质的量为3mol/l0.5l=1.5mol，硫酸根离子数约为1.56.021023，故正确；综上所述正确；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题11（3分）（2009秋唐山期末）化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法下列类比正确的是（）acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气d锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应考点：含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；钠的化学性质专题：元素及其化合物分析：a、硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，caso3中s为+4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应b、氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属，硫的氧化性减弱，与变价金属反应生成低价态金属c、na、k性质相似，金属性k比na强d、na的金属性很强，投入溶液中先与水反应解答：解：a、硝酸具有强氧化性，caso3中s为+4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，不能生成二氧化硫，故a错误；b、铜在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，铜为+2价，氯气氧化性比硫的强，铜能在硫蒸气中燃烧生成cu2s，铜为+1价，故b错误；c、na、k同族性质相似，金属性k比na强，钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气，反应更剧烈，故c正确；d、金属性znag，锌可以与溶液中的银离子发生置换反应zn+2ag+=zn2+2ag，na的金属性很强，投入溶液中先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，不能置换出溶液中ag+，故d错误故选：c点评：类推是学习化学中常用的一种方法，盲目类推又可能得出错误结论，注意物质性质的区别，不能以偏概全旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大12（3分）（2014秋滕州市校级月考）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2（so4）3溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：a生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质；bfecl3溶液中滴入ki溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色；c过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气；dfe2（so4）3与高锰酸钾不反应解答：解：a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故a错误；bfecl3溶液中滴入ki溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，故b正确；c过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故c错误；dfe2（so4）3与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变，故d错误故选b点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等13（3分）（2010秋长春期末）用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体abcano2浓硝酸cunaoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸caco3浓硫酸aabbccdd考点：常见气体制备原理及装置选择；气体发生装置；气体的收集；气体的净化和干燥分析：由图象可知该反应原理为固体与液体反应而且不需要加热，气体收集是向上排空气法，则该气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，再进一步考虑题中要注意气体的净化是否合理；据此结合选项分析解答：解：a、no2与naoh反应而被吸收，所以不能用naoh溶液净化，故a错误；b、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故b错误；c、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故c错误；d、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故d正确故选d点评：本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，本题从实验要求考虑气体的制备、净化、收集，注意基础知识的积累14（3分）（2012秋兴国县校级月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）a铜b钠c铍d铝考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：先假设混合金属为+2价的，然后根据氧化物mo及“所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍”可知，m的+2价金属的平均摩尔质量为16g/mol，然后对各选项进行判断，注意钠为+2时的摩尔质量为：23g/mol2=46g/mol、铝为+2价时的摩尔质量为：2=18g/mol解答：解：设混合金属为+2价，用m表示该金属，则2m+o22mo，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则m与o的摩尔质量相同，即m的平均摩尔质量为16，mg的摩尔质量为24，则另一种金属的摩尔质量应该小于16，a铜的摩尔质量为64g/mol16g/mol，不满足条件，故a错误；b钠为+1价金属，则+2价时钠的摩尔质量为：2=46g/mol16g/mol，故b错误；cbe为+3价金属，则+2价时的摩尔质量为：2=6g/mol16g/mol，满足条件，故c正确；dal为+3价金属，则+2价时的摩尔质量为：2=18g/mol16g/mol，不满足条件，故d错误；故选c点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确“所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍”的含义，掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法15（3分）（2013秋元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质专题：演绎推理法分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应解答：解：发生反应有：2al+3h2so4al2（so4）3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选b点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解16（3分）（2014红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示则下列说法不正确的是（）a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：计算题；元素及其化合物分析：由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o当v（naoh溶液）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的倍从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，当v（naoh溶液）=240ml时，沉淀不再减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，mg（oh）2为0.15mol，al（oh）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以该阶段消耗n（naoh）=nal（oh）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/la、由元素守恒可知n（al）=nal（oh）3=0.2mol，n（mg）=nmg（oh）2=0.15mol，据此计算；b、由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；c、沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的，据此计算；d、由a中可知n（al）=0.2mol，n（mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg），据此计算n（h2），再根据v=nvm计算氢气体积解答：解：由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o当v（naoh溶液）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，当v（naoh溶液）=240ml时，沉淀不再减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，mg（oh）2为0.15mol，al（oh）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以该阶段消耗n（naoh）=nal（oh）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/la、由元素守恒可知n（al）=nal（oh）3=0.2mol，n（mg）=nmg（oh）2=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故a正确；b、由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，故b正确；c、沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的倍，所以n（na2so4）=0.2l5mol/l=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/l，故c正确；d、由a中可知n（al）=0.2mol，n（mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（h2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol22.4mol/l=10.08l，故d错误故选d点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（7分）（2012秋