江西省赣州市兴国县将军中学高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上每小题2.5分，共50分）1（2.5分）（2012秋北京期中）下列家庭验中不涉及化学变化的是（）a用熟苹果催熟青香蕉b用少量食醋除去水壶中的水垢c用糯米、酒曲和水制甜酒酿d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2（2.5分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）3（2.5分）（2009上海一模）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）a2.24lco2中含有的原子数为0.36.021023b0.1l3moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.36.021023c5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023d4.5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210234（2.5分）（2012春潞西市校级期末）下列叙述正确的是（）a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等c常温常压下28gco与22.4lo2所含分子数相等d16gch4与18gnh4+所含质子数相等5（2.5分）（2013秋兴国县校级月考）以已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（）用酚酞作指示剂 滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 用于取待测液的移液管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液abcd6（2.5分）（2014秋吉林校级期末）密度为0.91gcm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d无法确定7（2.5分）（2008广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）abcd8（2.5分）（2013宁波校级学业考试）在ph=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（）aca2+、ch3cooh、br、na+bno3、fe3+、mg2+、so42cclo3、ba2+、na+、cldk+、cl、al3+、so329（2.5分）（2012琼海一模）在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、s2k+、fe2+、i、so42na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3k+、ba2+、cl、no3abcd10（2.5分）（2012渝水区校级一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a浓烧碱溶液中加入铝片：a1+2oh=a1o2+h2b以石墨作电极电解氯化铝溶液：2c1+2h2o2oh+h2+c12c硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o11（2.5分）（2010绵阳模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a醋酸钠的水解反应：ch3coo+h3o+=ch3cooh+h2ob碳酸氢钙与过量naoh溶液反应：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32c苯酚钠溶液与二氧化碳反应：c6h5o+co2+h2o=c6h5oh+co32d稀硝酸与过量的铁屑反应：3fe+8h+2no3=3fe3+2no+4h2o12（2.5分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a过量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso32+h2obfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co3213（2.5分）（2013秋闽侯县校级月考）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dhcho溶液（石蕊试液）14（2.5分）（2008洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）abcd15（2.5分）（2008东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2znzni2+znat2ati+2nh3（l）nh4i+at nh2下列叙述正确的是（）azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨的反应中，得失电子数相等16（2.5分）（2013秋兴国县校级月考）下面三个方法都可以用来制氯气：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o4hcl（g）+o22cl2+2h2o（g）2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）ao2mno2kmno4bkmno4mno2o2cmno2kmno4o2do2kmno4mno217（2.5分）（2012春牙克石市校级期末）11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中，被氧化的p原子与被还原的p原子个数比是（）a6：5b5：6c11：5d11：618（2.5分）（2014赫山区校级模拟）x、y、z、w有如右图所示的转化关系，则x、y可能是（）n2、no、no2alcl3、al（oh）3、naalo2 s、so2、so3naoh、na2co3、nahco3abcd19（2.5分）（2010长沙校级模拟）现有100ml 3moll1naoh溶液和100ml 1moll1的alcl3溶液将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中比较两种操作是（）a现象相同，沉淀质量不等b现象相同，沉淀质量也相等c现象不同，沉淀质量不等d现象不同，沉淀质量相等20（2.5分）（2015春浏阳市校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）a2mol/l1 h2so4 溶液b18mol/l1 h2so4溶液c6mol/l1 koh 溶液d3mol/l1 hno3溶液二、解答题（共5小题，满分50分）21（12分）（2014秋渝中区校级期中）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液应称量盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行a操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面22（6分）（2013秋甘井子区校级期中）下列物质中（1）na （2）br2（3）na2o （4）no2 （5）co2 （6）so3 （7）nh3（8）h2s （9）hcl （10）h2so4 （11）ba（oh）2（12）nacl （13）蔗糖 （14）nacl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是（用序号填写）23（8分）（2015霍城县校级一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3e=no+2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：24（10分）（2011秋大兴区期末）a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体请回答下列问题：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式a、b、c、d、e、f、（2）写出f和h反应的化学方程式（3）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸25（14分）（2013江苏）化合物a（分子式为c6h6o）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化a 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：（r表示烃基，r和r表示烃基或氢）（1）写出a的结构简式：（2）g是常用指示剂酚酞写出g中含氧官能团的名称：和（3）某化合物是e的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式： （任写一种）（4）f和d互为同分异构体写出反应ef的化学方程式：（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以a和hcho为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上每小题2.5分，共50分）1（2.5分）（2012秋北京期中）下列家庭验中不涉及化学变化的是（）a用熟苹果催熟青香蕉b用少量食醋除去水壶中的水垢c用糯米、酒曲和水制甜酒酿d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；乙烯的用途专题：有机化合物的获得与应用；化学实验基本操作分析：根据化学变化的特征可知化学变化应有新物质生成，结合相关变化以及物质的性质判断解答：解：a熟苹果会释放乙烯，具有催熟效果！但乙烯只作为催化剂，不参与化学变化，发生化学变化的是淀粉，香蕉中淀粉在乙烯的催化作用下会生成果糖和葡萄糖，发生化学变化，故a不选；b食醋呈酸性，可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，为化学变化，故b不选；c糯米在酒曲的催化作用下生成乙醇，发生化学变化，故c不选；d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，没有发生化学变化，故d选故选d点评：本题考查化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，注意相关物质的性质2（2.5分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：ne的摩尔质量为20g/mol， h2的摩尔质量为2g/mol，o2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（h2）p（ne）p（o2）故选：d点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子3（2.5分）（2009上海一模）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）a2.24lco2中含有的原子数为0.36.021023b0.1l3moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.36.021023c5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023d4.5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下2.24lco2中含有的原子数才为0.36.021023；nh4+在水溶液中部分水解；当硝酸不足时fe会先和硝酸反应生成fe3+，后fe3+与单质铁反应生成fe2+；1molsio2有4mol 硅氧键解答：解：a、标况下2.24lco2中含有的原子数才为0.36.021023，题中没指出在什么条件下，故a选错误；b、nh4+在水溶液中部分水解，因此0.1l3moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目少于0.36.021023，故b错误；c、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol，当硝酸不足时fe会先和硝酸反应生成fe3+，后fe3+与单质铁反应生成fe2+，所以总反应下铁变成fe2+，失去电子数不是0.3mol，故c错误；d、4.5g sio2 就是0.075mol，每个si和4个o原子成键延伸成网状结构，所以1molsio2有4mol 硅氧键，4.5gsio2含有的硅氧键数目为0.36.021023，故d正确；故选：d点评：本题考点很明确，通过分析找出每个选项的要点是解题的关键4（2.5分）（2012春潞西市校级期末）下列叙述正确的是（）a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等c常温常压下28gco与22.4lo2所含分子数相等d16gch4与18gnh4+所含质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、从n2和o3的分子组成分析；b、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；c、常温常压下气体的vm22.4l/mol；d、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析解答：解：a、相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2的物质的量相同，则分子数相同，但n2和o3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故a错误；b、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故b正确；c、常温常压下气体的vm22.4l/mol，22.4lo2不等于1mol，常温常压下28gco与22.4lo2所含分子数不等，故c错误；d、16gch4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gnh4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故d错误故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点5（2.5分）（2013秋兴国县校级月考）以已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（）用酚酞作指示剂 滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 用于取待测液的移液管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液abcd考点：中和滴定专题：实验评价题；化学实验基本操作分析：根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：用酚酞作指示剂对测定结果无影响，故不选；滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用v（标准）偏大，测定浓度偏高，故不选；锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，对测定结果无影响，故不选；标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读取的v（标准）减小，测定浓度偏低，故选；用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，则待测溶液的物质的量偏小，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故选；在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，则待测溶液的物质的量偏小，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故选；故选d点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力6（2.5分）（2014秋吉林校级期末）密度为0.91gcm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数解答：解：设加水的体积为v，则25%的氨水体积也为v，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为100%11.9%12.5%故选c点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算7（2.5分）（2008广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）abcd考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体解答：解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，故错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故正确；故选d点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8（2.5分）（2013宁波校级学业考试）在ph=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（）aca2+、ch3cooh、br、na+bno3、fe3+、mg2+、so42cclo3、ba2+、na+、cldk+、cl、al3+、so32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ph=1的溶液中存在大量的h+，能与h+反应生成气体、能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存，并注意fe3+在水中为黄色来解答解答：解：a、该组离子在酸性条件下不发生反应，且在水中均为无色，故a正确；b、该组离子在酸性条件下不发生反应，但fe3+在水中为黄色，与无色溶液不符，故b错误；c、该组离子在酸性条件下，clo3、cl发生氧化还原反应，则不能大量共存，故c错误；d、该组离子在酸性条件下，so32与h+反应生成二氧化硫气体和水，则不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意ph及无色溶液等信息来分析解答，较好的训练了学生思维的严密性9（2.5分）（2012琼海一模）在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、s2k+、fe2+、i、so42na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3k+、ba2+、cl、no3abcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存解答：解：因由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液，小于1107moll1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中no3、s2 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中fe2+、oh结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；酸溶液中hco3与h+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中hco3与oh结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；故选：b点评：本题考查离子的共存问题，明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键，然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答10（2.5分）（2012渝水区校级一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a浓烧碱溶液中加入铝片：a1+2oh=a1o2+h2b以石墨作电极电解氯化铝溶液：2c1+2h2o2oh+h2+c12c硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、电子转移不守恒；b、溶液中有氢氧化铝沉淀；c、酸性溶液中过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子；d、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式的组成比；解答：解：a、浓烧碱溶液中加入铝片反应的离子方程式为：2a1+2h2o+2oh=2a1o2+3h2，故a错误；b、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2al3+6c1+6h2o2al（oh）3+3h2+3c12，故b错误；c、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，符合反应实质，原子守恒，电荷守恒，故c正确；d、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应，硫酸氢钠全部反应：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查了离子反应的实质，电解产物判断，氧化还原反应的应用，酸式盐和碱反应量不同产物不同11（2.5分）（2010绵阳模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a醋酸钠的水解反应：ch3coo+h3o+=ch3cooh+h2ob碳酸氢钙与过量naoh溶液反应：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32c苯酚钠溶液与二氧化碳反应：c6h5o+co2+h2o=c6h5oh+co32d稀硝酸与过量的铁屑反应：3fe+8h+2no3=3fe3+2no+4h2o考点：离子方程式的书写专题：化学用语专题分析：a、弱离子的水解是可逆的过程；b、碳酸氢钙与过量naoh溶液反应时，碳酸氢钙完全反应，氢氧化钠的量取决于碳酸氢钙的量；c、苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐；d、稀硝酸与过量的铁屑反应得到的是亚铁盐解答：解：a、弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：ch3coo+h2och3cooh+oh，故a错误；b、碳酸氢钙与过量naoh溶液反应时，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根离子按照1：2进行反应，故b正确；c、苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，c6h5o+co2+h2o=c6h5oh+hco3，故c错误；d、稀硝酸与过量的铁屑反应得到的是亚铁盐，3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，故d错误故选b点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大12（2.5分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a过量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso32+h2obfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、过量的so2通入naoh溶液中得到亚硫酸氢盐；b、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；c、酸性kmno4溶液具有强氧化性，能将nano2溶液氧化；d、nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余解答：解：a、过量的so2通入naoh溶液中发生的反应为：so2+ohhso3，故a错误；b、fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故b错误；c、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，实质是：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o，故c正确；d、nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液发生的反应为：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故d错误故选c点评：本题是一道关于离子方程式书写的正误判断知识题目，注意量的多少对反应的影响，难度不大13（2.5分）（2013秋闽侯县校级月考）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dhcho溶液（石蕊试液）考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：ana2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀；bfecl2溶液变质混有fecl3，可检验铁离子；cki变质生成碘单质；dhcho溶液变质混有hcooh，显酸性解答：解：ana2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故a选；bfecl2溶液变质混有fecl3，则加kscn可检验铁离子，能检验是否变质，故b不选；cki变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故c不选；dhcho溶液变质混有hcooh，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故d不选；故选a点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大14（2.5分）（2008洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）abcd考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题：氧族元素；氮族元素分析：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；中都只发生一种反应，以此来解答解答：解：cu与hno3溶液中，若为浓硝酸，发生cu+4hno3cu（no3）2+2no2+2h2o，若为稀硝酸，则发生3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，故符合题意；cu与fecl3溶液中，无论浓度大小都只发生cu+2fecl32fecl2+cucl2，故不符合题意；zn与h2so4溶液中，若为稀硫酸，发生zn+h2so4znso4+h2，若为浓硫酸，则发生zn+2h2so4（浓）znso4+so2+2h2o，故符合题意；fe与hcl溶液中，无论浓度大小都只发生fe+2hcl=fecl2+h2，故不符合题意；故选a点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大15（2.5分）（2008东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2znzni2+znat2ati+2nh3（l）nh4i+at nh2下列叙述正确的是（）azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨的反应中，得失电子数相等考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据化合价的升降来确定转移电子情况解答：解：a、反应中，zn的化合价升高，是还原剂，对应产物zni2、znat2是氧化产物，故a错误；b、反应中，zn的化合价升高，对应产物zni2、znat2是氧化产物，at元素化合价降低，znat2是还原产物，所以znat2既是氧化产物，又是还原产物，故b正确；c、ati与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应ati+2nh3（1）nh4i+at nh2是非氧化还原反应，故c错误；d、ati与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，故d错误；故选b点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ati中i为1价，at为+1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可16（2.5分）（2013秋兴国县校级月考）下面三个方法都可以用来制氯气：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o4hcl（g）+o22cl2+2h2o（g）2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）ao2mno2kmno4bkmno4mno2o2cmno2kmno4o2do2kmno4mno2考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，据此分析解答解答：解：根据方程式4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o、4hcl（g）+o22cl2+2h2o（g）、2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o知，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选b点评：本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大17（2.5分）（2012春牙克石市校级期末）11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中，被氧化的p原子与被还原的p原子个数比是（）a6：5b5：6c11：5d11：6考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中得电子化合价降低的p原子被还原，失电子化合价升高的p原子被氧化解答：解：11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中，得电子化合价降低的p原子被还原，失电子化合价升高的p原子被氧化；如果有11molp参加氧化还原反应，有5molp化合价降低被还原生成5molcu3p，有6molp化合价升高被氧化生成6molh3po4，所以被氧化的p原子与被还原的p原子个数比是6：5故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键18（2.5分）（2014赫山区校级模拟）x、y、z、w有如右图所示的转化关系，则x、y可能是（）n2、no、no2alcl3、al（oh）3、naalo2 s、so2、so3naoh、na2co3、nahco3abcd考点：无机物的推断专题：推断题分析：x、y、z都可与w反应，反应类型可能为氧化还原反应或者两性物质的转化，如是氧化还原反应，x所含元素应有多种化合价，以此解答该题解答：解：x、y、z如为n2、no、no2，如w为o2，n2和o2反应不能直接生成no2，故错误；alcl3可与naoh反应生成al（oh）3，al（oh）3与naoh反应可生成naalo2，alcl3与过量naoh反应可生成naalo2，故正确；s和o2反应不能直接生成so3，故错误；naoh可与co2反应生成na2co3，na2co3与co2反应生成nahco3，naoh与co2过量反应可生成nahco3，故正确故选c点评：本题考查无机物的推断，题目侧重于物质的性质的考查，难度不大，注意相关物质的性质的积累，为解答该题的关键19（2.5分）（2010长沙校级模拟）现有100ml 3moll1naoh溶液和100ml 1moll1的alcl3溶液将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中比较两种操作是（）a现象相同，沉淀质量不等b现象相同，沉淀质量也相等c现象不同，沉淀质量不等d现象不同，沉淀质量相等考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，发生：al3+3ohal（oh）3，将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分别发生：al3+4oh=alo2+2h2o，al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，以此进行判断解答：解：100ml 3moll1naoh溶液中n（naoh）=0.3mol，100ml 1moll1的alcl3溶液中n（alcl3）=0.1mol，则将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，发生：al3+3ohal（oh）3，现象为观察到白色沉淀；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分别发生：al3+4oh=alo2+2h2o，al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于alcl3最后全部转化为al（oh）3，沉淀质量相等故选d点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容20（2.5分）（2015春浏阳市校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）a2mol/l1 h2so4 溶液b18mol/l1 h2so4溶液c6mol/l1 koh 溶液d3mol/l1 hno3溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答解答：解：a、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；b、镁与浓硫酸（18mol/lh2so4）反应生成so2气体