江苏省江阴市南菁高级中学实验学校九年级化学下学期期中试题.doc

江苏省江阴市南菁高级中学实验学校2016届九年级化学下学期期中试题第i卷 （选择题 共15分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 cl:35.5 na:23 ag:108一、选择题（每题只有1个正确答案，共15题，共15分）1生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识。下列说法不正确的是a利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉末，锁就很容易打开b真黄金和假黄金（铜和锌的合金）可以用火烧的方法简单鉴别c家庭用水（比如自来水或纯净水）的硬度可以用肥皂水简单鉴定d利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去2下列变化属于物理变化的是a干冰升华 b百炼成钢 c葡萄酿酒 d水果腐烂3我们身边的下列物质，其类别与众不同的是a二氧化碳 b冰水 c水银 d蒸馏水4下列化学用语表示正确的是a氧化铁：feo b纯碱的化学式：na2co3 c正二价的镁元素：mg+2 d铝与盐酸的反应：al+2hcl=alcl2+h25合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化肥属于复合肥的是a磷酸铵 b碳酸氢铵 c硫酸钾 d磷矿粉6下列实验操作正确的是7下列有关实验现象的描述，错误的是 a铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体b分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味c红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热d打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出8在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是a在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8b硫原子在化学反应中易获得2个电子生成s2-c硫原子里，质子数=中子数=电子数=16d一个硫原子的相对原子质量是32.00克9味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠化学式为c5h8no4na，熔点232，20时溶解度71.7g。下列有关叙述错误的是a谷氨酸钠相对分子质量为169b谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成c20时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液d谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%10如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是a反应物乙属于氧化物 b该反应的化学方程式为cl2+h2s=s+2hclc原子是化学变化中的最小粒子 d物质丁的溶液ph小于711下列说法中正确的是 a向某固体中加入稀盐酸，产生气体，则该固体一定是碳酸盐b置换反应中一定会发生元素化合价的改变c把cuso4、hno3、bacl2同时加到水中，能得到无色透明的溶液d某溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有so42-12向agno3溶液中加入一定质量fe和al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的a滤液中一定含有al3+、ag+ b滤液中一定含有fe2+、ag+c滤渣中一定含有fe d滤渣中一定含有ag13下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 acuo（c）：隔绝空气高温加热bcacl2溶液(hcl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤cco2（co）：点燃dbaso4（baco3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶14化学学习让我们有很多收获。下列归纳和总结完全正确的一组是a对化学资源的认识b对人物贡献的认识可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护拉瓦锡：定量法测定空气的组成张青莲：电解水法测定水的组成c对物质俗称的认识d对安全的认识烧碱、纯碱都是氢氧化钠熟石灰、消石灰都是氢氧化钙点燃可燃性气体前一定要验纯含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用15某固体混合物由k2co3，k2so4，cacl2和kcl中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的bacl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀hno3，沉淀部分消失并产生气泡；取步骤的溶液加入agno3溶液生成白色沉淀，再加入稀hno3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是a原固体混合物中一定不含有cacl2，kclb原固体混合物中一定含有k2co3，k2so4，kclc只通过步骤就可以确定原固体混合物中一定含有k2so4d若步骤改为滴加过量的ba（no3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有kcl第卷 （非选择题 共35分）16（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是 （填标号）；做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ；c如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法 。现有h、o、c、na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：酸 ；温室气体 ；炼钢的气体 ；治疗胃酸过多症的小苏打 17（10分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题：（1）写出有关标号仪器的名称a （2）实验室制取co2的方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用d装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用e装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将b装置改进为c装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：完成图1工业上用氨气制取no的化学方程式：4nh3 +5o2 4no+6 ；然后产生的no被氧气氧化成no2；no2和水反应生成硝酸和no。连接好图2装置后，首先进行的操作是 。图2中通入的气体a是 ，其目的是 。盛有na2co3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。18（5分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（cuso45h2o）和副产物石膏（caso42h2o）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。温度()20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是 ；（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ；（3）操作i最后温度应该控制在 左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。19（12分）工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：环节：利用海水提取粗盐的过程（如图）。（1）图中是 （填“蒸发”或“冷却”）池。（2）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。环节：利用工业上粗盐（含mgcl2、cacl2、na2so4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。（1）x中含有的阳离子是 ；（2）写出生成沉淀d的一个化学方程式 。（3）溶液e中加过量稀盐酸的作用是 。（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl的质量，原因是 。环节：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。（1）请写出环节生产中发生反应的化学方程式 。（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） 。（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。环节：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，工业上用氯气与石灰乳ca(oh)2反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 。初三化学参考答案 第i卷 （选择题 共15分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共15题，共15分）15 dacba 610 dbdba 11115 bdbad第卷 （非选择题 共35分）16（8分） d ； 增大与空气的接触面积 ； 白色污染 ； 擦干后涂油等合理即可 。 h2co3/ch3cooh ； co2 ； o2 ； nahco3 17（10分）（1） 长颈漏斗 （2） caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 浓硫酸 b （3） 控制反应的发生与停止 （4） h2o ； 检查装置的气密性 。 氧气 ， 提高no2的转化率 。 防止倒吸或者充分吸收有害气体 。18（5分）（1）fe(oh)3 ；（2） fe+h2so4=feso4+h2 ；（3） 100 ；（4）冷却结晶 减少因晶体溶解造成的损失 。19（12分）环节：（1） 蒸发 （2） 饱和 环节：（1）ba2+ ；（2）na2co3+cacl2=caco3+2nacl (或na