江苏省江浦、六合高级中学高二化学上学期期中联考试题苏教版(1).doc

江苏省江浦、六合高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中联考试题苏教版第一部分 选择题 （共58分）一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 （ ） a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） ax的能量一定高于m b因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 cy的能量一定高于n dx和y的总能量一定高于m和n的总能量3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是 （ ） ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3h24一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） naoh固体 少许h2o 升温 ch3coona固体 降温 kcl溶液a反应过程能量/ kjmol1n2+3h22nh3600508ba b c d5右图是某条件时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ） a加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率b正反应的活化能大于逆反应的活化能ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线d该反应的热化学方程式为：2nh3 n2+3h2 h =-92 kjmol16、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）a、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物c、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在d、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质7下列热化学方程式，正确的是 ( )a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放出的热量为 19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6kjmol1cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)8 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ） a. 用水湿润ph试纸测量某溶液的phb. 用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlkmno4溶液c. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气d. 盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶9.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )a化学反应速率v b化学平衡常数k c水的离子积常数kw d弱酸的电离常数ka10某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)v(氨水)11.下列有关说法正确的是 （ ） ac.用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 b常温下，反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0cn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12.已知2so2(g)+o2(g) 2so3 (g) h =a kjmol1（a0）。恒温恒容下，在10l的密闭容器中加入0.1molso2和0.05molo2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kj。 下列判断正确的是 （ ） a在2min内，v (so2)=0.25 moll-1min1b若再充入0.1molso3，达到平衡后so3的质量分数会减小c在1min时，c(so2)+c(so3)=0.01 moll1d若恒温恒压下，在10l的密闭容器中加入0.1molso2和0.05molo2，平衡后反应放热小于0. 025a kj13某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa(g)bb(g)=hh(g)达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 ( )a平衡不移动b混合气体的密度不变cc的体积分数增大da mol/lc(a)2a mol/l14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g)=3c(g)d(s)h甲d图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中=110-8，下列叙述正确的是 （ ） a该一元酸溶液的ph=1 b该溶液中由水电离出的c(h+)=110-11moll1c该溶液中水的离子积常数为110-22d用ph=11的naoh溶液v1l与v2l0.1 moll1该一元酸（ha）溶液混合，若混合溶液的ph=7，则v1v216ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ） a水电离出的c(h)：=b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：17工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为ch2=ch2(g)h2o(g)ch3ch2oh(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 ( )a合成乙醇的反应一定为放热反应b目前工业上采用250300 ，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大c目前工业上采用加压条件(7 mpa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率d相同催化剂下，在300 14.70 mpa乙醇产率反而比300 7.85 mpa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动18某密闭容器中加入03 mol a、01 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段 c（b）未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（ ）t甲t0t1t2c(c)c(a)c(b)c/moll10.060.050.150.11乙t1t2t3t5t4t6tva若 t115 s，生成物c在 t0t1时间段的平均反应速率为 0004moll1s1bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6改变的条件是升高化学反应的温度cb的起始物质的量为002mold该化学反应的表达式为：3a b + 2c第二部分 非选择题 （共62分）19（10）中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4 b向水中加入fecl3c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入cao固体(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用ph计测定，则溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。（3）01moll1ha酸ph=2，将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体，请写出ha与碳酸氢钠反应的离子方程式_20、（12）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。21.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知h2o(l)=h2o(g)；h=+44kjmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知n2(g)+2o2(g)=2 no2(g)；h=+67.7 kjmol-1， n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o (g)；h=-534 kjmol-1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。22(10分)（1）用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度。选择_仪器（填酸式滴定管或碱式滴定管）将标准液naoh放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为：_。(2) 25时，在25mlnaoh溶液中，逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph的变化曲线如右图所示。（友情提醒：醋酸钠溶液呈碱性）原溶液中：c(naoh)=_moll-1在b点处：c(ch3coo-)_c(na+)(填、)a_ 12.5 (填、)23(10分)t时，将3 mol a和1 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3a(g)b(g)=xc(g)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 moll1，请回答下列问题：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_；(2)x_；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和a、b、c都不反应)后，化学平衡_(填字母)；a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol c，在t时达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b)_mol；(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n(b)、n(c)之间应该满足的关系式为_。24.（12分）（1）固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h490kjmol1。某科学实验将6molco2和8molh2充入2l密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时h2的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。 a01min b13min c38min d811min仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验改变的条件是_ _，曲线对应的实验改变的条件是_。（2）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，等量的co2和h2o(g)在不同催化剂(、)作用下，ch4产量随光照时间的变化如图所示。在030 h内，ch4的平均生成速率v()、v()和v()从大到小的顺序为 。反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的ch4最多。江苏省江浦、六合高级中学20142015学年第一学期期中联考高二年级化学试卷（选科）19（10每空2分）(1)_(填字母)。(2) 显_色， 呈_性； 呈_性。（3）_20、（12每空3分）：（1） 。（2） 。（3） 。（4 。21.（8分每空2分）（1）_。（2）_kj。（3）_（4）_。22(10分每空2分)（1） _：_。(2) _moll-1：_ (填、) _ (填、)23(10分每空2分)(1)_；(2)x_；(3)_(填字母)； (4)n(b)_mol；(5) _。24.（12分每空2分）（1）是_，是_。 是_ _ _，是_。（2） 为 _ ，第_种江苏省江浦、