江西省宜四中高考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春四中高考化学一模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，n14，o16，na23，s32，cl35.5，fe56，cu64，zn651氢元素有三种同位素：h、d、t，氯元素有两种同位素cl、cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的hcl分子的质量，所得到的数值有（）a2种b5种c6种d9种2nacl晶体结构如图所示，现测知nacl晶体中na+与cl平均距离为a cm，该晶体密度为gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd3白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（）a有5.6 g金属被腐蚀b有6.5 g金属被氧化c有0.15 mol金属失去电子d标准状况下有4.48 l h2逸出4室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh为（）1.0107moll11.0106moll11.0102moll11.01012moll1a只有b或c只有d或5我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的若测得2l 0.1mol/l的强碱弱酸盐naa溶液的常温下的ph为10，则a的水解度为（）a0.01%b0.1%c0.2%d1%6只含c、h、o三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的o2和生成的co2的体积比是1：2，在这类有机物中（）a相对分子质量最小的化合物分子式是ch2ob相对分子质量最小的化合物分子式是c2h2oc含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍d含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（）a60 gb66 gc90 gd184 g8发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）a绿颜色的营养食品b含叶绿素的营养食品c植物类营养食品d安全无公害的营养食品二、非选择题，共3小题，共50分）9 nacl样品中混有少量的cacl2和nabr，按下列程序操作可制得纯净的nacl（1）x气体是，y溶液是，z溶液是（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有（3）加入y溶液的目的是；若在不使用ph试纸的情况下，检验y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）10图ak都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质，已知ak物质中部分是某二价金属元素x的化合物，有一些是含常见非金属元素y的物质，且c、e、g、k是气体，物质间有如下反应关系：请填写：（1）元素x的符号，元素y的名称（2）写出反应dg+f的化学方程式（3）写出反应ck+j的化学方程式（4）除i外，还有（填字母）能与j溶液反应生成a11著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入co2而析出nahco3，该反应可表示为：nh3+nacl+co2+h2onahco3+nh4cl已知nacl、nahco3、nh4cl如下温度的溶解度：物质naclnahco3nh4cl40时溶解度/g37134610时溶解度/g33今在40时，向434g饱和食盐水中通入44.8l（标准状况）nh3，再向溶液中通入过量的co2，求：（1）可析出nahco3多少克？（2）nh4cl能否析出？（3）若降温至10，可析出nh4cl多少克？（4）降温至10时，若要析出更多的nh4cl晶体应采取什么措施？2016年江西省宜春四中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，n14，o16，na23，s32，cl35.5，fe56，cu64，zn651氢元素有三种同位素：h、d、t，氯元素有两种同位素cl、cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的hcl分子的质量，所得到的数值有（）a2种b5种c6种d9种【考点】核素【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算【分析】根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断【解答】解：氢原子有三种同位素h、d、t，氯原子有两种同位素35cl、37cl，故氯化氢分子可能为：h35cl、h37cl、d35cl、d37cl、t35cl、t37cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选b【点评】本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累2nacl晶体结构如图所示，现测知nacl晶体中na+与cl平均距离为a cm，该晶体密度为gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】nacl晶体中na+与cl平均距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞中na+离子数目为1+12=4、cl离子数目为8+6=4，则晶胞质量为4，再结合m=v计算【解答】解：nacl晶体中na+与cl平均距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3，晶胞中na+离子数目为1+12=4、cl离子数目为8+6=4，则晶胞质量为4，则gcm3（2a cm）3=4，解得na=，故选：c【点评】本题考查晶胞计算，关键是计算晶胞质量，理解掌握均摊法进行晶胞有关计算，难度不大3白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（）a有5.6 g金属被腐蚀b有6.5 g金属被氧化c有0.15 mol金属失去电子d标准状况下有4.48 l h2逸出【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】白铁皮即镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原根据zn2e=zn2+得，腐蚀锌的质量=65g/mol=6.5g，故有6.5 g金属被氧化，根据2h+2e=h2 得，生成氢气的体积=22.4l/mol=2.24l故选b【点评】本题以金属的腐蚀为载体考查了物质的量有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大4室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh为（）1.0107moll11.0106moll11.0102moll11.01012moll1a只有b或c只有d或【考点】ph的简单计算【专题】溶液ph值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】室温时，kw=11014，则ph=12的某溶液中c（h+）=11012mol/l，c（oh）=1102mol/l，可为碱溶液，也可能为强碱弱酸盐溶液分类讨论【解答】解：室温时，kw=11014，则ph=12的某溶液中c（h+）=11012mol/l，c（oh）=1102mol/l，可为碱溶液，也可能为强碱弱酸盐溶液若为碱溶液，则氢离子全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等故溶液中水电离出的c（oh）=c（h+）=11012mol/l，故正确；若为强碱弱酸盐溶液，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，但由于氢离子被结合，故溶液中的氢氧根的浓度是水电离出的全部，故水电离出的c（oh）=1102mol/l，故正确故选d【点评】本题考查ph的简单计算和分类讨论的思想，题目难度不大，注意酸碱溶液和盐溶液中氢离子、氢氧根的来源5我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的若测得2l 0.1mol/l的强碱弱酸盐naa溶液的常温下的ph为10，则a的水解度为（）a0.01%b0.1%c0.2%d1%【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】强碱弱酸盐naa溶液中存在a+h2oha+oh，溶液的ph为10，c（oh）=104mol/l，已水解的盐的物质的量等于n（oh），根据水解度的定义计算【解答】解：n（naa）=2l0.1mol/l=0.2mol，强碱弱酸盐naa溶液中存在a+h2oha+oh，溶液的ph为10，c（oh）=104mol/l，则已水解的盐的物质的量等于为2l104mol/l=2104mol，则a离子的水解度为100%=0.1%，故选b【点评】本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求6只含c、h、o三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的o2和生成的co2的体积比是1：2，在这类有机物中（）a相对分子质量最小的化合物分子式是ch2ob相对分子质量最小的化合物分子式是c2h2oc含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍d含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍【考点】有关有机物分子式确定的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】只含c、h、o三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（co）m（h2o）n，据此分析判断【解答】解：只含c、h、o三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（co）m（h2o）na由于该有机物分子组成表示为（co）m（h2o）n，当m=n=1时，相对分子质量最小，该有机物分子式为ch2o2，故a错误；b由于该有机物分子组成表示为（co）m（h2o）n，当m=n=1时，相对分子质量最小，该有机物分子式为ch2o2，故b错误；c由于该有机物分子组成表示为（co）m（h2o）n，含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18n，故c错误；d由于该有机物分子组成表示为（co）m（h2o）n，含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18n，故d正确；故选d【点评】本题考查考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，关键根据消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，确定机物分子组成可表示为（co）m（h2o）n，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力7在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（）a60 gb66 gc90 gd184 g【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶解度的计算【分析】根据饱和溶液中质量分数不变和溶解度计算出剩余饱和溶液中溶质和溶剂的质量，根据硫酸铜晶体组成计算晶体中溶质的质量，两者之和为此包无水硫酸铜的质量【解答】解：把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体cuso45h20，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，则=得：x=24，结晶水的质量=150g（84g24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg，cuso45h20160 90yg 90g=，y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g故选d【点评】本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，难度中等，解题时注意守恒思想的运用8发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）a绿颜色的营养食品b含叶绿素的营养食品c植物类营养食品d安全无公害的营养食品【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称【解答】解：a绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故a错误；b绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故b错误；c绿色食品不一定是植物类营养食品，故c错误；d绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故d正确；故选d【点评】本题考查了绿色食品的含义，食品安全的考查多以选择题或是材料题的形式出现，解此题的关键理解绿色食品的概念，题目难度不大二、非选择题，共3小题，共50分）9nacl样品中混有少量的cacl2和nabr，按下列程序操作可制得纯净的nacl（1）x气体是cl2，y溶液是na2co3，z溶液是盐酸（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（3）加入y溶液的目的是使溶液中的ca2+形成caco3沉淀；若在不使用ph试纸的情况下，检验y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量na2co3溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明y溶液是足量的【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】混合物溶于水，通入气体x可得有色溶液，说明生成溴，则x为cl2，将溶液蒸干、灼烧得到白色固体含有氯化钠、氯化钙，加入蒸馏水溶解，然后加入足量的y溶液，生成白色 沉淀，y溶液的ph7，应为na2co3，可与氯化钙反应生成caco3沉淀，滤液中加入过量盐酸，蒸干可得氯化钠，以此解答该题【解答】解：混合物溶于水，通入气体x可得有色溶液，说明生成溴，则x为cl2，将溶液蒸干、灼烧得到白色固体含有氯化钠、氯化钙，加入蒸馏水溶解，然后加入足量的y溶液，生成白色 沉淀，y溶液的ph7，应为na2co3，可与氯化钙反应生成caco3沉淀，滤液中加入过量盐酸，蒸干可得氯化钠，（1）由以上分析可知x为cl2，y为na2co3，z为盐酸，故答案为：cl2；na2co3；盐酸；（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（3）混合物中含有氯化钙，加入碳酸钠，可使氯化钙生成沉淀，若在不使用ph试纸的情况下，检验y溶液是否足量的方法是过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量na2co3溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明y溶液是足量的，故答案为：使溶液中的ca2+形成caco3沉淀；过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量na2co3溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明y溶液是足量的【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和基本实验操作方法，难度不大10图ak都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质，已知ak物质中部分是某二价金属元素x的化合物，有一些是含常见非金属元素y的物质，且c、e、g、k是气体，物质间有如下反应关系：请填写：（1）元素x的符号ca，元素y的名称碳（2）写出反应dg+f的化学方程式cac2+2h2oc2h2+ca（oh）2（3）写出反应ck+j的化学方程式2co2+2na2o2=2na2co3+o2（4）除i外，还有b、f、h（填字母）能与j溶液反应生成a【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】c是气体，能与过氧化钠反应生成气体k和物质j，则可知c为co2，k为o2，j为na2co3，气体e在氧气中点燃生成co2，所以e为co，非金属单质y与b在高温下反应生成d和e，则y应为c，b为应为二价金属元素x的化合物，根据a受热分解生成b和二氧化碳，可知a为caco3，b为cao，cao与碳反应生成d为cac2，cac2与水反应生成f为ca（oh）2，气体g为c2h2，f与氯化氢反应生成h为cacl2，cacl2与硝酸银反应生成i为ca（no3）2，i与na2co3反应生成碳酸钙，符合各物质的转化关系，据此答题；【解答】解：c是气体，能与过氧化钠反应生成气体k和物质j，则可知c为co2，k为o2，j为na2co3，气体e在氧气中点燃生成co2，所以e为co，非金属单质y与b在高温下反应生成d和e，则y应为c，b为应为二价金属元素x的化合物，根据a受热分解生成b和二氧化碳，可知a为caco3，b为cao，cao与碳反应生成d为cac2，cac2与水反应生成f为ca（oh）2，气体g为c2h2，f与氯化氢反应生成h为cacl2，cacl2与硝酸银反应生成i为ca（no3）2，i与na2co3反应生成碳酸钙，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，元素x为ca，元素y的名称为碳，故答案为：ca；碳； （2）cac2与水反应生成ca（oh）2和c2h2，反应的化学方程式为cac2+2h2oc2h2+ca（oh）2，故答案为：cac2+2h2oc2h2+ca（oh）2；（3）反应ck+j为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2，故答案为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2；（4）j为na2co3，能与cao、ca（oh）2、cacl2等反应生成caco3，故答案为：b、f、h；【点评】本题考查无机物推断，涉及c、na元素化合物性质，物质的性质及相互转化关系是推断突破口，题目综合性较强，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生综合思维能力要求较高11著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入co2而析出nahco3，该反应可表示为：nh3+nacl+co2+h2onahco3+nh4cl已知nacl、nahco3、nh4cl如下温度的溶解度：物质naclnahco3nh4cl40时溶解度/g37134610时溶解度/g33今在40时，向434g饱和食盐水中通入44.8l（标准状况）nh3，再向溶液中通入过量的co2，求：（1）可析出nahco3多少克？（2）nh4cl能否析出？（3）若降温至10，可析出nh4cl多少克？（4）降温至10时，若要析出更多的nh4cl晶体应采取什么措施？【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）根据40时nacl的溶解度，可以计算出434 g食盐水中nacl的质量和物质的量，计算44.8l（标准状况）nh3的物质的量，反应式nh3+nacl+co2+h2o=nahco3+nh4cl计算生成nahco3的质量和溶液中剩余的水的质量，再结合40时nahco3的溶解度计算可溶解nahco3的质量，析出nahco3的质量为生成的nahco3质量减去溶解的nahco3的质量；（2）计算生成的nh4c