江西省高安高三化学总复习 氧化还原反应专题训练试卷 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。又已知还原性强弱顺序是ibrfe2+cl(氧化性cl2fe3+br2i2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是abr2+2hi = i2+2hbr b2fecl2+cl2=2fecl3 c2fecl2+2hcl+i2=2fecl3+2hi dcl2通入到nabr和nai的混合溶液中：cl2优先氧化i2实现下列变化，一定要加入氧化剂的是a. hclcl2 b. na2so3so2 c. hclh2 d. hno3no3关于工业制金刚砂的反应：下列说法正确的是 asi02是氧化剂，c为还原剂 b碳的还原性比硅强 c氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 d该反应中电子转移总数为4e一5向酸化过的mnso4溶液中滴加(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：mn2s2o82-h2omno4-hso42-。下列说法不正确的是()a可以利用该反应检验mn2b氧化性比较：s2o82-mno4-cmnso4溶液可以使用盐酸酸化d若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol6将kclo3、i2各0.02 mol加入12 g 36.5的盐酸中，i2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体a(a在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到kcl固体、8.7g液态水和极少量的a蒸气。则a的化学式可能是aiclo bicl3 ci2cl6 dkio37已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： nh4clo4 n2+ h2o+cl2+ o2（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是a该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应b该反应是一个焓减和熵增的过程c该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第viia族d该反应的氧化产物只有氮气8氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2cn-+120h-+5cl2=2co32-+n2+10cl-+6h20，则下列判断中，不正确的是a上述反应中的氧化剂是cl2b该反应过程中只有氮元素被氧化c还原性：cn- cl-d当有1 molcl2参加反应时，转移的电子数为2mol9将10ml 0.2mol/l的含氧酸hxro4 与20ml 0.15mol/l的某碱m(oh)a溶液恰好完全反应，则r的化合价为()a、+4 b、+6 c、81.5a d、83a10汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成co2和n2。反应方程式为：2co2no2co2n2，其中no2是a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂11下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 anaclo nacl bna2o2 o2 cc co2 dcaoca(oh)212金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2（黄铜矿中fe为+2价），下列说法不正确的是ao2只作氧化剂bcufes2既是氧化剂又是还原剂cso2既是氧化产物又是还原产物d若有1 mol o2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移13用0.2 mol/l na2so3溶液32 ml，还原含210-3 mol x2o72-的溶液，过量的na2so3用0.1 mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成mn2+)，共消耗kmno4溶液1.6 ml，则元素x在还原产物中的化合价是a+3 b+4 c+5 d+614现将1mo1cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe（no3）3、cu（no3）2 、cuso4的混合溶液，并产生no气体。则最终反应所得no物质的量为a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo115草酸溶液能使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为：mno4h2c2o4hco2mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 a该反应的还原产物是co2 b该反应右框内的产物是ohc配平该反应后，h计量数是6 d1molmno4在反应中失去5mol电子二、非选择题16氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置b的作用是 ； 写出装置a中发生的反应的离子方程式 。试用双线桥分析氢化钙与水的反应 。（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。 样品称量 加入_ _溶液（填化学式），搅拌、过滤 _ _（填操作名称） _ _（填操作名称） 称量碳酸钙的质量17某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式： ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为： 。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是： a该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b该同学可能使用钠的量不足c该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出18kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，因此配制kmno4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno(oh)2；过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，kmno4在滴定中被还原成mn2+。请回答下列问题：（1） 准确量取一定体积的kmno4溶液需要使用的仪器是_。（2） 在下列物质中，用于标定kmno4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。a质量分数为30%的双氧水 bfeso4 c摩尔盐 dna2so3（3） 本实验也可采用h2c2o42h2o做基准试剂，准确称取w g h2c2o42h2o溶于水配成500 ml溶液，取25.00 ml置于锥形瓶中，用kmno4溶液滴定至终点的实验现象为 ，若消耗kmno4溶液v ml。kmno4溶液的物质的量浓度为_moll1。（4） 采用h2c2o42h2o做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在7080 条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式 ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制7080 条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加kmno4溶液过快的话，会造成kmno4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应 ，在滴入几滴kmno4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是 。（5）若用放置两周后的kmno4标准溶液去测定水样中fe2的含量，测得的fe2浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：io3-fe3i2；还原性：s2o32-i3i26oh=io3-5i3h2o；kii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液后显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_ (填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2_。20写出符合下列条件的氧化还原反应方程式a一种单质氧化另一种单质 b一种单质氧化一种化合物 c一种化合物氧化另一种化合物 d一种化合物氧化一种单质 21用kmno4氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下：2kmno416hcl 2kcl2mncl 25cl 28h2o（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 （2）用双线桥表示电子的得失 （3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物 （4）若有x mol kmno4参加反应，则转移电子的物质的量为 （5）15.8g kmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为 ，同时有 mol hcl被氧化。22为了除去kcl溶液中少量的mg2、so42-，可选用ba（oh）2、hcl和k2co3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，b是 ，c是 。（2）操作的名称是 。（3）加过量a时发生有关反应的离子方程式为 、 。一份溶液中可能含有k+、al3+、h+、nh4+、cl、br、i、clo-、alo2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）经检测后，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1l该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中cl、br、i与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：cl2的体积（标况下）28l56l112ln（cl- ）125mol15 mol2 moln（br- ）15 mol学14mol09 moln（i- ）a mol00则a为 原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为 参考答案1c【解析】略2c【解析】试题分析：过氧化钠和co2反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，co2既不是氧化剂，也不是还原剂，答案选c。考点：考查过氧化钠的性质以及氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住氧化还原反应的有关概念及判断依据，有利于培养学生的灵活应变能力。3【解析】说明选项中物质被氧化，其元素化合价将升高，只有a项符合题意 4d【解析】本题考查氧化还原反应的知识，关键要准确判断氧化剂和还原剂。该反应中氧化剂和还原剂都是c，3molc中有2molc做还原剂，1molc做氧化剂，转移了4mo le一，故a错， c错，d正确；该反应不能比较碳、硅的还原性，b错。5c【解析】由于s2o82-的氧化性大于mno4-的，当用盐酸酸化时cl会被s2o82-氧化为cl2。6bc【解析】试题分析：根据题中信息，kclo3、i2等物质的量发生了氧化还原反应，根据电子守恒，kclo3作氧化剂，还原产物中有氯离子生成，碘作还原剂，碘元素化合价升高。假设有1molkclo3反应，转移6mol电子，必将有1mol碘参加反应，产物中碘的化合价是+3价， bicl3 和 ci2cl6 都满足，选bc。考点：本题考查利用氧化还原反应对产物的推断。7d【解析】8b【解析】试题分析：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。a、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子作氧化剂，正确；b、该反应中，cn-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，这两种元素均被氧化 ，错误；c、该反应中的还原剂是cn-，还原产物是cl-，所以还原性cn-cl-，正确； d、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，当有1 molcl2参加反应时，转移的电子数为2mol，正确。考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律及电子转移。9c【解析】酸碱恰好中和，则二者所提供的氢与氢氧根离子的物质的量相等，即：0.010.2x=0.020.15a，求得x=1.5a再由化合价代数和为零的原则，在hxro4中，x+r有化合价=8推得：r有化合价为81.5a 10a【解析】试题分析：根据反应的化学方程式可知，co中碳元素的化合价从2价升高到4价，失去电子，co是还原剂；no2中氮元素的化合价从4价降低到0价，得到电子，no2是氧化剂，答案选a。考点：考查氧化还原反应中氧化剂的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对学生基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确氧化剂的含义以及判断的依据，然后具体问题、具体分析即可。11c【解析】试题分析：变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。然后对各选项逐一分析：a中的cl的化合价降低。错误。b.o的化合价升高。但na2o2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂。错误。c.c元素的化合价升高，需要外加氧化剂。正确。d.ca元素的化合价没变，未发生氧化还原反应。错误。考点：考查氧化还原反应特征与实质及有关概念的知识。12d【解析】试题分析：a、o2化合价降低，o2只作氧化剂，a正确；b、cufes2在反应中cu化合价降低，s化合价升高，cufes2既是氧化剂又是还原剂，正确；c、so2既是氧化产物又是还原产物，正确；、若有1 mol o2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移，d不正确。答案选d。考点：氧化还原反应13a【解析】试题分析：已知：n（na2so3）0.2mol/l0.032l0.0064mol，n（x2o72-）210-3mol，n（kmno4）0.0016l0.1mol0.00016mol，na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；kmno4发生还原反应，mn元素化合价由+7价降低到+2价，x2o72-中x元素发生还原反应，令x元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol（6-4）0.00016mol（7-2）+210-3mol2（6-a），a3，故选a。考点：考查氧化还原反应的计算14a【解析】试题分析：试题分析：144克feo的物质的量=144g72g/mo=2mol，反应中cu元素化合价由+1价升高为+2价，s元素化合价由-2升高为+6，fe元素化合价由+2升高为+3，而n元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）n（no）=1mol2（2-1）+6-（-2）+2mol（3-2），解得n（no）=4mol，选a。考点：考查氧化还原反应的计算。15c【解析】试题分析：草酸溶液能使酸性kmno4溶液褪色，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒hi原子守恒，可得方程式：2mno45h2c2o46h=10co22mn28h2o。a该反应的还原产物是mn2，错误；b该反应右框内的产物是h2o，错误；c配平该反应后，h计量数是6，正确；d1molmno4在反应中得到5mol电子，错误。考点：考查草酸与酸性kmno4溶液反应的原理及物质的作用和性质的知识。16（1）除去氢气中的水蒸气；zn+2h+=zn2+h2；（2）；（3）na2co3，(或k2co3)，洗涤，烘干（干燥）【解析】 试题分析：（1）装置b的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气；在装置a中发生的反应的离子方程式是zn+2h+=zn2+h2；用双线桥分析氢化钙与水的反应是；（2）实验步骤是；（3）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。 样品称量 加入na2co3，(或k2co3)，溶液，搅拌、过滤 洗涤， 烘干（干燥） 称量碳酸钙的质量，考点：考查氢化钙（cah2）固体的制取原理，包括实验操作步骤、原因、离子方程式、氧化还原反应的双线桥法表示的知识。 17（1）2na+o2na2o2；1:2 （2）ab【解析】试题分析：该实验利用金属钠燃烧消耗集气瓶集气瓶内氧气，压强减小，回复室温后，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶，水的体积就是消耗掉氧气的体积。金属钠燃烧反应生成na2o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，naoh有一半是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，最后水的体积小，说明所测结果体积偏小，a导致外界空气进入装置，倒流回去的水偏少，正确；b、钠不足，没有把氧气消耗完，所测体积少，正确；c、空气溢出，水倒流的应该更多，错误；d、空气溢出，水倒流的应该更多，错误。考点：考查测空气中氧气含量、金属钠及化合物的性质、氧化还原反应18（1）酸式滴定管 （2）c （3）最后一滴kmno4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 w/6.3v （4）h2c2o4=h2o+co+co2 偏低 慢慢滴加，待前一滴kmno4溶液完全褪色后再滴下一滴 生成的mn2+催化了该反应的进行 （5）偏高 【解析】试题分析：（1）滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；（2）选做基准试剂的物质稳定性要好，双氧水易分解，feso4、na2so3易被氧气氧化；（3）最后一滴kmno4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色， 有关系式5h2c2o42kmno4，确定等式为（w5002590）：（cv10-3）=5:2 c= w/6.3v moll1；（4）草酸中碳元素化合价为+3价，产生的气体应是化合价升高产物co2和降低产物co；应为温度高导致草酸分解，滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多，导致浓度低；成kmno4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应慢慢滴加，待前一滴kmno4溶液完全褪色后再滴下一滴；在滴入几滴kmno4溶液之后，反应速率会迅速加快，不是温度升高导致，只能是反应生成的物质具有催化作用。（5）由于kmno4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。考点：考查实验中滴定有关问题。19(1)fe(scn)3(合理均可) io3-5i6h=3i23h2o 2fe32i=2fe2i2(2)4kio22h2o=2i24koh否 ki3受热(或潮湿)条件下产生ki和i2，ki易被o2氧化，i2易升华(答案合理即可)(3)a、c(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、h2o2等)，再加kscn溶液，若显红色，则该加碘盐中存在fe2【解析】(1)fe3与scn的配合物有多种，如fe(scn)2+、fe(scn)63-等；i2的ccl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：io3-fe3i2”，说明io3-和fe3均能氧化i生成i2。(2)ki易被潮湿空气氧化，不能写成io2h，要联系金属吸氧腐蚀，产物i2koh不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物i2会升华和koh与空气中的co2反应。ki3h2o作加碘剂问题比较难分析，因为ki3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“kii2ki3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性：s2o32-i”可判断a可作稳定剂，c比较难分析，应考虑食盐潮解主要是mg2、fe3引起的，加na2co3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；d中nano2能氧化i-。(4)实验方案简答要注意规范性，如“取加入现象结论”，本实验i对fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化scn。20ac+o2co2， b2co+o22co2，cmno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o，dcuo + h2cu+h2o。【解析】本题能力层次为c。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。21（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/l（2）用双线桥表示电子的得失（3）此反应中氧化剂是kmno4，氧化产物cl 2（4）若xmol kmno4参加反应，则转移电子的数目为5x mol （5）15.8g kmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为5.6l，同时有0.5 mol hcl被氧化。【解析】试题分析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000密度质量分数摩尔质量=10001.236.5%36.5=12mol/l。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为25，氯元素升高1价，失去的电子数为101，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmol kmno4参加反应，则转移电子的数目为5x mol。（5）15.8g kmno4 为15.8158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6l，同时有0.5 mol hcl被氧化。考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。2218（15分）（1）k2co3 ；hcl；（2）蒸发结晶；（3）mg2+2oh=mg（oh）2；ba2+so42-=baso4（1）al3+、h+、nh4+ clo-、alo2- （2）015 10:15:4【解析】试题分析：（1）氢氧化钡可以将mg2、so42-除