江西省铜鼓县高三化学 化学反应原理综合检测试卷 新人教版必修2.doc

化学反应原理一、选择题1化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是a草木灰（含有k2co3）水溶液可以用于洗涤油污b乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 c捕获排放的co2能降低地球的温室效应d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2在溶液(nh4)2so4中，离子浓度大小顺序正确的是ac(nh4+) c(so42)c(h)c(oh)bc(so42)c(nh4+)c(oh)c(h)cc(nh4+)c(so42)c(oh)c(h)dc(so42)c(h)c(nh4+)c(oh)3反应coh2o(g)co2h2在1000 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数k值发生变化的是a将压强减小至原来的一半 b将反应温度升高至1200 c添加催化剂 d增大水蒸气的浓度4火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g） h1=533.23 kjmol1 h2o（g）h2o （l） dh244 kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+ o2（g） dh3196.4 kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为 an2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（l） h817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（g） h641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（l） h641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（g） h817.63 kjmol15在反应键的h2+cl2=2hcl中,已知hh键的键能为436 kjmol-1,clcl键的键能为243 kjmol-1,hcl键的键能为431 kjmol-1,判断当1 mol h2与1 mol cl2反应生成2 mol hcl时该反应( )。a.是吸热反应b.是放热反应c.吸收183 kj热量d.放出183 kj热量6美国加州miramar海军航空站安装了一台250 kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3。该电池的总反应为2h2+o22h2o，负极反应为h2+c-2e-h2o+co2。则下列推断中正确的是()a正极反应：4oh-4e-2h2o+o2b当电池生成1 mol h2o时，转移4 mol电子c放电时c向负极移动d放电时c向正极移动7在2l密闭容器中，在一定条件下发生a(g)+3b(g)2c(g)，在10s内反应物a的浓度由1mol/l降到0.4mol/l，则（c）为a0.06mol/(ls） b0.12mol/(ls)c0.6mol/(ls） d1.2mol/(ls)8已知s2o32-+2h+=s+so2+h2o，某同学进行了硫代硫酸钠（na2s2o3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（ ）实验序号反应温度（）参加反应的物质na2s2o3h2so4h2ov/mlc/moll-1v/mlc/moll-1v/mla4050.1100.10b2050.1100.10c20100.150.15d4050.1100.159在一定条件下，发生co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是a正反应为吸热反应 b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大 d降温后各物质的浓度不变10已知下列热化学方程式：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kj/mol则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓变为a488.3 kj/mol b224.15 kj/molc488.3 kj/mol d244.15 kj/mol11下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )a100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢12用已知物质的量浓度的naoh溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是a酸式滴定管需用待测盐酸润洗 b碱式滴定管不用标准碱液润洗c滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 d滴定结束，读数时要平视读数13在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x(g)+2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡的标志是 a容器内气体密度不随时间变化 bv (x): v (y)= l：2c容器内x、y、z的浓度不随时间变化 d单位时间消耗0.1 molx同时生成0.2molz14密闭容器中进行反应：a（g）+2b(g) 3c(g) +d(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是aa、b、c、d物质的量之比为1:2:3:1 b压强不随时间变化而变化c(a):(b):(c) =1:2:3 da的体积分数不随时间变化而变化15在t时，10l 0.4moll1h2o2溶液发生催化分解：2h2o2 = 2h2o + o2，不同时刻测得生成o2的体积如下表，已知反应至6min时，h2o2分解了50%（已折算为标准状况）t /min0246v(o2）/l0.09.917.2v=?下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）a02min h2o2平均反应速率比46min慢b反应至6min时，共产生o2 44.8lc06min的平均反应速率 v(h2o2）3.3102moll1min1d反应至6min时，c(h2o2） = 0.3moll1二、非选择题16(8分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”、“”、“”，“=”或“c(oh)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(h)、c(oh)都比较小，故：c(nh4+) c(so42)c(h)c(oh)，答案选a。考点：考查溶液中离子浓度大小的比较。3b【解析】试题分析:a、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以k不变，故a不选；b、将反应温度升高至1200，温度变化，所以k变，故选b；c、添加催化剂，温度未变化，所以k不变，故c不选；d、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以k不变，故d不选；故选b考点：平衡常数4b【解析】试题分析：n2h4（g）+2h2o2（l）= n2（g）+4h2o（g）可以由n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）加上2h2o2（l）2h2o（l）+ o2（g）在减去h2o（g）h2o （l） 乘以2得到，所以h=h1+dh3-2dh2=533.23196.4 +442=641.63 kjmol1，所以答案为b。考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写，属于高考考查的重点，本题要注意h的计算。5bd【解析】化学反应中,反应物断键吸收能量,生成物成键放出能量,若吸收总能量q(吸)放出总能量q(放),反应为吸热反应;反之q(吸)q(放)时,反应就为放热反应。题中q(吸)=436 kj+243 kj,q(放)=431 kj2,q(放)-q(吸)=183 kj,反应为放热反应,放出183 kj热量。6c【解析】试题分析：总反应减去负极反应求得正极反应为：o2+4e-+2co22c，故a项错误；由总反应知每生成1 mol水，转移2 mol电子，故b项错误；放电时，c向负极移动，c项正确；d项错误。考点：燃料电池7b【解析】试题分析：10s内反应物a的浓度减小了0.6mol/l，则c的浓度增加1.2mol/l，所以（c）=1.2mol/l/10s=0.12mol/(ls),答案选b。考点：考查化学反应速率的计算【答案】a【解析】应该找温度最高、反应物浓度最大的选项同。9b【解析】试题分析：co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明降低温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理。降低温度，平衡向放热反应方向移动，正反应方向是放热反应，当平衡正向移动后，co的浓度减小，因此正确选项是b。考点：考查温度对可逆反应平衡移动及物质的平衡含量、浓度等影响的知识。10c【解析】试题分析：利用盖斯定律：2+2-=，所以方程的焓变h=2（393.5 kj/mol）+2（285.8 kj/mol）-（870.3 kj/mol）=488.3 kj/mol，故选c考点：热化学方程式、盖斯定律点评：本题考查利用盖斯定律的计算，难度不大。11d【解析】试题分析：a、100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，所以氢离子的浓度减小，则生成氢气的速率减小，错误；b、铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，且不会生成氢气，错误；c、升高温度对任何反应的反应速率都加快，错误；d、汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢，正确，答案选d。考点：考查条件对反应速率的影响12b【解析】试题分析：酸碱滴定过程中，酸式滴定管需用待测盐酸润洗，同样碱式滴定管也要用标准碱液润洗，所以a的操作是正确的，b的操作是错误的，b为本题的答案；滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出，否则会影响滴定的结果，故c正确；滴定结束，读数时要平视读数，故d正确。考点：酸碱滴定点评：本题考查了对酸碱滴定的实验操作正误的判断，酸碱滴定是高中经典的实验之一，是高考考查的重点，本题比较简单。13c【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项a不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，c不能说明。d中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立的，d不能说明，因此答案选c。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。14d【解析】试题分析：a. a、b、c、d物质的量之比为1:2:3:1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应产生物质的量和转化率有关，a错误；b.该反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，反应过程中，混合气体的物质的量始终不变，容器容积固定，所以反应体系中的压强不变，无法判断是否达到平衡状态，b错误；c中无论反应开始、反应中期还是可逆反应达到最大限度，a、b、c反应速率之比都等于1：2：3，c错误；d. 反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变，即是化学平衡状态，d正确，选d。考点：考查化学平衡状态的判断。15c【解析】试题分析：a双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，h2o2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是22.4l，则46min内氧气增加了22.4l17.2l5.2 l，所以02min 内h2o2平均反应速率比46min快，a错误；b反应至6min时，共产生o2 22.4l，b错误；c06min的平均反应速率 v(h2o2）0.2mol/l6min3.3102moll1min1，c正确；d反应至6min时，h2o2分解了50%，则反应至6min时，c(h2o2） = 0.2moll1，d错误，答案选c。考点：考查反应速率的判断与计算16(1)(2)c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)105【解析】(1)等体积等物质的量浓度的ha与naoh溶液混合，若ha为强酸，则酸碱恰好中和，ph7，若ha为弱酸，由于a的水解则混合后的溶液ph7。(3)0.2 mol/l ha和0.1 mol/l的naoh等体积混合且混合后ph7，明显ha为弱酸，根据离子守恒可知c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)c(oh)水10517（本题14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等(1分) 相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol h2o所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小【解析】试题分析：（1）酸碱溶液混合时需要搅拌，故缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）为防止烧杯间气体的对流，烧杯间填满碎纸条是为了减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应中产生的热量会有一部分散发到空气中，故计算出的中和热数值偏小；（4）实验改用60 ml 0.50 mol l1盐酸跟50 ml 0.55 mol l1naoh溶液进行反应，因生成的水不等，与上述实验相比，所放出的热量也不相等”，但所求中和热不相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol h2o所放出的能量，与酸碱的用量无关；（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，因氨水是弱电解质，电离时会吸热，测得的中和热的数值会偏小；如改用50 ml 0.50 moll1naoh溶液进行上述实验，反应中实际生成的水低于上述实验中生成的水，测得的中和热的数值会偏小。考点：中和热实验测定及探究18（16分）（每空2分）（1）探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 2806.5010-3 4.0010-36.5010-3 4.0010-3 （2）3.5010-3 mol/l （3）增大【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知实验中催化剂的比表面积不同，所以是探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响的。要探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，则其余物理量要保持相同，所以是280，是6.5010-3，是4.0010-3。由于实验是探究温度对尾气转化速率的影响，则除了温度不同以外，其余均是相同的，则是6.5010-3，是4.0010-3。（2）根据图像可知第组实验中，达平衡时co的浓度为0.001mol/l，则消耗co是0.004mol/l0.001mol/l0.003mol/l。所以根据方程式可知消耗no是0.003mol/l，则平衡时no浓度0.0065mol0.003mol0.0035mol/l。（3）由曲线、可知，增大催化剂比表面积，可以缩短达到平衡的时间，因此汽车尾气转化速率增大。考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究19（1）2cu2+2h2o=2cu+o2+4h+ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1（1分）（3）5（2分）【解析】（2）2cu2+2h2o=2cu+o2+4h+，由铜求出4h+为：0.04 mol；则c（h+）=0.04 mol/l，ph=1.4根据公式可知：，两者的速度比为2:1（3）原溶液中c（cu2+）=0.02 mol/l，由kspcu（oh）2=210-20=c（cu2+）c2（oh）可求出c（oh）=109mol/l，则c（h+）=105mol/l，ph=520（1）2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，h=198 kj/mol （2）b（3） 0.225 moll1min1 0.9mol/lc(so3)1 mol/l （4）【解析】（1）根据图像可知，反应是放热反应，所以热化学方程式为2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，h=198 kj/mol。（2）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以答案是b。（3）放出热量为178.2 kj，则消耗的氧气是178.21980.9mol，所以氧气的反应速率是。在冲入氧气之前生成三氧化硫是1.8mol，但反应是可逆反应，所以无论冲入多少氧气，三氧化硫的物质的量不能超过2mol，所以浓度范围是0.9mol/lc(so3)1 mol/l。（4）乙是保持恒压的，又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率要大于甲中的，即放出的热量大于q kj。21（1）2nacl + 2h2o 2naoh + h2+ cl2（2分）（2）2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o（2分）（3）2al+2oh-+2h2o=2alo-+3h2（2分）（4）sio32-+2h+=h2sio3（2分）（5） （3分，电子式2分、结构式1分）（6）naclo +2nh3=nacl+n2h4+h2o（2分）；（7）4/3na（2分）【解析】试题分析：m是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，说明m中含有钠离子，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，则该元素的最高价为+7价，负价为-1价，则该阴离子对应的元素是第七主族元素；x具有漂白性，可以判断m是nacl，b是naoh，c是氢气，d是氯气，f是hcl，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠具有漂白性，所以x是次氯酸钠；y为碱性气体，则y是氨气， w是对空气无污染的气体，根据元素守恒判断w是氮气。（1）电解食盐水的化学方程式2nacl + 2h2o 2naoh + h2+ cl2；（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o；（3）与氢氧化钠反应的金属是al，则al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo-+3h2；（4）a是某元素的一种常见酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的酸性氧化物是二氧化硅，二者反应生成硅酸钠、水，则盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，离子方程式为sio32-+2h+=h2sio3；（5）次氯酸钠与氨气反应生成氯化钠和z，z与二氧化氮反应生成氮气和水，所以z在含有h元素，二氧化氮中n的化合价是+4价，则z中含有n元素且化合价低于0价，所以z是n2h4，次氯酸钠是离子化合物，电子式为，n2h4的结构式为；（6）根据以上分析，次氯酸钠与氨气反应的化学方程式为naclo +2nh3=nacl+n2h4+h2o；（7）反应为2n2h4+2no2=3n2+4h2o，标准状况下生成11.2l氮气，物质的量是0.5mol时，消耗二氧化氮的物质的量是1/3mol，所以转移电子的物质的量是1/3mol4=4/3mol，电子数是4/3na。考点：考查物质的推断，涉及电解原理，物质的化学性质，电子式、结构式的书写，离子方程式、化学方程式的书写22（16分）（1）三、a （3分，每空1分）（2）hclo4 sih4 （4分，每空2分）（3）2feo2+ 3cl