江苏省江阴市成化高级中学高中化学 离子反应教案 新人教版必修1.doc

离子反应教学设计一、教学目标（一）知识与技能1 了解强、弱电解质的概念。2 了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。（二）过程与方法1 通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。2 运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。（三）情感态度与价值观1培养归纳、整理、探究事物规律的意识。2通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。二、教学重点、难点重点：强、弱电解质的概念、离子反应及其实质难点：离子方程式的书写。三、实验仪器与药品仪器：导电装置一套；烧杯5个。药品：0.1moll-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水。四、教学方法 1.情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2.多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握电解质的电离3.实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其发生条件。4探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子反应及其发生条件。五、教学过程教师活动 导入：在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆什么是电解质？什么是非电解质？学生活动 思考、回答：电解质和非电解质的定义。过渡： 电解质和非电解质的区别是能否导电。那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？这节课我们就来学习一下离子反应。设计思路说明 ：通过对电解质，非电解质概念的回顾，导入新课。在电解质的基础上学习强弱电解质的定义，学生容易接受和理解。 过渡：我们首先来做下面的实验。教师活动 介绍实验：在5只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1moll-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。学生活动 ：演示实验，观察实验现象。设计思路说明：探究实验以学生演示代替教师自己演示，更有说服力。一方面锻炼了学生的动手动脑能力，另一方面培养了学生观察实验，分析实验的能力。这个实验我们中采用了五种不同的电解质溶液：强酸、强碱、盐、弱酸、弱碱溶液，为后面总结哪些化合物是强电解质，那些是弱电解质做铺垫。学生活动 交流讨论，总结实验现象：连接盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的灯泡相对亮，而连接醋酸、氨水灯泡则比较暗。 结论：五种相同浓度的不同电解质溶液导电能力不同。教师活动 追问：那么电解质溶液的导电性和哪些因素有关呢。（提示:溶液之所以能够导电是因为有自由移动的阴阳离子）学生活动 讨论，交流，结论：这四种溶液的物质的量浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。设计思路说明：通过学生对实验现象产生的原因分析，交流后得到结论，充分采用探究式的教学方式，让学生发现问题，解决问题，培养学生学习化学的兴趣。教师活动 小结：这是因为hcl、naoh、nacl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（nh3h2o）的电离是不完全的。像hcl、naoh、nacl这样的化合物我们称为强电解质而ch3cooh 、nh3h2o这样的化合物我们称为弱电解质。板书 一、强、弱电解质1. 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。教师活动 多媒体投影 比较：强电解质和弱电解质 学生活动 思考，讨论，交流。比较：强电解质和弱电解质，列表如下比 较 项 目强 电 解 质弱 电 解 质电离程度完全电离部分电离(仅仅少量电离)溶质微粒形态水合离子分子和少量水合离子相同条件下的溶液导电性强弱设计思路说明：通过强弱电解质的比较，有利于学生对这两个概念的进一步理解。过渡：知道了强弱电解质的区别，联系我们刚刚所做的实验大家总结一下，我们常见的化合物中，那些是强电解质，那些又是弱电解质？学生活动 分组讨论，交流结果。结论：常见的强电解质：强酸（如h2so4、hcl、hno3等）；强碱（如naoh、ca(oh)2、koh、ba(oh)2等）；大多数盐类（如nacl、agcl、cucl2、baso4等）。 常见的弱电解质：弱酸（如h2co3、hclo、ch3cooh、h2so3、h2s等）；弱碱（如nh3h2o、mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等）；水、少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。设计思路说明：在强弱电解质比较后的基础，有前面的实验的做铺垫，让学生总结这个问题，降低了难度，可以使大部分都去思考，都参与到课堂活动中来。增强了学生学习的信心，提高了学习的积极性。教师活动 提问：如何表示电解质在水中的电离过程呢？教师活动 回答：电离方程式过渡：我们知道强弱电解质的电离程度不同，那么如何用电离方程式来表示呢？板书 2. 电离方程式的书写教师活动 讲解、举例。例：hcl = h+ + cl- nh3h2o nh4+ + oh-h2co3 h+hco3- hco3- h+ co32- cu(oh)2 cu2+ 2oh-学生活动 倾听，理解。教师活动 提问：通过我们讲解的电离方程式的书写，大家觉得我们以后书写电离方程式应该注意哪些问题呢？学生活动 分析，讨论，归纳。结论：强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。多元弱碱一步完成。投影 练习1写出 ba(oh)2、 ch3cooh、h2s、cacl2 4种电解质的电离方程式 设计思路说明：电离方程式的书写，采用教师讲解例子，学生通过例子总结书写要点的方法，这样加深了学生的印象，同时在学生总结完注意事项后，配上相应的练习，使学生将理论知识应用于实践，这样才可以发现问题，才能真正掌握知识。过渡：电解质是在水溶液中电离的，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？学生活动 交流与讨论： 在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和cacl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？结论：实验现象相同。写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀（caco3），另外生成的naoh、nacl仍是以离子形式存在的，所以这两个反应实质上都是co32-与ca2+结合生成caco3沉淀，溶液中的co32-与ca2+浓度减小，像这样有离子参加的反应我们称为离子反应。设计思路说明：碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和cacl2溶液反应刚刚学习过，学生对实验现象相对比较熟悉，通过他们熟悉的现象得出这两个反应的实质是完全一样，是离子之间的反应。使学生体会离子之间的反应的概念和离子反应发生的条件。板书 二、离子反应教师活动 讲解：这两个反应的实质我们可以用ca2+ + co3 = caco3 表示，像这种式子称为离子方程式。离子反应能够发生是因为溶液中离子浓度的减小。板书 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子过渡：如何书写离子方程式呢？我们来看一下离子方程式的书写步骤。.教师活动 多媒体投影 离子方程式的书写通常分为四步进行，下面以碳酸钠溶液和盐酸反应为例进行说明。 写出反应的化学方程式。 na2co3 + 2hcl 2nacl + co2 + h2o 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2na+ + co32- + 2h+ + 2cl- 2na+ + 2cl- + co2 + h2o 删去化学方程式两边不参 加反应的离子。co32- + 2h+ co2 + h2o 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。学生活动 观看，理解：离子方程式的书写步骤。设计思路说明：这部分设计主要是将以往的老师讲解改成了学生自学，提高学生的自学能力，从教材来看这部分也是以信息提示的方式出现。可见编者也是要提高学生的自学能力。板书 离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。过渡：大家知道了离子方程式的书写步骤，我们来练习一下。投影练习三 根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。 1盐酸和氢氧化钠溶液反应 2.硫酸和氢氧化钾溶液反应 3. 碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应 4.大理石与盐酸反应 .教师活动 请四位同学到黑板上板演，其他同学在下面练习，同桌之间可以交流讨论。学生活动 练习，分析，讨论。.教师活动 让学生分析是否书写正确，如不正确，该如何改正。之后，让学生总结书写离子方程式该注意那些问题？学生活动 分析，思考，交流，总结： 单质，氧化物，水，弱电解质，沉淀物，气体等物质在书写离子反应的时候都不能拆开。设计思路说明：这部分通过课堂练习来检测学生对离子方程式书写步骤的掌握，通过练习总结书写要注意那些问题。这样自己思考自己总结，比老师直接给出效果好，同时也锻炼了学生的学习能力。过渡：分析以上四个离子方程式可以看出：