江西省鹰潭市高三化学一模试卷（含解析）.doc

2016年江西省鹰潭市高考化学一模试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1下列溶液中，c（cl）与50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150ml 1mol/l 的nacl溶液b75ml 2mol/l的nh4cl溶液c100ml 1.5mol/l的kcl溶液d75ml 1.5mol/l的cacl2溶液2设na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l乙醇中含有的碳氢键数为2.5nab常温常压下，28 g c2h4、co的混合气体中含有碳原子的数目为1.5nac常温下，20 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2nad标准状况下，2.24 l cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na3h2s利用是回收能量并得到单质硫反应原理为：2h2s（g）+02（g）=s2（s）+2h20（1）h=632kjmol1图为质子膜h2s燃料电池示意图下列说法正确的是（）a该电池可实现把化学能全部转化为电能b电极b上发生的电极反应为：02+2h2o+4e=40hc电极a上发生的电极反应为：2h2s4e=s2+4h+d标况下，当有22.4lh2s参与反应时，有2mo1h+经质子膜进入负极区4a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：dcab已知：a、b同周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）aa的元素符号为bebb和d两种元素形成的化合物中只能含有离子键cc和d两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水dd2b和d2b2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：15将na2o2逐渐加入到含有al3+、mg2+、nh4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入na2o2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物质的量分别为（）a2 mol、3 mol、8 molb3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mold3 mol、2 mol、4 mol6根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论a将盐酸滴入na2co3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强b向2ml 0.1mol/l mgcl2溶液中加入2ml 1mol/l 的naoh观察到白色沉淀后加入2滴fecl3，静置出现红褐色沉淀同温下kspmg（oh ）2kspfe（oh）3c向某溶液中滴加kscn溶液溶液显红色证明原溶液中有fe3+，无fe2+d分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同aabbccdd7下列说法正确的是（）a常温下，0.1 mol/l的下列溶液nh4al（so4）2；nh4cl；nh3h2o；ch3coonh4（nh4）2so4中，c（nh4+）由大到小的顺序是：b常温下，0.4 mol/l hb溶液和0.2 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b）c（h+）c（na+）c（oh）c常温下，将ch3coona、hcl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（na+）大于c（cl）dph相等的下列溶液：ach3cook、bnahco3、cna2co3、dnaoh，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab二、解答题（共5小题，满分73分）8a、b、c、d都是由短周期元素组成的常见物质，其中a、b、c均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若b、c 为氧化物，c能够与水反应生成一种强酸e当b为无色易溶于水的刺激性气体时，写出b转化为c的化学方程式：；当b为无色不溶于水的气体时，f由a与e化合生成当小心加热f时，可得到一种无色无味的气体g（g和co2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体h，试计算出生成1molg时，反应中转移电子的数目为；写出f分解生成g和h的化学方程式；（2）若d为氧化物，a、b、c都是强电解质，c可用于食品发酵、泡沫灭火试写出d的电子式，及a与c反应的离子方程式：；（3）若d为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且a和c在溶液中反应生成白色沉淀b当d为强酸时，写出a的阴离子为；（写化学式）当d为强碱时，a+cb反应的离子方程式：9为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1c和co的燃烧热（h）分别为393.5kjmol1和283kjmol1则2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=kjmol1（2）将0.20mol no和0.10mol co充入一个容积为1l的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示co在09min内的平均反应速率v（co）=moll1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为a升温 b加入no c加催化剂 d降低温度该反应的化学平衡常数k=（写表达式）在第24min时达到平衡状态，co2的体积分数为（保留三位有效数字）（3）烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的co2转化成hcooh和o2已知常温下0.1moll1的hcoona溶液ph=10，则hcooh的电离常数ka=10食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：io3fe3+i2；还原性：s2o32i；ki+i2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe2+、fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色向第四份试液中加k3fe（cn）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示）第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为：、（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2io3+5so32+2h+=i2+5so42+h2o的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液（含淀粉）的体积/ml0.01mollna2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525t1实验2554025t2实验355v20t3表中数据：t1t2（填“”、“”或“=”）；表中v2=ml11结合下述工艺流程回答下列问题：（1）物质g和l的化学式分别为和；固体b是生活中的一种必需品，主要用作（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为（3）反应的化学方程式为；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是（4）工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为（5）由k溶液经如何处理才能制得n？12卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（hf）2形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘铍第一电离能（kj/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为h5io6（）和hio4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：h5io6hio4（填“”、“”或“=”）（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子clo2中心氯原子的杂化轨道类型为，写出cn的等电子体的分子式（写出1个）（6）如图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知caf2晶体（见图2）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为（选做题：有机化学基础，15分）13单体液晶（有机物iii）应用偶联反应合成：胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：试回答以下问题：（1）有机物i的分子式是、有机物b的含氧官能团名称为（2）由有机物iii制备的反应条件是（3）bc的反应类型是，cd的另一生成物的分子式为（4）已知ab的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为（5）下列说法正确的是a1mol有机物最多可与5mol h2加成b有机物可由苯与溴水在fe作催化剂的条件下合成c有机物b可发生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反应d1mol有机物a完全燃烧可消耗10molo2（6）写出符合下列条件的化合物iii的同分异构体的结构简式：（任写一个）含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体能发生银镜反应能使溴的ccl4溶液褪色结构中含2个甲基2016年江西省鹰潭市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1下列溶液中，c（cl）与50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150ml 1mol/l 的nacl溶液b75ml 2mol/l的nh4cl溶液c100ml 1.5mol/l的kcl溶液d75ml 1.5mol/l的cacl2溶液【考点】物质的量浓度的计算【专题】化学计算【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及溶质的浓度有关，如：50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，据此进行解答【解答】解：50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，a.150ml 1mol/l 的nacl溶液中氯离子浓度为1mol/l，故a错误；b.75ml 2mol/l的nh4cl溶液中氯离子的浓度为2mol/l，故b错误；c.100ml 1.5mol/l的kcl溶液中氯离子浓度为1.5mol/l，故c错误；d.75ml 1.5mol/l的cacl2溶液中氯离子的浓度为：1.5mol/l2=3mol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力2设na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l乙醇中含有的碳氢键数为2.5nab常温常压下，28 g c2h4、co的混合气体中含有碳原子的数目为1.5nac常温下，20 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2nad标准状况下，2.24 l cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；bc2h4、co的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；cph=12的na2co3溶液中c（h+）=1012mol/l，根据水的离子积计算溶液中c（oh），再根据n=cv计算n（oh），根据n=nna计算oh离子数目；d根据n=计算2.24lcl2的物质的量，由方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目【解答】解：a标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故a错误；bc2h4、co的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5na，故a错误；cph=12的na2co3溶液中c（h+）=1012mol/l，故溶液中c（oh）=0.01mol/l，溶液中n（oh）=20l0.01mol/l=0.2mol，oh离子数目为0.2molnamol1=0.2na，故c正确；d.2.24lcl2的物质的量为=0.1mol，由方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol2namol1=0.1na，故d错误；故选c【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、溶液ph的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握3h2s利用是回收能量并得到单质硫反应原理为：2h2s（g）+02（g）=s2（s）+2h20（1）h=632kjmol1图为质子膜h2s燃料电池示意图下列说法正确的是（）a该电池可实现把化学能全部转化为电能b电极b上发生的电极反应为：02+2h2o+4e=40hc电极a上发生的电极反应为：2h2s4e=s2+4h+d标况下，当有22.4lh2s参与反应时，有2mo1h+经质子膜进入负极区【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据2h2s（g）+o2（g）s2（s）+2h2o反应，得出负极h2s失电子发生氧化反应，正极o2得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：a、原电池是把化学能转化为电能的装置，但是化学能不能全部转化为电能，有部分化学能转化为热能等其它形式的能量，故a错误；b、正极o2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：o2+4h+4e=2h2o，故b错误；c、a极为负极，负极上硫化氢失电子生成s2和氢离子，则电极a上发生的电极反应为：2h2s4es2+4h+，故c正确；d、标况下，当有22.4lh2s即1molh2s参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据o2+4h+4e=2h2o，所以有2mol h+经质子膜进入正极区，故d错误；故选：c【点评】本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大4a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：dcab已知：a、b同周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）aa的元素符号为bebb和d两种元素形成的化合物中只能含有离子键cc和d两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水dd2b和d2b2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：dcaba、b同周期，a、c处于同一主族，可推知a、b、c、d在周期表中的大致相对位置为：，c的原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c质子数等于a+8，故b为8号元素氧因a、c为主族元素，且c最外层电子数为d的3倍，则d最外层电子数只能为1，故d为钠，c为al，a为b元素，据此解答【解答】解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：dcaba、b同周期，a、c处于同一主族，可推知a、b、c、d在周期表中的大致相对位置为：，c的原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c质子数等于a+8，故b为8号元素氧因a、c为主族元素，且c最外层电子数为d的3倍，则d最外层电子数只能为1，故d为钠，c为al，a为b元素，a由上述分析可知，a为b元素，故a错误；bo、na形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故b错误；cc和d两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠和水，故c正确；dna2o（）和na2o2中阴、阳离子个数比都是1：2，故d错误，故选c【点评】本题考查元素位置结构性质的关系应用，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，注意结合原子半径确定其在周期表中的相对位置5将na2o2逐渐加入到含有al3+、mg2+、nh4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入na2o2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物质的量分别为（）a2 mol、3 mol、8 molb3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mold3 mol、2 mol、4 mol【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nmg（oh）2+nal（oh）3=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知nmg（oh）2=3mol，则nal（oh）3=2mol，根据守恒计算n（al3+）、n（mg2+）；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8molna2o2以后，再加na2o2，气体的增加减少，故加入8molna2o2时，nh4+完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中mg2+、nh4+、al3+都恰好完全反应，此时溶液中mg2+、nh4+、al3+为na+代替，溶液中n（na+）=2n（na2o2）=28mol=16mol，根据电荷守恒有n（na+）=2n（mg2+）+n（nh4+）+3n（al3+），据此计算n（nh4+），据此解答【解答】解：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nmg（oh）2+nal（oh）3=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知nmg（oh）2=3mol，则nal（oh）3=2mol，根据元素守恒可知，n（al3+）=nal（oh）3=2mol，n（mg2+）=nmg（oh）2=3mol；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8molna2o2以后，再加na2o2，气体的增加减少，故加入8molna2o2时，nh4+完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中mg2+、nh4+、al3+都恰好完全反应，此时溶液中mg2+、nh4+、al3+为na+代替，溶液中n（na+）=2n（na2o2）=28mol=16mol，根据电荷守恒有n（na+）=2n（mg2+）+n（nh4+）+3n（al3+），即16mol=23mol+n（nh4+）+32mol，所以n（nh4+）=4mol，故选c【点评】本题考查镁铝及其化合物的性质、化学图象计算等，难度中等，判断加入8mol过氧化钠时溶液中离子恰好完全反应是解题关键，注意守恒思想的运用6根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论a将盐酸滴入na2co3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强b向2ml 0.1mol/l mgcl2溶液中加入2ml 1mol/l 的naoh观察到白色沉淀后加入2滴fecl3，静置出现红褐色沉淀同温下kspmg（oh ）2kspfe（oh）3c向某溶液中滴加kscn溶液溶液显红色证明原溶液中有fe3+，无fe2+d分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性； b氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化；ckscn与fe3+作用使溶液显红色；d乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化【解答】解：a比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故a错误； b向2ml 0.1mol/l mgcl2溶液中加入2ml 1mol/l 的naoh观察到白色沉淀后加入2滴fecl3，静置，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故b错误；ckscn与fe3+作用使溶液显红色，只能说明含fe3+，不能说明无fe2+，故c错误；d乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性比较、沉淀转化、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等7下列说法正确的是（）a常温下，0.1 mol/l的下列溶液nh4al（so4）2；nh4cl；nh3h2o；ch3coonh4（nh4）2so4中，c（nh4+）由大到小的顺序是：b常温下，0.4 mol/l hb溶液和0.2 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b）c（h+）c（na+）c（oh）c常温下，将ch3coona、hcl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（na+）大于c（cl）dph相等的下列溶液：ach3cook、bnahco3、cna2co3、dnaoh，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab【考点】离子浓度大小的比较【分析】a铝离子水解抑制铵根离子的水解；铵根离子水解；弱碱电离，且电离的程度很弱；醋酸根离子水解促进铵根离子水解；铵根离子正常水解；b反应后溶质为等浓度的nab和hb，混合液为酸性，说明hb的电离程度大于b的水解程度，则b的浓度增大：c（b）c（na+），由于氢离子浓度较小，则c（na+）c（h+）；c溶液为中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知：c（na+）=c（ch3coo）+c（cl），故溶液中c（na+）大于c（cl）；d氢氧化钠是强碱，不水解，ph相同时其浓度最小；碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钾是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当ph相同时，越难水解的盐，其浓度越大【解答】解：a同浓度的下列溶液：nh4al（so4）2nh4clnh3h2o，ch3coonh4，（nh4）2so4，中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中铵根离子水解；弱碱电离，且电离的程度很弱；醋酸根离子水解促进铵根离子水解；铵根离子正常水解，其化学式中铵根离子为2，则c（nh4+）由大到小的顺序是：，故a错误；b常温下，0.4 mol/l hb溶液和0.2 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，反应后溶质为等浓度的nab和hb，混合液呈酸性，说明hb的电离程度大于b的水解程度，导致b的浓度增大，即c（b）c（na+），由于溶液中的氢离子浓度较小，则c（na+）c（h+），溶液中离子浓度大小为：c（b）c（na+）c（h+）c（oh），故b错误；c常温下，将ch3coona、hcl两溶液混合后，溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知：c（na+）=c（ch3coo）+c（cl），所以溶液中c（na+）大于c（cl），故c正确；d氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的ph最大，所以ph相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最小；已知酸性：ch3coohh2co3hco3co32，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钾，则当四种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是dcba，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度较大，明确盐的水解原理及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力二、解答题（共5小题，满分73分）8a、b、c、d都是由短周期元素组成的常见物质，其中a、b、c均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若b、c 为氧化物，c能够与水反应生成一种强酸e当b为无色易溶于水的刺激性气体时，写出b转化为c的化学方程式：2so2+o2so3；当b为无色不溶于水的气体时，f由a与e化合生成当小心加热f时，可得到一种无色无味的气体g（g和co2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体h，试计算出生成1molg时，反应中转移电子的数目为2.4081024；写出f分解生成g和h的化学方程式nh4no3n2o+2h2o；（2）若d为氧化物，a、b、c都是强电解质，c可用于食品发酵、泡沫灭火试写出d的电子式，及a与c反应的离子方程式：oh+hco3=co32+h20；（3）若d为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且a和c在溶液中反应生成白色沉淀b当d为强酸时，写出a的阴离子为alo2；（写化学式）当d为强碱时，a+cb反应的离子方程式：3alo2+al3+6h2o=4al（oh）3【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）若b、c 为氧化物，c能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有hno3、h2so4，当b为无色易溶于水的刺激性气体时，b为so2，c为so3，d为o2，a为s单质或h2s，符合转化关系与题意；当b为无色不溶于水的气体时，b为no，c为no2，d为o2，a为nh3，符合转化关系与题意；（2）c可用于食品发酵、泡沫灭火，c为nahco3，d为氧化物，a、b、c都是强电解质，由转化关系可知b为na2co3，a为naoh，符合转化与题意；（3）d为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，故白色沉淀b既溶于强酸又可溶于强碱，故b为al（oh）3，若d为强酸，由转化关系可知，a为偏铝酸盐，c为氯化铝；当d为强碱时，由转化关系可知，a为铝盐，c为偏铝酸盐【解答】解：（1）若b、c 为氧化物，c能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有hno3、h2so4，当b为无色易溶于水的刺激性气体时，b为so2，c为so3，d为o2，a为s单质或h2s，符合转化关系与题意，so2与o2反应生成so3，反应方程式为：2so2+o2so3；故答案为：2so2+o2so3；当b为无色不溶于水的气体时，b为no，c为no2，d为o2，a为nh3，符合转化关系与题意，f由nh3与e化合生成当小心加热f时，可得到一种无色无味的气体g（g和co2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体h，则g为n2o，h为h2o，f为nh4no3，f的分解方程式为：nh4no3n2o+2h2o；生成1molg时，转移4mol电子，反应中转移电子的数目为2.4081024；故答案为：2.4081024；nh4no3n2o+2h2o；（2）c可用于食品发酵、泡沫灭火，c为nahco3，d为co2，二氧化碳的电子式为：；a、b、c都是强电解质，由转化关系可知b为na2co3，a为naoh，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2oh+co2=co32+h2o；故答案为：；2oh+co2=co32+h2o；（3）d为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，故白色沉淀b既溶于强酸又可溶于强碱，故b为al（oh）3，若d为强酸，由转化关系可知，a为偏铝酸盐，其阴离子为alo2，c为氯化铝；当d为强碱时，由转化关系可知，a为铝盐，c为偏铝酸盐，a与c反应生成氢氧化铝沉淀，其反应离子方程式为：3alo2+al3+6h2o=4al（oh）3；故答案为：alo2；3alo2+al3+6h2o=4al（oh）3【点评】本题考查了无机物的推断，题目难度中等，以物质之间的转化的形式考查n、s、al等元素单质及其化合物之间的相互转化关、化学用语的书写等，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握和分析应用能力9为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1c和co的燃烧热（h）分别为393.5kjmol1和283kjmol1则2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=746.5kjmol1（2）将0.20mol no和0.10mol co充入一个容积为1l的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示co在09min内的平均反应速率v（co）=4.4103moll1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为da升温 b加入no c加催化剂 d降低温度该反应的化学平衡常数k=（写表达式）在第24min时达到平衡状态，co2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字）（3）烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（na+）=2c（so32）+c（hso3）（用含硫微粒浓度的代数式表示）（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的co2转化成hcooh和o2已知常温下0.1moll1的hcoona溶液ph=10，则hcooh的电离常数ka=1.0107【考点】化学平衡的计算；离子浓度大小的比较【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）写出c和co燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律计算所需要的热化学方程式；（2）分析图象浓度变化，结合反应速率概念计算v=得到，第12min时一氧化碳和一氧化氮减小，氮气浓度增大，说明平衡正向进行，依据化学平衡移动原理分析判断选项对平衡的影响；依据图象分析判断，平衡状态时一氧化碳一氧化氮和氮气浓度，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数；（3）依据溶液中存在的电荷守恒分析；（4）计算水解平衡常数kh，再根据ka=计算【解答】解：（1）n2（g）+o2（g）2no（g）h1=+180.5kjmol1c的燃烧热（h）为393.5kjmol1，热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1；c0的燃烧热283kjmol1 ，热化学方程式为co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kjmol1；依据盖斯定律计算2得到，2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=746.5kj/mol故答案为：746.5；（2）图象分析一氧化碳浓度变化=0.10mol/l0.06mol/l=0.04mol/l，co在09min内的平均反应速率v（co）=4.4103，第12min时，一氧化碳和一氧化氮浓度减小，浓度增大说明平衡正向进行；a反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故a不符合； b加入no，平衡正向进行，一氧化氮浓度大于原平衡，故b不符合； c加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故c不符合； d反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故d符合；改变的反应条件可能是降低温度；故答案为：4.4103；d； 该反应在第24min时达到平衡状态，平衡浓度c（n2）=0.03mol/l，c（no）=0.14mol/l，c（co）=0.04mol/l，依据化学平衡三段式列式计算 2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）起始量（mol/l） 0.2 0.1 0 0变化量（mol/l） 0.06 0.06 0.03 0.06平衡量（mol/l） 0.14 0.04 0.03 0.06co2的体积分数=100%=22.2% 平衡常数k=；故答案为：；22.2%；（3）烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），c（h+）=c（oh），得到（na+）=2c（so32）+c（hso3），故答案为：2c（so32）+c（hso3）；（4）常温下，0.1mol/l的hcoona溶液ph为10，溶液中存在hcoo水解hcoo+h2ohcooh+oh，故kh=107，则hcooh的电离常数ka=1107，故答案为：1.0107【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡建立，平衡状态影响因素分析，化学反应速率、平衡常数计算应用，电解质溶液电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等10食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：io3fe3+i2；还原性：s2o32i；ki+i2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe2+、fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色向第四份试液中加k3fe（cn）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有fe2+（用离子符号表示）第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为：io3+5i+6h+=3i2+3h2o、2fe3+2i=2fe2+i2（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：o2+4ki+2h2o=2i2+4koh将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是ki3在受热（或潮湿）条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化，i2易升华（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2io3+5so32+2h+=i2+5so42+h2o的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液（含淀粉）的体积/ml0.01mollna2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525t1实验2554025t2实验355v20t3表中数据：t1t2（填“”、“”或“=”）；表中v2=40ml【考点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素【专题】氧化还原反应专题；化学反应速率专题【分析】（1）fe2+与k3fe（cn）6溶液反应生成蓝色沉淀；kio3、fe3+具有氧化性，与ki发生氧化还原反应；（2）ki与氧气反应生成碘单质、koh，ki3h2o该物质不适合作为食盐加碘剂，与其稳定性、还原性有关；（3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，v1=5，实验1浓度大反应速率快；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，以此来解答【解答】解：（1）fe2+与k3fe（cn）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有fe2+，故答案为：fe2+；kio3、fe3+具有氧化性，与ki发生氧化还原反应，离子反应分别为io3+5i+6h+=3i2+3h2o、2fe3+2i=2fe2+i2，故答案为：io3+5i+6h+=3i2+3h2o、2fe3+2i=2fe2+i2；（2）ki与氧气反应生成碘单质、koh，发生的化学反应为4ki+o2+2h2o=4koh+2i2，因ki3h2o在受热条件下产生i2和ki，ki易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，故答案为：4ki+o2+2h2o=4koh+2i2；ki3在受热条件下产生i2和ki，ki易被氧气氧化，碘易升华；（3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，v1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则v2=40ml，故答案为：；40【点评】本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意（4）中控制变量法的应用，题目难度中等11结合下述工艺流程回答下列问题：（1）物质g和l的化学式分别为cacl2和h2；固体b是生活中的一种必需品，主要用作调味品（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为co2（3）反应的化学方程式为nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是nh3在溶液中的溶解度大，利于吸收co2，使其转化为（nh4）2co3（4）工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o（5）由k溶液经如何处理才能制得n？mgcl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得mgcl2晶体，熔融电解可制取金属镁【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据题中提示可知c为cao，d为co2，固体b是生活中的一种必需品，可由海水暴晒过滤得到，推测b为nacl；nacl与nh3、co2、h2o反应可由得到化肥e和沉淀f，根据侯氏制碱法知识可以推测e为nh4cl，f为nahco3，母液与cao反应得到可以煅烧的物质h，可以推知母液中参与反应的主要物质为mgcl2，h为mg（oh）2，g为cacl2，i为mgo，结合n是一种常见金属单质，推测n为mg，结合题中第（5）问可以推测k为mgcl2，则m为cl2，j为盐酸，l为h2（1）根据图中的物质转化来逐步推理；（2）煅烧贝壳时生成的气体d可以在反应中循环使用；（3）根据侯氏制碱法的原理书写；nh3在水中的溶解度大，先通入nh3，有利于吸收co2；（4）沉淀f为nahco3，受热容易分解而得到化工产品na2co3；（5）k为mgcl2，属于强酸弱碱盐，