江西省鹰潭市高一化学下学期期末质量检测试题(1).doc

鹰潭市20132014学年第二学期期末质量检测高 一 化 学 试 题注意：1. 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：h1；c12；o16；n14； s32； ca40；cu64第i卷（共48分）【试卷综析】本试卷是高一化学综合试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及高一化学的主干知识，兼顾覆盖面，主要侧重高一下期内容。本卷以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题重点考查：化学计量的有关计算、化学与环境、热化学、元素周期表元素周期律、元素化合物知识、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡、等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了化学学科基本要求。一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。）12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于ir192的说法正确的是( )air192核外含有115个电子 bir为非金属元素 cir192中子数与质子数的差为38 dir元素与碘元素位于同一周期 【知识点】原子结构相关知识【答案解析】c 解析：根据原子结构知识可知：质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数=原子序数，因此ir192的质子数、电子数为77，中子数为115故a错误c正确，铱为金属所以b错误，碘元素位于第5周期所以d错误故答案选c【思路点拨】本题考查原子结构相关知识,根据上述关系式即可解答2下列图示关系不正确的是（） a b c d 【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】b 解析：b一次能源与二次能源之间没有交集，是并列关系【思路点拨】本题考查化学各种分类之间的关系，属于概念理解，难度较小3已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） a离子的还原性：y2-z- b质子数：cb c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw【知识点】本题考查原子结构、元素周期表元素周期律的相关知识【答案解析】a 解析：根据条件已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz - 都具有相同的电子层结构可知它们在元素周期表的位置为 y z x w 根据元素周期律可知z的非金属性大于y，则离子的还原性：y2-z-所以a正确，b质子数： bc ， c氢化物的稳定性从左到右越来越稳定则：hz h2y d原子半径从左到右依次减小则： wx【思路点拨】本题考查原子结构元素周期律的相关知识，根据规律即可判断4下列表述正确的是( ) 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的ph等于5.6 a. b. c. d.【知识点】本题考查必修1第四章非金属及其化合物的相关知识【答案解析】c 解析：浓硝酸见光易分解通常保存在棕色试剂瓶中所以正确；硝酸溶液要将亚硫酸根氧化成硫酸根，不能检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质，所以错误，稀硝酸有强氧化性与锌反应不能产生氢气，而是产生一氧化氮所以错误；浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性不是吸水性，所以错误。酸雨的ph小于 5.6所以错误。所以答案为c【思路点拨】本题考查必修1第四章非金属及其化合物的相关知识，属于理解记忆性知识，注意区别浓硫酸的脱水性和吸水性5下列条件下化学反应速率最大的是()a200.1moll1的盐酸溶液20 ml与0.5 g块状碳酸钙反应b10 0.1moll1的盐酸溶液20 ml与1 g块状碳酸钙反应c10 0.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应d20 0.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应【知识点】本题考查影响化学反应速率的因素相关知识【答案解析】d 解析：根据影响化学反应速率的因素相关知识可知温度越高、浓度越大、接触面积越大其反应速率越快，通过比较可知d组反应速率最快【思路点拨】本题考查影响化学反应速率的因素相关知识，根据其规律即可判断6右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素r、w、x、y、z的叙述正确的是()a最高价氧化物的水化物的酸性：wy bz的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素cz的原子序数比r大17d氢化物的沸点：xz【知识点】本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律的相关知识【答案解析】c解析：根据题意可知x、w、y、r、z分别为f、p、s、ar、br，所以a最高价氧化物的水化物的酸性同一周期从左到右依次增强则yw ，br所在周期只有18种元素所以b错误，z的原子序数为35比r的原子序数18大17则c正确。氢化物的沸点：hbrhf，hf有氢键使其沸点升高则d错误。【思路点拨】本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律的相关知识，解题时要注意氢化物中氢键对物质沸点的影响，这是容易忽悠的问题7 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水【知识点】本题考查化学反应与能量的计算相关知识【答案解析】b 解析：根据题意可知a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应吸收的能量为180 kj，因为吸收的能量比放出的能量多180kj,所以a错误。b因通过计算该反应为吸热，因此1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量，b正确。c，n2(g)和o2(g)要在高压放电时才能生成no所以错误dno不是酸性氧化物，不能与naoh溶液反应生成盐和水【思路点拨】本题考查化学反应与能量的计算相关知识，在做题时要注意反应吸放热问题，不要只看数字是否正确，同时考查了物质类别的判断及性质的考查8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操 作 现 象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴加kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被稀hno3氧化，形成致密的氧化膜c向某溶液中滴加浓naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在nh4+d向紫色石蕊试液中通入so2溶液褪色so2有漂白性【知识点】本题考查元素化合物知识及化学实验的相关知识【答案解析】c 解析：a中过量的fe粉中加入稀hno3后，过量的fe与fe3反应会生成fe2滴加kscn溶液后无红色出现。b中al箔插入稀hno3中要反应并有气泡产生，现象和结论错误，冷的浓硝酸中才能钝化形成致密的氧化膜。c中湿润红色石蕊试纸变蓝说明产生碱性气体nh3，则可判断该溶液中存在nh4+ c正确。d中向紫色石蕊试液中通入so2溶液不会褪色，因为so2不能使指示剂褪色，则d错误【思路点拨】本题考查元素化合物知识及化学实验的相关知识，注意各物质的特殊性质的适用条件。9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第a族。下列事实能支持这一观点的是() 氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为hh 与碱金属元素形成离子化合物m+h- 分子中原子间的化学键都属于非极性键 a b c d【知识点】本题考查元素周期表元素编排的原则以及元素性质的归类和第a族元素的特点【答案解析】a 解析：均符合第a族元素的特点，而是非金属元素的共同特点，不只是第a族元素具有的特点。所以不能支持这一观点。选a【思路点拨】本题考查元素周期表元素编排的原则以及元素性质的归类和第a族元素的特点。考查了学生知识归纳总结的能力。10某无色的混合气体可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )anh3、no2、n2 bnh3、no、co2 cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【知识点】本题考查元素化合物相关性质及化学实验相关知识【答案解析】b 解析：无色的混合气体则无no2，排除ac项，气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余则无n2，因为n2不与装置中的物质发生反应，则一定有气体剩余，排除d,所以选b。【思路点拨】本题考查元素化合物相关性质及化学实验相关知识，解题时注意题目关键词语及关键现象，结合物质性质就迎刃热解了11. 已知反应3a(g)b(g)c(s)4d(g) h0，右图中a、b表示一定条件下，d的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大b的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂a. b. c. d.【知识点】本题考查化学平衡图像相关知识【答案解析】d 解析：从图像可知曲线b变为曲线a只改变了反应的速率而未改变平衡时的量及平衡不移动，则可判断正确【思路点拨】本题考查化学平衡图像相关知识，重点考察影响化学反应速率和平衡的因素，分析时注意物质状态。12在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，b的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）aab b 平衡向正反应方向移动 ca的转化率减小 db的质量分数减小【知识点】本题考查化学平衡移动的相关知识【答案解析】b 解析：将容器容积增加一倍，则各物质浓度都变为原来的一半，根据达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则可判断平衡正向移动，b正确。容器容积增加一倍即减小压强，平衡正向移动则ba，a的转化率增大，b的质量分数增大，即acd错误。【思路点拨】本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡移动方向的判断的相关知识，本题属于较难题，分析注意容器容积增加一倍，则各物质浓度都变为原来的一半，不要将新平衡与原浓度相比较。13. 反应a(g)b(g)c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）a1mola与1molb充分反应后，能量变化为eb加入催化剂后，反应加快，e减小c反应物的总键能小于生成物的总键能d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大【知识点】本题考查化学反应与能量与化学平衡的图像问题相关知识【答案解析】d 解析：由于该反应为可逆反应1mola与1molb充分反应后,a、b均有剩余所以能量变化小于为e，则a错误。加入催化剂后，反应加快，但平衡不移动且e不变，b错误。根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量所以反应为吸热，键能则相反c不正确，由于反应为吸热，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大d正确。【思路点拨】本题主要注意以下几个方面，一是可逆反应加入物质不能完全反应，二是反应物的总能量小于生成物的总能量而题目是说的键能。14下列说法或表示方法中正确的是（ ）a.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b.由c（金刚石）c（石墨）h= -1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c.由2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol1可知，h2的燃烧热为-571.6 kjmol1d.稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o(l) h= 53.7kj/mol ，若将含0.5 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj【知识点】本题考查反应热、燃烧热、中和热相关知识【答案解析】d 解析：硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则a错误;由c（金刚石）c（石墨）h= -1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，b错误。燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，即为-285.8 kjmol1，则c错误。浓h2so4溶液稀释时要放热因此放出的热量大于57.3kj，d正确。【思路点拨】本题考查反应热、燃烧热、中和热的相关概率，注意事项见解析。15两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：no2 + so2no + so3，在体积为vl的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )abcd【知识点】本题考查化学计算相关知识。【答案解析】b 解析：根据化学反应中质量守恒定律可知原子在反应前后其种类和数目不变可知硫原子为bmol，氧原子为2a+2b，所以b正确。【思路点拨】本题考查化学反应中质量守恒定律的相关应用，在化学计算中运用广泛。16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) ha kj/mol 在温度t1和t2时，分别将0.50 mol ch4和1.2 mol no2充入体积为1 l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050t1n(ch4)0.500.350.250.100.10t2n(ch4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）a10 min内，t1时ch4的化学反应速率比t2时小 b温度：t1t2ch：a 0 d平衡常数：k(t1)k(t2)【知识点】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关知识【答案解析】d 解析：根据速率公式v=n/vt可知a正确，速率越快温度越高所以b正确，t1t2温度越高n(ch4)越大即反应逆向进行，逆向是吸热正向是放热即a ”或“”或“=”)【知识点】本题考查了化学平衡计算、化学平衡图像问题、化学反应速率、化学平衡移动等问题【答案解析】 18. (每空2分, 共12分)k= cd0.225ce解析（1）直接根据k的计算公式可知：k=根据已知：k(300)k(350)可知温度升高平衡逆向移动，因此正向为放热（2）平均相对分子质量=总质量除以总物质的量，在未达平衡时是变化的，当平均相对分子质量不变时可判断反应达平衡。在未达平衡时压强是变化的，当混合气体的压强不变时可判断反应达平衡所以ab正确，单位时间内生成3mol hh键，同时生成2 mol c=o键二者均表示逆向反应不能判断达平衡。混合气体的比值不能判断是否达平衡，因此cd错误（3）v(h2)=3 v(co2)=3（0.75mol/l10min）=0.225 mol/l .min(4)要使 n(ch3oh)/n(co2)增大，即使平衡正向移动，因此选ce（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，由于反应达平衡后总物质的量要减小，保持压强不变,平衡时容器体积会减小，与（3）比较相当于增加了压强，平衡正向移动，因此co2的体积百分数nh3sih4 ; 共价化合物（3）sio2+2oh-=sio32-+h2o nh3+hno3=nh4no3解析a、b、c、d、e五种短周期元素，e的单质可做半导体材料则e为si即为第三周期，第iva族，b元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m，可推之b为n，m为nh4no3，其化学键为极性共价键和离子键，b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为10；推之d最外层电子为1，又由a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d顺序依次增大，可推知d为na，a、d同主族；可推知a为h，综合其他条件可推知c为o。因此b、c、e形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是h2onh3sih4, c与a形成的18e化合物的电子式,该化合物类型为共价化合物。（3）写出c与e两元素形成的化合物与y溶液反应的离子方程式sio2+2oh-=sio32-+h2o生成m的化学方程式nh3+hno3=nh4no3【思路点拨】本题属于元素推断题型，主要考查元素周期表、元素周期律、以及元素化合物的性质、原子结构、化学键等知识，本题属于综合性题，要求学生对元素周期表、元素周期律有比较熟悉，会灵活运用，有较强的综合性。三、实验题 （本题共 12分）20如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （l）写出装置a中所发生的化学反应 （2）装置b中盛放试剂是 （3）点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中 固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生 （填写反应现象）；从e中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式 （4）已知cu2o是一种红色固体物质, 在高温条件下可由cuo分解得到：4cuo2cu2o+o2，生成的cu2o 也能被nh3还原。当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示） （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中。写出产生白烟的化学方程式 【知识点】本题考查化学实验中气体制备与性质相关知识。【答案】（1）nh3h2ocao ca(oh)2 + nh3 （2）碱石灰或生石灰 （3）白色沉淀；2nh33cuo3cu+n23h2o （4）cu2o、cu（5）3cl28nh3n26nh4cl解析】根据装置连接顺序和所加试剂可以判断a为nh3发生装置，发生的化学反应nh3h2ocao ca(oh)2 + nh3 ，b为干燥装置选用由于nh3为碱性所以选择碱石灰或生石灰，c为性质实验装置验证nh3的还原性，的反应为发生2nh33cuo3cu+n23h2o，多余nh3进入e与溶有co2的bacl2溶液反应生成baco3白色沉淀。（4）反应前固体为cuo质量为16g，若全部还原为cu则固体质量减少3.2g，若全部