补一选修4 绪言 + 1、1 化学反应与能量的变化.doc

选修4 绪言 + 1、1 化学反应与能量的变化 3/7 一、 绪言;1填表氢气与其它物质反应反应条件难易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2说明问题：2.化学反应原理的概念模型: 1)有效碰撞模型: 化学反应发生的先决条件:2)活化分子和活化能: 活化分子 活化能 深入分析:用概念模型解释外界条件对化学反应速率影响的实质：（难点）影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂已知： 单位时间单位体积： 活化分子数=单位体积内分子总数 活化分子百分数3.催化剂:特点二化学反应与能量:(一)反应热、焓变 1、定义：焓:焓变: 化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。2、焓变与反应热的关系:当H为“_ _”或H 0时，为放热反应；当H为“_ _”或H_ _0时，为吸热反应。3、吸放热热反应中焓变的判断方法:1)化学键角度：2）反应总能量角度：（二）热化学方程式的书写：1、热化学方程式：热化学方程式特点：2、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJmol1,表示在 ,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是2858 kJ。3热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _ 数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 。小结：书写热化学方程式的注意事项状态： 符号系数单位： 系数数值：可逆反应中的含义： 反应互逆，：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，H= kJ/mol不注明条件，既指: (25， 1.01105Pa)配套练习：、下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生、已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；H=4840 kJmol1B C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=5 518 kJmol1C C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；H=+5 518 kJmol1D C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=4840 kJmol1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H12H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2C C(s)+O2(g)=CO(g) ；H1C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H2物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色B状态C化学键D原子核下列过程一定释放出能量的是A化合反应B分解反应C分子拆成原子D原子组成分子我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl键的键能为247 kJmol1。下列有关键能的叙述正确的是A要拆开1 mol ClCl键需吸收247 kJ能量B要形成1 mol ClCl键需吸收247 kJ能量C要拆开1 mol ClCl键需放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl键需放出247 kJ能量“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol1298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H=9238 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238 kJ,其原因是什么？以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；H=1 300 kJmol1的说法中，正确的是A当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量1、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol1已知H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(g) ，反应过程中能量变化如下图： （1）图中表示活化能的是： A、 a B、 b （2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）H 0（填“”）。1、 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热