江西省鹰潭市一中高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省鹰潭市一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是（）a将agno3晶体放在棕色试剂瓶中b将naoh溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中c金属钾、钠和锂保存在煤油中d浓硝酸保存在棕色试剂瓶中2下列说法正确的是（）a容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小b配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等d25与60时，水的ph相等3除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）ahno3溶液（h2so4），适量bacl2溶液，过滤bco2（so2），酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体（nacl），蒸馏水，结晶dc2h5oh（ch3cooh），加足量cao，蒸馏4下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向agno3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd5下列实验操作或结论不正确的是（）a探究不同催化剂对化学反应速率的影晌b净化、精制淀粉胶体c中白色沉淀为baso4d制取金属锰6下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg（oh）2沉淀可以转化为fe（oh）3沉淀向2ml 1mol/l naoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/l fecl3溶液c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化aabbccdd7下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论a向某溶液中加入naoh并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在nh4+b铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化c用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 sio32水解生成硅酸胶体d向fec12溶液中通入c12，溶液由浅绿色变为黄色c12的氧化性比fec13的强aabbccdd8有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）a不能确定原气体中是否含有so2b原气体中肯定有hclc原气体中肯定没有co2d原气体中肯定没有hbr、no29下列除去杂质的方法，正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤10下列叙述中正确的是（）a某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在ib向某溶液中先滴加cacl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有co32c液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中d向某溶液中先滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有so4211如图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）anahco3饱和溶液、12 moll1 盐酸，18.4 moll1 h2so4bna2co3饱和溶液、2 moll1 h2so4、naoh饱和溶液cnaoh饱和溶液、2 moll1 h2so4、18.4 moll1 h2so4d18.4 moll1 h2so4、naoh饱和溶液、18.4 moll1 h2so412下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl+clod用硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有氧化性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o13下列实验操作的叙述不正确的是（）a用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化b已知在k2cro4溶液中存在如下平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，则向黄色的k2cro4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色c用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温d利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象14下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类aabbccdd15下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3，混合物中na2co3质量分数的是（）a取a g混合物充分加热，剩余b g固体b取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体c取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gd取a g混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体16将17.9g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体3.36l（标准状况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72l no（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为（）a33.2 gb25.4 gc22.4 gd19.6 g二、填空题：（本题共4小题，共52分）17某小组同学将一定浓度nahco3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了沉淀甲同学认为沉淀是cuco3；乙同学认为沉淀是cuco3和cu（oh）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中cuco3的质量分数（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为；（2）乙同学认为有cu（oh）2生成的理论依据是（用离子方程式表示）；（3）两同学利用如图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作依次为、洗涤、干燥；装置e中碱石灰的作用是；实验过程中有以下操作步骤：a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应； b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气；c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为18fe、al是应用最广泛的金属，fe、al的卤化物、氧化物、氢氧化物等均为重要化合物回答下列问题：（1）al（oh）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的al（oh）3他们分别设计了两种实验方案：方案一：al 硫酸 al2（so4）3 氢氧化钠 al（oh）3 方案二：al 氢氧化钠 naalo2 硫酸 al（oh）3从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？；（2）请写出alcl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式；（3）已知反应：3br2+6fecl2=4fecl3+2febr3，向1l 0.4mol/l的febr2溶液中通入6.72l cl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）；（4）已知铁的某种氧化物化学式为fexo（x1），铁元素的质量分数为76.3%，则fexo中x值（精确至0.01）为，该氧化物中的fe分别为fe2+、fe3+，计算n（fe2+）：n（fe3+）=；（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1（填“小于”、“大于”或“等于”）m2；（6）以铁为阳极，铝为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到4mol fe（oh）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为mol19如图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出已知d、l、m为气体单质，c、e、h为气体化合物，反应、是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体c的重要方法请回答下列问题：（1）物质e的结构式为；（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（用编号填空）；（3）a由三种元素组成，1mol a与水反应可生成1mol b和2mol c，a的化学式为；（4）通常状况下，d和c反应生成1mol g时，放出a kj能量，试写出该反应的热化学方程式；（5）化工生产中的重要反应的离子反应方程式为；（6）检验集气瓶中气体是否为d单质的操作方法是20芳香族化合物c的分子式为c9h9oclc分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下c能发生银镜反应；c与其他物质之间的转化如图所示：（1）f中含氧官能团的名称是，ba的反应类型是；（2）c的结构简式是，h的结构简式是；（3）写出下列化学方程式：d与银氨溶液反应；ei（4）d的一种同系物w（分子式为c8h8o2）有多种同分异构体，则符合以下条件w的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式属于芳香族化合物遇fecl3溶液不变紫色能与naoh溶液发生反应但不属于水解反应2015-2016学年江西省鹰潭市一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是（）a将agno3晶体放在棕色试剂瓶中b将naoh溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中c金属钾、钠和锂保存在煤油中d浓硝酸保存在棕色试剂瓶中【分析】aagno3见光易分解；b烧碱与橡胶塞不反应，可与玻璃中的二氧化硅反应；c锂的密度比煤油小；d浓硝酸见光易分解【解答】解：aagno3见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故a正确； bnaoh与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以naoh溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故b正确；c锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，一般固封在石蜡中，故c错误；d浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故d正确故选c【点评】本题以物质的保存为载体综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大2下列说法正确的是（）a容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小b配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等d25与60时，水的ph相等【分析】a、容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响；b、配制溶液时俯视读数，导致溶液体积偏小；c、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应；d、水电离吸热【解答】解：a、容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响，故a错误；b、配制溶液时俯视读数，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故b错误；c、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（hcl）=n（hac），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故c正确；d、60时水的ph比25小，故d错误；故选c【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、电离吸热等，题目难度不大3除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）ahno3溶液（h2so4），适量bacl2溶液，过滤bco2（so2），酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体（nacl），蒸馏水，结晶dc2h5oh（ch3cooh），加足量cao，蒸馏【分析】a、hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；b、so2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；c、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；d、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者【解答】解：a、hno3溶液中混有h2so4时，加入适量bacl2溶液，与h2so4反应生成baso4沉淀和hcl，除去了h2so4，使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故a错误；b、so2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故b正确；c、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故c正确；d、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故d正确故选a【点评】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中a选项就是引入了新杂质4下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向agno3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关【解答】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故错误；向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故正确；向agno3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故正确；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，沉淀不会消失，故错误故选d【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同5下列实验操作或结论不正确的是（）a探究不同催化剂对化学反应速率的影晌b净化、精制淀粉胶体c中白色沉淀为baso4d制取金属锰【分析】a催化剂和溶液浓度都不同；b胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜；cso2能被no3氧化生成so42；d高温条件下，铝和二氧化锰发生铝热反应【解答】解：a催化剂和溶液浓度都不同，无法探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，要探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，双氧水浓度应该相同，故a错误；b胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以能用半透膜分离该混合物，故b正确；cso2能被no3氧化生成so42，硫酸根离子和钡离子反应生成baso4，故c正确；d高温条件下，铝和二氧化锰发生铝热反应生成单质mn，所以制取金属锰，故d正确；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及探究实验、物质分离和提纯、金属冶炼等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的评价性、操作的规范性进行判断，题目难度中等6下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg（oh）2沉淀可以转化为fe（oh）3沉淀向2ml 1mol/l naoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/l fecl3溶液c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化aabbccdd【分析】a生成乙烯可与溴发生加成反应；bnaoh过量，不能达到实验目的；c蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应；d温度对化学平衡有影响【解答】解：a溴乙烷在naoh的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故a正确；bnaoh过量，一定生成fe（oh）3沉淀，不能达到实验目的，故b错误；c蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，可达到实验目的，故c正确；d温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故d正确，故选：b【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验和含量的测定的实验方案的设计，题目难度不大，注意把握实验原理以及实验操作的注意事项7下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论a向某溶液中加入naoh并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在nh4+b铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化c用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 sio32水解生成硅酸胶体d向fec12溶液中通入c12，溶液由浅绿色变为黄色c12的氧化性比fec13的强aabbccdd【分析】a氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；b铜比氢活泼性弱；c用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象说明是胶体；d氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性【解答】解：a氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有nh4+，故a正确； b铜比氢活泼性弱，与冷的浓硫酸不反应，故b错误；csio32水解生成硅酸胶体，有丁达尔现象，故c正确；d反应中氯气做氧化剂，fec13是氧化产物，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等8有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）a不能确定原气体中是否含有so2b原气体中肯定有hclc原气体中肯定没有co2d原气体中肯定没有hbr、no2【分析】无色气体，一定没有红棕色的二氧化氮气体；将其通入氯水中，得无色透明溶液，一定没有溴化氢；加入酸化的bacl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有so2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的agno3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，据此进行判断【解答】解：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体no2；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在hbr气体；加入酸化的bacl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有so2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的agno3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：so2；一定不存在的气体为：hbr、no2；可能存在的气体为：hcl、co2，a根据分析可知，原气体中一定so2，故a错误；b、由于通入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有氯化氢，故b错误；c、题干信息无法判断是否含有co2，故c错误；d、根据以上分析可知，一定有so2，一定不存在的气体为：hbr、no2，故d正确；故选d【点评】本题考查了几组未知物的检验，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9下列除去杂质的方法，正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤【分析】a、根据氧气不与cuo反应分析；b、根据co2与na2co3反应生成nahco3分析；c、fecl3与fe反应生成fecl2，可用以出去杂质；d、加入naoh溶液引入新的杂质【解答】解：a、氧气不与cuo反应，不能除去n2中的少量o2，故a错误；b、co2与na2co3反应生成nahco3，除杂时能影响被提纯物质，故b错误；c、fecl3与fe反应生成fecl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故c正确；d、加入naoh溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故d错误故选：c【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则10下列叙述中正确的是（）a某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在ib向某溶液中先滴加cacl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有co32c液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中d向某溶液中先滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有so42【分析】a、碘离子为无色，四氯化碳为紫色，说明溶液中存在碘单质；b、二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在亚硫酸根离子；c、液溴具有挥发性，保存液溴时应该加水封且避光保存；d、生成的白色沉淀可能为氯化银沉淀，氯化银也不溶于稀盐酸【解答】解：a、某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，碘离子为无色，证明原溶液中存在碘单质，故a错误；b、亚硫酸根离子与氯化钙溶液能够生成亚硫酸钙白色沉淀，加入稀盐酸，亚硫酸钙与稀盐酸反应生成二氧化硫无色气体，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，故溶液中可能存在亚硫酸根离子，不一定存在碳酸根离子，故b错误；c、由于液溴具有挥发性，所以保存液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中，故c正确；d、能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，该题是高考中常见题型，试题注重了基础知识考查，难易适中，培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力11如图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）anahco3饱和溶液、12 moll1 盐酸，18.4 moll1 h2so4bna2co3饱和溶液、2 moll1 h2so4、naoh饱和溶液cnaoh饱和溶液、2 moll1 h2so4、18.4 moll1 h2so4d18.4 moll1 h2so4、naoh饱和溶液、18.4 moll1 h2so4【分析】co2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将co2暂时除去，而co一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出co；然后将生成的碳酸盐加入适量稀酸再变成co2，则可达到实验的目对co2和co混合气体进行分离【解答】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于co2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体co就很容易分离出，所以在甲中加入饱和naoh溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与co2反应生成碳酸钠和水，co通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成co2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做这类题时要注意看清要求，如：除去co中的co2，分离co和co2的混合物，难度不大12下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl+clod用硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有氧化性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o【分析】a电子、电荷守恒；b电子不守恒，没有配平；c生成hclo在离子反应中保留化学式；d发生氧化还原反应，mn元素的化合价降低，过氧化氢作还原剂【解答】解：a用fecl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故a正确；bna2o2与h2o反应制备o2的离子反应为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b错误；c将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d用硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，发生2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o，证明h2o2具有还原性，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大13下列实验操作的叙述不正确的是（）a用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化b已知在k2cro4溶液中存在如下平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，则向黄色的k2cro4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色c用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温d利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象【分析】a、用试纸检验气体性质时，不能用手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化；b、加入酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大；c、加热170乙醇发生消去反应；d、蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应【解答】解：a、试纸使用时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，观察试纸颜色的变化，故a错误；b、加入酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大，溶液呈橙红色，溶液橙色加深或溶液颜色加深，故b正确；c、加热迅速升到170乙醇发生消去反应乙烯，防止副反应的发生，故c正确；d、蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，由银镜生成，故d正确故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物水解实验及有机物制备实验等，把握有机物的性质及实验中关键点为解答的关键，注重实验技能的考查，题目难度不14下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类aabbccdd【分析】a、根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；b、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；c、依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；d、从醛基官能团的存在物质进行分析；【解答】解：a、so42的检验，应该先加盐酸，若无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明存在so42，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故a错误；b、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，二价铁离子无此现象，向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，因此原溶液含有二价铁离子，故b正确；c、二氧化硫气体检验方法，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是二氧化硫，选项中也可能是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用，故c错误；d、能发生银镜反应的官能团为醛基，醛基可以在醛中，也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在，故d错误；故选b【点评】本题考查有关常见离子的检验和物质鉴别等知识，知识点较为基础，为综合运用题15下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3，混合物中na2co3质量分数的是（）a取a g混合物充分加热，剩余b g固体b取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体c取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gd取a g混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果a此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；b根据钠守恒，可列方程组求解；c应先把水蒸气排除才合理；d根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：anahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，故a不选；bna2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，故b不选；c混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故c选；dna2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，故d不选故选c【点评】本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理16将17.9g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体3.36l（标准状况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72l no（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为（）a33.2 gb25.4 gc22.4 gd19.6 g【分析】根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算n（al），进而计算al的质量、al提供的电子物质的量将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、cu2+离子，根据n=计算no的物质的量，根据电子守恒计算金属总共提供电子的物质的量，进而计算fe、cu提供的电子物质的量向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，沉淀的质量等于fe、cu的总质量与氢氧根质量之和【解答】解：合金溶于足量的naoh溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36l（标准状况），物质的量为=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（al）=0.1mol，故金属铝的质量为0.1mol27g/mol=2.7g，金属铝提供电子的量是0.3mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为3=0.9mol，故fe、cu共提供的电子物质的量为0.9mol0.3mol=0.6mol，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（oh）=0.6mol，所以反应后沉淀的质量等于17.9g2.7g+0.6mol17g/mol=25.4g，故选b【点评】考查混合物的计算、反应方程式的计算等，难度中等，利用方程式计算步骤繁琐，本题采取守恒方法解答，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意化合物计算中守恒思想的运用二、填空题：（本题共4小题，共52分）17某小组同学将一定浓度nahco3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了沉淀甲同学认为沉淀是cuco3；乙同学认为沉淀是cuco3和cu（oh）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中cuco3的质量分数（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为cu2+2hco3=cuco3+co2+h2o（或：cu2+hco3=cuco3+h+、h+hco3=co2+h2o）；（2）乙同学认为有cu（oh）2生成的理论依据是hco3+h2oh2co3+oh、cu2+2oh=cu（oh）2（用离子方程式表示）；（3）两同学利用如图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；装置e中碱石灰的作用是防止空气中co2和水蒸气进入装置d；实验过程中有以下操作步骤：a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应； b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气；c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气正确的顺序是cab（填选项序号，下同）；若未进行步骤b，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为100%【分析】（1）按照甲同学的观点，hco3电离生成h+和co32，co32与cu2+反应生成cuco3沉淀，h+与hco3反应生成co2和h2o；（2）乙同学认为有cu（oh）2生成的理论依据nahco3溶液加入到cuso4溶液中铜离子交换碳酸氢根离子水解生成的氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，促进水解反应进行；（3）将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作；为准确测定生成co2的质量，应防止空气中co2和水蒸气进入装置；为减小实验误差，应先通入过量经naoh处理的空气，排除装置内的二氧化碳气体，一段时间之后，再进行实验，最后还要通入过量经naoh处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收；装置d的质量增加了ng，应为co2的质量，则m（cuco3）=，以此计算沉淀中cuco3的质量分数；【解答】解：（1）按照甲同学的观点，hco3电离生成h+和co32，co32与cu2+反应生成cuco3沉淀，h+与hco3反应生成co2和h2o，反应的方程式为cu2+2hco3=cuco3+co2+h2o（或：cu2+hco3=cuco3+h+、h+hco3=co2+h2o），故答案为：cu2+2hco3=cuco3+co2+h2o（或：cu2+hco3=cuco3+h+、h+hco3=co2+h2o）；（2）乙同学认为有cu（oh）2生成的理论依据是hco3+h2oh2co3+oh、cu2+2oh=cu（oh）2；故答案为：hco3+h2oh2co3+oh、cu2+2oh=cu（oh）2；（3）将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作，故答案为：过滤；为准确测定生成co2的质量，应防止空气中co2和水蒸气进入装置，故答案为：防止空气中co2和水蒸气进入装置d；为减小实验误差，应先通入过量经naoh处理的空气，排除装置内的二氧化碳气体，即打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气，一段时间之后，再关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应，最后还要通入过量经naoh处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收，即打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气，如若未进行步骤b，将使测量结果偏低，故答案为：cab； b；装置d的质量增加了ng，应为co2的质量，则m（cuco3）=，则沉淀中cuco3的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；【点评】本题综合考查物质的含量测定，涉及实验基本操作方法，反应原理探究等知识，题目难度中等，注意从减小实验误差的角度分析，掌握实验基础和物质性质是关键18fe、al是应用最广泛的金属，fe、al的卤化物、氧化物、氢氧化物等均为重要化合物回答下列问题：（1）al（oh）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的al（oh）3他们分别设计了两种实验方案：方案一：al 硫酸 al2（so4）3 氢氧化钠 al（oh）3 方案二：al 氢氧化钠 naalo2 硫酸 al（oh）3从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？方案二较好；（2）请写出alcl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；（3）已知反应：3br2+6fecl2=4fecl3+2febr3，向1l 0.4mol/l的febr2溶液中通入6.72l cl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）3cl2+4fe2+2br=6cl+4fe3+br2；（4）已知铁的某种氧化物化学式为fexo（x1），铁元素的质量分数为76.3%，则fexo中x值（精确至0.01）为0.92，该氧化物中的fe分别为fe2+、fe3+，计算n（fe2+）：n（fe3+）=19：4；（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1大于（填“小于”、“大于”或“等于”）m2；（6）以铁为阳极，铝为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到4mol fe（oh）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为10mol【分析】（1）根据方案一 alal2（so4）3al（oh）3 方案二 alnaalo2al（oh）3则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒判断哪种方案节约药品；（2）alcl3溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，氨水为弱电解质，不能溶解氢氧化铝；（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，根据电子得失守恒求出被氧化的br的物质的量；（4）计算氧元素质量分数，根据化学式中元素质量之比列方程计算；（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，