河北省“五个一名校联盟”高三化学教学质量监测试卷（一）（含解析）.doc

河北省“五个一名校联盟”2015届高三化学教学质量监测试卷（一）（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列叙述正确的是 a沼气和水煤气都是可再生能源b石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程c不能用植物油萃取溴水中的溴d可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质【答案】c【解析】试题分析：a、沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，错误；b、油脂不是高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，错误；c、植物油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，错误；d、加热使蛋白质变性，所以不能用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质，错误。考点：本题考查物质的性质与用途。 2下列化学用语正确的是a乙醇的结构简式：c2h6obch4的比例模型：c工业上制取粗硅的化学方程式：sio2c高温=sico2d电解饱和食盐水的离子方程式：cl2h2ocl22ohh2【答案】b【解析】试题分析：a、乙醇的结构简式为：ch3ch2oh，错误；b、ch4的比例模型为：，正确；c、工业上制取粗硅的化学方程式：sio22c高温=si2co，错误；d、电解饱和食盐水的离子方程式：cl2h2ocl22ohh2，漏写了条件，错误。考点：本题考查化学用语。 3下列说法不正确的是a胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间b金属冶炼通常利用氧化还原反应原理c陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】c【解析】试题分析：a、胶体的分散质粒子直径大小为1nm100nm，溶液的分散质粒子直径大小小于1nm，浊液的分散质粒子直径大小大于100nm，正确；b、金属冶炼通常利用氧化还原反应原理，正确；c、光导纤维的主要成分为sio2，为氧化物，不属于硅酸盐材料，错误；d、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，可减少污染物的排放，有利于减少雾霾天气，正确。考点：本题考查胶体、金属的冶炼、材料、燃料。 4下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆c枪炮表面涂上一层油d地下钢管连接镁块【答案】a【解析】试题分析：a、水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门做阴极，为外加电流的阴极保护法，正确；b、金属护拦表面涂漆，是外加保护层保护法，错误；c、枪炮表面涂上一层油，是外加保护层保护法，错误；d、地下钢管连接镁块，形成原电池，钢管做原电池的正极而被保护，错误。考点：本题考查金属的防护。 5下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是a硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3+o22h2so4b热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2h2oh2co3+2ohc盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh=+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o【答案】b【解析】试题分析：a、硫酸型酸雨的形成，so2与h2o反应生成h2so3，h2so3被o2氧化生成h2so4，正确；b、热的纯碱溶液水解生成oh为分别进行，方程式为co32+h2ohco3+oh，错误；c、naoh能与玻璃的成分sio2反应生成具有粘性的na2sio3，正确；d、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合，cl与clo在h+存在的条件下反应生成cl2，正确。考点：本题考查反应方程式的书写。 6向溶液x中持续通入过量气体y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是ax：氯化钙溶液 y：二氧化碳bx：硝酸钡溶液 y：二氧化硫cx：氯化铝溶液 y：氨气dx：偏铝酸钠溶液 y：二氧化氮【答案】d【解析】试题分析：a、氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，错误；b、硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，错误；c、氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，错误；d、偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊澄清”现象，正确。考点：本题考查物质的性质及反应现象。 7下列有关实验的叙述正确的是a分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同b配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒c浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤d不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出nahco3、ba(oh)2、稀h2so4三种溶液【答案】a【解析】试题分析：a、作用都是使得液体沿着杯壁下流，使流出稳定，正确； b、定容时需要使用胶头滴管，不需要玻璃棒，错误；c、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，应先用抹布擦拭，再用大量的水清洗，错误；d、与其他物质反应，有2种沉淀生成的是ba（oh）2，nahco3与h2so4与其他物质反应的现象相同，无法鉴别，错误。考点：本题考查实验基本操作、物质的鉴别。 8用石墨电极电解cucl2溶液（见下图）。下列分析正确的是aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu2+2e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】a【解析】试题分析：a、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，正确；b、通电氯化铜发生电解生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，错误；c、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2cl-2e-=cl2，错误；d、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，错误。考点：本题考查电解原理。 9室温下，下列各组离子能大量共存的是a稀硫酸中：k、mg2+ 、alo2、s2o32bna2s溶液中：so42-、k、cl、cu2c =10-13moll-1溶液中：fe3+、nh4、mg2+、 so42-d通入大量co2的溶液中：na+、clo、ch3coo、hco3【答案】c【解析】试题分析：a、mg2+ 、alo2、s2o32能与h+反应，不能大量共存，错误；b、s2能与cu2+反应生成cus沉淀，不能大量共存，错误；c、 =10-13moll-1溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；d、co2、h2o能与clo反应，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。 10下列离子方程式中，正确的是ana2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 +4h+so42 +3s+2h2ob醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2ocfes溶于过量稀硝酸中：fes + 2h+ fe2+ + h2d双氧水中加入稀硫酸和ki溶液: h2o2+ 2i+2h+i2+ 2h2o 【答案】d【解析】试题分析：a、s2o32与h+反应生成so2、s和h2o，错误；b、ch3cooh为弱酸，不能拆为离子，错误；c、hno3具有强氧化性，把+2价fe氧化为fe3+，错误；d、h2o2在酸性条件下把i氧化为i2，正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 11用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a0.1molcl2常温下与过量naoh溶液反应转移电子总数为 0.1nab25时， ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nac0.25mol na2o2中含有的阴离子数为0.5 nad1l0.1moll-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1na【答案】a【解析】试题分析：a、cl2与naoh反应生成nacl、naclo和h2o，cl2与电子转移数目的对应关系为：cl2 e，所以0.1molcl2常温下与过量naoh溶液反应转移电子总数为 0.1na，正确；b、没有指明溶液的体积，无法求算离子数目，错误；c、o22为1个离子，所以0.25mol na2o2中含有的阴离子数为0.25 na，错误；d、s2发生水解反应，所以1l0.1moll-1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1na，错误。考点：本题考查 阿伏伽德罗常数的应用。12满足分子式为c3h4clbr不含有环的有机物共有a6种 b7种 c8种 d 9种【答案】c【解析】试题分析：该有机物可以看作丙烯中2个h被1个cl、1个br取代，丙烯的不存在同分异构体，丙烯的碳架为：，若cl、br都取代丙烯中相同c上的h，则存在2种方式，即1、3号c的2个h被cl、br取代，即存在2种同分异构体；若cl、br取代的不是相同c上的h，采用“定1议1法”进行讨论：当cl原子在1号碳，溴原子可以在2、3号碳，即存在2种同分异构体；当cl在2号c时，br在3号c，即存在1种结构；同样若br在1号c，cl可以分别在2、3号c，即存在2种同分异构体；若br在2号c，则cl在3号c，即存在1种结构；根据以上分析可知，满足分子式为c3h4clbr不含有环的有机物共：2+2+1+2+1=8种，故c项正确。考点：本题考查同分异构体的判断。 13下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 kno3溶液 适量稀硫酸铜溶液 醋酸钠溶液 苯 浓氨水a b c d【答案】d【解析】试题分析：食盐水与锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，正确；加入kno3溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不生成氢气，错误；适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，也不影响氢气，正确；醋酸钠溶液和硫酸反应生成醋酸，醋酸与zn能生成氢气，所以不影响氢气的生成，正确；苯和硫酸、锌都不反应，苯的密度小于水，会浮在溶液的上层，不能使锌粒与稀硫酸接触，错误；浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，错误，故选d。考点：本题考查物质的性质及实验操作。 14粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是anh4 bal chco3一dso2【答案】b【解析】试题分析：a、nh4+与oh-反应生成nh3和h2o，nh3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系；b、al与与oh-反应生成alo2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到al，不符合转化关系；c、hco3-与氢氧根能反应生成co32-，co32-和h+反应可生成co32-+h+hco3-，符合转化关系；d、so2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和so2，符合转化关系；故选b。考点：本题考查无机物的推断。 15乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molh2；不能发生银镜反应；分子式为c12h20o2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol naoha b c d【答案】d【解析】试题分析：分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol h2，酯基与氢气不发生加成反应，错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，正确；由结构简式可知分子中含有12个c原子，20个h原子，2个o原子，则分子式为c12h20o2，正确；分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，错误；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol naoh，正确，故选d。考点：本题考查有机物的结构与性质。 16下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4,在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向饱和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液变浑浊析出了nahco3d向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯【答案】c【解析】试题分析：a、向fe（no3）2溶液中加入h2so4，则会发生离子反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，产生的no在管口生成no2呈现红色，而不是hno3分解产生no2，错误； b、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，错误；c、饱和na2co3溶液中通入co2发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，正确；d、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的so2产生，也可以使酸性kmno4溶液褪色，错误。考点：本题考查实验操作及结论的判断。 17短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是a原子半径的大小顺序为wqzxyb元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应c元素x与y可以形成5种以上的化合物d元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强【答案】a【解析】试题分析：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为氯元素。a、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径z（al）w（s）q（cl）x（n）y（o），错误；b、氯气能与氨气反应得到氮气、hcl（或氯化铵），属于置换反应，正确；c、n元素与o元素可以形成n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，正确；d、非金属性cls，故cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，正确。考点：本题考查元素的推断、物质的性质、元素周期律。 18美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(h+)溶剂，在200oc左右供电。电池总反应为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是aa极为电池的正极b电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极c电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e=2h2od电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】c【解析】试题分析：a、原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，错误；b、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，错误；c、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e-=2h2o，正确；d、乙醇中c元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，错误。考点：本题考查原电池原理。 19常温下，将amoll-1 的氨水与bmoll-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于nh4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是a若混合后溶液ph=7，则c(nh4+)=c(cl)b若b=2a，则c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c若a=2b，则c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d若混合后溶液满足c(h+)=c(oh)+c(nh3h2o)，则可推出a=b【答案】b【解析】试题分析：a、溶液中存在c（cl-）+c（oh-）=c（h+）+c（nh4+），因c（oh-）=c（h+），则有c（nh4+）=c（cl-），正确；b、若b=2a，盐酸过量，应有c（h+）c（nh4+），即c（cl-）c（h+）c（nh4+）c（oh-），错误；c、若a=2b，反应后生成的nh4cl和剩余的nh3h2o的物质的量相等，已知相同条件下moh的电离程度大于nh4+的水解程度，则c（nh4+）c（cl-）c（nh3h2o）c（oh-）c（h+），正确；d、如果a=b，完全反应生成nh4cl，根据质子守恒可知c（h+）=c（oh-）+c（nh3h2o），正确。考点：本题考查离子浓度比较。 204.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40gml-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlno2和336 mln2o4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0moll-1naoh溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 a该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0moll-1c产生沉淀8.51 gd离子恰好完全沉淀时，加入naoh溶液的体积是230ml【答案】d【解析】试题分析：a4480ml no2的物质的量=4.48l22.4l/mol=0.2mol，336mln2o4的物质的量=0.336l22.4l/mol=0.015mol，令cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x+24y4.6, 2x+2y0.2+0.0152，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，正确；b、密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸其物质的量浓度=10001.463%/63 mol/l=14mol/l，正确；c、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入naoh溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为cu（oh）2、mg（oh）2，由化学式可知n（oh-）2=n（cu）+2n（mg）=2（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（cu）+m（mg）+m（oh-）=4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，正确；d、离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为nano3，根据n元素守恒可知n原（hno3）=n（nano3）+n（no2）+2n（n2o4），故n（nano3）=0.1l14mol/l-0.2mol-20.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（naoh）=n（nano3）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol1mol/l=1.17l=1170ml，错误。考点：本题考查化合物的有关计算。 第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21（10分）（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。（3）能证明na2so3溶液中存在so32+h2ohso3+oh水解平衡的事实是 （填选项字母）。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2a(g)2b(g)c(g)3d(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：. a、b的起始物质的量均为2 mol，.c、d的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。a、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同b达到平衡时，途径所得混合气密度为途径所得混合气密度的2倍c达到平衡时，途径c的平衡浓度大于途径c的平衡浓度的2倍（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a (g)+ b(g)2c(g)+ d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物质abcd起始投料/mol2120【答案】（1） fecl3 + 3h2o fe(oh)3 (胶体)+ 3hcl （2分）（2） nahco3 = na+ + hco3 - （2分）（3）c （2分）（4） c （2分） （5）k随温度的升高而减小（2分）【解析】试题分析：（1）氯化铁在沸水中水解制备胶体，制备反应为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl。（2）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为nahco3=na+hco3-。（3）a、滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，错误；b、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中hclo具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，错误；c、滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后，so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，正确。（4）在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：a、b的起始物质的量均为2mol，c、d的起始物质的量分别为2mol和6mol，对于途径ii极性转化为a、b，a、b的起始物质的量均为4mol，二者为等效平衡，但d为固体，ii中压强大，平衡正向移动，则a、两条途径最终达到的平衡为等效平衡，ii中压强大，平衡正向移动的趋势大，则体系内各混合气体的百分组成不相同，错误；b、达到平衡时，d为固体，中气体的总质量小于的2倍，而容器容积相同，即途径所得混合气密度小于途径所得混合气密度的2倍，错误；c、达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于中初始反应物为的2倍，ii中压强大，生成c大于i中额的2倍，且容器容积相同，达到平衡时，途径c的平衡浓度大于途径c的平衡浓度的2倍，正确。（5）由起始d的物质的量为0可知，反应2a（g）+b（g）2c（g）+d（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小。考点：本题考查化学平衡的判断和移动、方程式的书写、等效平衡、化学平衡常数。 22（15分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为al2o3和少量的 sio2、fe2o3杂质）生产铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_、_。（写名称）（2）流程图中x的化学式为：_。（3）反应的离子方程式为：_；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵(nh4)2s2o8在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解x与反应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：_ _。（5）反应的化学方程式为：_ _；nh4hso4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_ _。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）a4nh4al(so4)2+3ba(oh)22(nh4)2so4+3baso4+ al2 (so4)3+2al(oh)3b2nh4al(so4)2+4ba(oh)2(nh4)2so4+3baso4+ba(alo2)2c2nh4al(so4)2+3ba(oh)2(nh4)2so4+3baso4+2al(oh)3dnh4al(so4)2+2ba(oh)2nh3h2o+2baso4+ al(oh)3【答案】（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）（2）h2so4 （1分） （3）alo2co22h2o=hco3al(oh)3（2分）；蒸发浓缩（2分）。（4）2so42- - 2e-=s2o82-（2分）（5）(nh4)2s2o8+2h2o=2nh4hso4+h2o2（2分）；c(h+)c(so42)c(nh4+)c(oh) （2分）（6） b（2分）【解析】试题分析：根据铝土矿的成分和流程图中反应iii通入co2，可推知x为h2so4，y为naoh。（1）铝土矿加入过量硫酸溶液，得到的废渣a为：二氧化硅；再通入过量的naoh溶液，fe2(so4)3与naoh反应得到的废渣b为：氢氧化铁。（2）根据上述分析，流程图中x的化学式为：h2so4 （3）由工艺流程转化可知，反应iii为向含有alo2-的的滤液中通入过量co2气体，使alo2-完全转化为al（oh）3，在溶液中co2、alo2-、h2o反应生成al（oh）3与hco3-，反应离子方程式为alo2co22h2o=hco3al(oh)3；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（4）根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，so42失电子生成s2o82-，电极方程式为：2so42-2e-s2o82-。（5）由工艺流程转化可知，反应是h2o与（nh4）2s2o8反应产生h2o2和nh4hso4，反应方程式为（nh4）2s2o8+2h2o=2nh4hso4+h2o2；nh4hso4溶液中nh4+发生部分水解反应，生成h+，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(h+)c(so42)c(nh4+)c(oh)。（6）设nh4al（so4）2为2mol，溶液中含有2molnh4+、2molal3+、4molso42-，al3+完全沉淀时，需要3molba（oh）2，此时发生2nh4al（so4）2+3ba（oh）2=（nh4）2so4+3baso4+2al（oh）3，故c项可能；如so42-完全反应，则需要4molba（oh）2，此时发生nh4al（so4）2+2ba（oh）2=nh3h2o+2baso4+al（oh）3，故d项可能；如al3+完全转化为alo2-，则需要5molba（oh）2，此时发生2nh4al（so4）2+5ba（oh）2=2nh3h2o+4baso4+ba（alo2）2+4h2o，则n(nh4al(so4)2)：n(ba(oh)2)2时，生成产物为（nh4）2so4、baso4、al（oh）3，可能含有al2（so4）3，故a项可能；n(nh4al(so4)2)：n(ba(oh)2) =2时，生成产物为nh3h2o、baso4和al（oh）3，故b项不可能发生。考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、电解原理、离子浓度比较、化学反应的判断。 23【化学选修3：物质结构与性质】（15分）cuso4在活化闪锌矿（主要成分是zns）方面有重要作用，主要是活化过程中生成cus、cu2s等一系列铜的硫化物活化组分。（1）cu2基态的电子排布式可表示为 ；（2）so42的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与so42互为等电子体的分子的化学式： ；（3） 向cuso4 溶液中加入过量naoh溶液可生成cu (oh)4 2。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为 ；（4）资料显示zns为难溶物，在活化过程中，cuso4能转化为cus的原因是 。（5）cus比cuo的熔点 （填高或低），原因是 。（6）闪锌矿的主要成分zns，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置s2离子与b位置zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9) （1分）；（2）正四面体（1分）；sp3（1分）；ccl4或sicl4 （2分，其他合理答案也得分）； (3)（2分）；（4）在相同温度下，ksp(cus)ksp(zns)，或相同温度下，cus 比zns更难溶。（2分，其他合理答案也得分）；（5）低（1分），cuo晶格能比cus大（1分，其他合理答案也得分）；（6）（2分，其他合理答案均得分）；（2分，其他合理答案均得分）。【解析】试题分析：（1）cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，cu2+核外有27个电子，cu2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9)。（2）so42-的价电子对数=（6+2）2=4，形成四条杂化轨道，s原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与so42-互为等电子体的微粒有sicl4或ccl4等（3）cu（oh）42-中与cu2+与4个oh-形成配位键，可表示为（4）由沉淀转化原理可知溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现，在相同温度下，ksp（cus）ksp（zns），所以zns能转化为cus。（5）离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，cus与cuo中o2-比s2-半径小，所以cuo的熔点比cus高。（6）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=1/88+1/26=4，=4.1g/（cm）3；每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为10928，两个白球之间的距离=270pm，设s2-离子与zn2+离子之间的距离为x，2x2-2x2cos10928=（270）2，解得x=pm。考点：本题考查核外电子排布式、杂化类型及空间构型、等电子体、配位键、熔点比较、晶胞的计算。 24【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物j是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：a既能发生银镜反应，又能与fecl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物b是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）a中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型bc，fg，ij。（3）写出f生成g的化学方程式 。（4）写出j的结构简式。（5）e的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的e的同分异构体的结构简式。 fecl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应。【答案】（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（4分）【解析】试题分析：（1）a的分子式为：c7h6o2，a既能发生银镜反应，又能与fecl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221，可得a的结构简式为：hocho，含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）bc为乙烯与水发生的加成反应；fg为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；i含有羧基和羟基，所以ij为取代反应（或酯化反应）。（3）fg为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，化学方程式为：（4）i含有羧基和羟基，发生酯化反应生成j，则j的结构简式为：（5）fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有两个对位取代基；能发生水解反应，说明含有酯基，可得符合条件的e的同分异构体为：。考点：本题考查有机合成的分析与推断、化学方程式的书写、同分异构体的判断。 评卷人得分三、实验题（题型注释）25（15分