河北省保定市安国中学高一化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年第二学期期中考试高一化学试卷(考试时间;90分钟； 分值：100分；)可能用到的相对原子质量： o-16 cu-64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共56分）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材a b c d2下列化学用语表达正确的是（）a. 一氯乙烷的结构式ch3cl b丁烷的结构简式ch3（ch2）2ch3c 四氯化碳的电子式 d苯的分子式 3.已知某粒子za r n +，则元素r的原子序数是（ ）az baz czn dz + n4.下列物质熔化时不需要破坏化学键的是 ()anaoh bsio2cmg dch45.元素x最高价态的氧化物的水化物为h3xo4，则x的氢化物的化学式是（ ）a xh3 bh2x cxh3 dxh46现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式hcl = h+ + cl，判断hcl分子里存在离子键； 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 。上述各种说法正确的是 ( ) a b c d7硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产下列对于反应 2so2+o22so3的说法中正确的是（ ）a只要选择适宜的条件，so2和o2就能全部转化为so3b该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零c在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题d在达到平衡的体系中，充入由18o原子组成的o2后，18o仅存在于so2和so3中8将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1,下列几种说法正确的是（）用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1a b c d9.反应n2o2=2 no，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是()a增大容器体积b体积不变，充入n2使压强增大c体积不变，充入he使压强增大d压强不变，充入n2使体积增大10. 下列说法正确的是()a化学反应是放热还是吸热与反应条件有关b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11. 下列说法中正确的是（ ） a 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 b 元素周期表中从 iiib 族到 iib 族 10 个纵行的元素都是金属元素 c 第a 族元素的金属性比第a 族元素的金属性强 d 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 12.现有m、n、p、e 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，mn2=m2np2h2o(冷)=p(oh)2h2n、e相连浸入稀h2so4中，电极反应为：n2e=n2，2h2e=h2。判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )am、n、p、e bp、m、n、ecm、n、e、p de、p、m、n13某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ()a用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中b用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中c用锌片、铜片作电极插入番茄中d用铜片、铁片作电极插入酒精中14.某学生为完成2hcl2ag=2agclh2反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是( ) 15 .沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molch4完全燃烧生成co2和h2o恢复至常温，放出445 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 （）a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h= + 890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h= + 890 kjmol1 cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h= - 890 kjmol1 d1/2ch4(g)o2(g)=1/2co2(g)h2o(l) h= - 890 kjmol116已知空气锌电池的电极反应为，锌片：zn+2oh2e=zno+h2o；碳棒：o2+2h2o+4e=4oh，据此判断，锌片是（） a. 正极 被还原 b. 正极 被氧化 c负极 被还原 d. 负极 被氧化17废电池必须进行集中处理的首要原因是（）a.充电后可再使用b.回收利用石墨电极和金属材料c.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源d.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品18.电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是()ana2so4 bnaohchcl dh2so419.下列装置可实现电解cucl2溶液，c、d均为石墨。下列说法正确的是（ ）a和无外加电源，都是原电池b铁为负极，d为阴极，两个电极上都发生还原反应c中铜电极中c电极上有铜析出d是原电池，是电解池。20.下列说法中正确的一组是()a.h2和d2互为同位素 b.和 互为同分异构体c.正丁烷和异丁烷是同系物d. 和 是同一种物质21.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()a将混合气体通过盛有酸性kmno4溶液的洗气瓶b将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶c将混合气体通过盛有水的洗气瓶d将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶22.下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色的是( )so2 ch3ch2ch=ch2 ch3ch3a bc d23下列反应属于吸热反应的是( )锌粒与稀h2so4反应制取h2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 ba(oh)28h2o与nh4cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应a b c d24下列事实与氢键有关的是( )a水结成冰体积膨胀 bch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量增大而升高c水加热到很高的温度都难以分解 dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱25. 可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v正(nh3)cv正(h2)3 v逆(nh3) d3v正(n2)v逆(h2)26.已知核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是（ ）a（an+2）mol bmolcmol dmol27已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯中6个碳碳键完全相同 苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷 实验室测得邻二甲苯只有一种结构 苯不能使溴水因反应而褪色 （ ）a b. c. d.28如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是() a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：r wcwx3和水反应形成的化合物是离子 化合物dy和z两者最高氧化物对应的水化物 能相互反应 29(6分)写出化学方程式（有机物用结构简式表示） 乙烯和溴水反应 反应类型 苯和溴反应 反应类型 30. (6 分)按照要求将相应序号填入空白中： a、o2和o3 b、35cl和37cl c、ch3ch2ch3 和 ch3ch2chch3 d、h2 和d2ch3e、ch3 ch2 ch2 oh 和 ch3-o- ch2 ch3 f、 （1） 组两种微粒互为同位素；（2） 组两种物质互为同素异形体；（3） 组两种物质属于同系物；（4） 组两物质互为同分异构体；（5） 组两物质是同一物质。已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力 ，下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断，其中判断正确选项的是 a干冰熔化 b氢氧化钠溶于水 c氯化氢气体溶于水 31（10分）a、b、c、d、e、f、g均为短周期元素，原子序数依次递增。a元素原子核内无中子，b元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d是地壳中含量最多的元素，e是短周期中金属性最强的元素，f与g位置相邻，g是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）c在元素周期表中的位置为 ，g的原子结构示意图是 。（2）d与e按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为_ _。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。（3）e、f、g形成的简单离子，半径由大到小顺序是 。（用离子符号表示）（4）用ba4、d2和eda的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入ba4气体，b极通入d2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反应式为 32（12分）某实验小组对h2o2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的mno2分别加入盛有15 ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。（3）某同学在10 ml h2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三点所表示的反应速率最慢的是 。某反应在体积为5l的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（a，b，c均为气体，且a气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为 。（5）反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为 。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(a)= 2v(b) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(a)=v正(c) d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时a的体积分数 。33（10分）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、feso4 溶液、fe2(so4)3溶液、u形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证cu2+、fe3+的氧化性强弱。（1）写电极反应式，负极：_。 正极：_。（2）请在右面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、正负极、电解质溶液，连成闭合回路）。（3）cu2+、fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：_。（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_ _。高一化学参考答案1-5 d b a d c 6-10 a c b b d 11-15 b b c d c16-20 d c c d d 21-25 b d b a d， 26-28 c d d 每小题2分29 （6分 ） ch2=ch2 +br2ch2brch2br （2分 乙烯写成分子式扣一分 ） 加成反应（1分） （2分苯溴苯写分子式扣一分）取代反应（1分）30. （6分） （1）b （2）a （3）c （4）e （5）d b 31（共10分，无标注每空1分）（1）第二周期第a族； （2）；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）2na2o22h2o=4naoho2（2分）（3）s2-clna+ （4）负；o22h2o4e=4oh（2分）32（共12分）（1）2h2o2 2h2o + o2（2分）