河北省保定市容城中学高二化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

河北省保定市容城中学2014-2015 学年高二上学期月考化学试卷 （11月份）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1（2分）国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池2（2分）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l3（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性4（2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）a碳和二氧化碳b1mol碳和3mol碳c3mol乙炔（c2h2）和1mol苯d淀粉和纤维素5（2分）已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强6（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确是（）apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb+so422e =pbso4cpbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强7（2分）下列说法正确的是（）a钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fefe2+2eb氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2cl2ecl28（2分）氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ ohabcd9（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：210（2分）一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d达到平衡时，x与y 的浓度相等11（2分）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变12（2分）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol13（2分）在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a升温b降温c加入naoh溶液d加入稀hcl14（2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式q2q1的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=q1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2bs（s）+o2（g）=so2（g）h=q1 s（g）+o2（g）=so2（g）h=q2cc（s）+o2（g）=co2（g）h=q1 c（s）+o2（g）=co（g）h=q2dh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=q1 h2（g）+cl2（g）=hcl（g）h=q215（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比纯铁容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质物品久置表面变暗16（2分）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为h2和o2的是（）a稀naoh溶液bhcl溶液ccuso4溶液dagno3溶液17（2分）某原电池总反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，不能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质为fecl3溶液b正极为c，负极为fe，电解质为fe（no3）3溶液c正极为cu，负极为fe，电解质为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质为cuso4 溶液18（2分）下列变化过程，属于吸热反应的是（）（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）nh4cl与ba（oh）2.8h2oa（1）（2）（6）b（1）（2）（4）（6）c（2）（6）d（2）（4）（6）19（2分）已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列说法正确的是（）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量20（2分）已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度改变，下列说法中正确的是（）a低温下能自发进行b高温下能自发进行c低温下不能自发进行，高温下能自发进行d任何温度下都不能自发进行21（2分）如图是温度和压强对x+y2z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的正反应的h022（2分）把 0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l的密闭容器中，使它们发生如下反应 3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g），5min末已生成 0.2molw，若测知以 z 表示的平均反应速率为 0.01moll1min1，则 n是（）a2b4c1d323（2分）已知：298k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q1kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是（）a无法比较bq1q2cq1=q2dq1q224（2分）可逆反应n2+3h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）25（2分）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动26（2分）某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 b的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）a只有bcd27（2分）电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液是koh溶液电池总反应式为：zn+ag2o=zno+2ag，下列说法错误的是（）a该电池的正极是zn，负极是ag2ob该电池负极的电极反应式为：zn+2oh=zno+h2oc理论上该电池工作一段时间后，溶液中koh的浓度不变d该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动28（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso229（2分）下列电离方程式书写正确的是（）ahs在水溶液中的电离方程式：hs+h2oh3o+s2bh3po4在水溶液中的电离方程式：h3po43h+pcnahso4在水溶液中的电离方程式：nahso4=na+hso4dcaco3在水溶液中的电离方程式：caco3ca2+co3230（2分）反应h2（g）+i2（g）2hi（g）在450时，化学平衡常数是49则反应：hi（g）h2（g）+i2（g） 在450时的化学平衡常数是（）abc7d二、解答题（共4小题，满分40分）31（11分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收co2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“c5”表示c5h10o4，用“c3”表示c3h6o3）：、h2o（l）=2h+（aq）+1/2o2（g）+2eh=+284kj/mol、co2（g）+c5（s）+2h+（aq）=2c3+（s）h=+396kj/mol、12c3+（s）+12e=c6h12o6（葡萄糖、s）+6c5（s）+3o2（g）h=1200kj/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式（2）降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/（lmin）；氢气的转化率=；该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；下列措施中能使平衡体系中n（ch3oh）/n（co2）增大的是a升高温度 b充入he（g），使体系压强增大c将h2o（g）从体系中分离出去 d再充入1mol co2和3mol h2当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2则c1c2的关系（填、=）（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入koh溶液从而达到吸收co2的目的请回答：通入甲烷一极的电极反应式为；随着电池不断放电，电解质溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率32（14分）如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则y电极上的电极反应式在x电极附近观察到的现象是（2）若x、y都是惰性电极，a是浓度均为2moll1的agno3与cu（no3）2的混合溶液1l，电解一段时间后，x电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式此时直流电源已输出mol电子（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有fe、zn、pt、c等杂质），电解质溶液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是，电极反应式精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）铅蓄电池反应的化学方程式是pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解cuso4溶液，在电解过程中生成11.2lo2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为33（9分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是（2）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制naoh，其工作原理如图2所示请写出a、b两处物质的名称：a、b请写出电解食盐水的离子方程式（3）以镁条、铝片为电极，以naoh溶液为电解质溶液设计的原电池如图2负极材料为（填mg或al）该原电池的总反应式为34（6分）在5l的密闭容器中充入2mol a气体和1mol b气体，在一定条件下发生反应：2a（g）+b（g）2c（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的，试计算：（1）a的转化率（2）平衡常数k（3）10min内生成物c的反应速率河北省保定市容城中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷 （11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1（2分）国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池考点：化学电源新型电池 分析：环保电池应为不产生污染性物质的电池，锌锰电池、镍镉电池、铅蓄电池中都含有重金属离子，污染环境解答：解：a氢氧燃料电池产物为水，对环境无污染，为环保电池，故a选；b锌锰电池中含有重金属锰离子，对环境有污染，故b不选；c镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子，对环境有污染，故c不选；d铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故d不选故选a点评：本题考查环保电池，题目难度不大，注意常见重金属对环境的污染2（2分）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率解答：解：20s内该物质的浓度变化为c=1.0mol/l0.2mol/l=0.8mol/l所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（ls）故选：b点评：考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量3（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性考点：水的电离 分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选：d点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断4（2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）a碳和二氧化碳b1mol碳和3mol碳c3mol乙炔（c2h2）和1mol苯d淀粉和纤维素考点：燃烧热 分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量燃烧热是物质的性质，可燃物的物质的量为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答解答：解：a碳和二氧化碳是不同的物质，具有不同的能量，所以燃烧热不相等，故a错误；b燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故b正确；c乙炔和苯物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故c错误；d淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故d错误；故选：b点评：本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，生成物质为稳定的氧化物5（2分）已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强考点：化学平衡的影响因素 分析：根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施解答：解：对于反应a（g）+b（s）2c（g）h0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选a点评：本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单6（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确是（）apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb+so422e =pbso4cpbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该原电池放电时，电池反应中pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以pb作负极、pbo2作正极，负极反应式为pb+so422e =pbso4，正极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，据此分析解答解答：解：a根据电池反应式知，pbo2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故a错误；bpb失电子作负极，负极反应式为：pb+so422e =pbso4，故b正确；cpbo2得电子，被还原，故c错误；d放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，ph增大，故d错误；故选b点评：本题考查原电池原理，为2015届高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大7（2分）下列说法正确的是（）a钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fefe2+2eb氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2cl2ecl2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a钢铁发生电化学腐蚀时，fe为负极，正极反应可能为析氢或吸氧的反应；b氢氧燃料电池负极为氢气，正极为氧气；c粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连；d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上阴离子放电解答：解：a钢铁发生电化学腐蚀时，fe为负极，则负极反应式为fefe2+2e，正极反应可能为析氢或吸氧的反应，故a错误；b氢氧燃料电池负极为氢气，正极为氧气，则正极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则与电源负极相连的是纯铜，故c错误；d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上阴离子放电，所以阳极的电极反应式2cl2ecl2，故d正确；故选d点评：本题考查原电池及电解池的工作原理，明确电化学腐蚀、燃料电池、粗铜精炼、电解食盐水的电极反应、正负极即可解答，题目难度不大8（2分）氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ ohabcd考点：氨的化学性质 专题：元素及其化合物分析：根据氨水中存在化学平衡：h2oh+oh，nh3+h2onh3h2onh4+oh分析；解答：解：氨水中存在化学平衡：h2oh+oh，nh3+h2onh3h2onh4+oh；溶液中存在三种分子：nh3、h2o、nh3h2o；三种离子：nh4+、oh、h+；故选：b；点评：本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等9（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答：解：a、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故a正确；b、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故b错误；c、电池工作过程中，电池总反应为2c2h6+8oh+7o2=4co32+10h2o，反应消耗oh离子，溶液的ph值逐渐减小，故c正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molo2，负极上消耗2molc2h6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故d正确故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化10（2分）一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d达到平衡时，x与y 的浓度相等考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：2x（g）+y（g）z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答解答：解：2x（g）+y（g）z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mola以x浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（ls），故a正确；b将容器体积变为20l，压强减小，平衡逆向移动，则z的平衡浓度小于原来的，故b错误；c若升高温度y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故c错误；d达到平衡时，x的浓度为0.04mol/l，y的浓度为0.07mol/l，二者不相等，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等11（2分）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；b、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；c、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；d、温度升高，水的离子积常数增大，则ph值减小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误故选：b点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用12（2分）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点13（2分）在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a升温b降温c加入naoh溶液d加入稀hcl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（h+）增大，据此分析解答解答：解：a、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故a正确；b、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故b错误；c、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故c错误；d、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故d错误故选a点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离14（2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式q2q1的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=q1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2bs（s）+o2（g）=so2（g）h=q1 s（g）+o2（g）=so2（g）h=q2cc（s）+o2（g）=co2（g）h=q1 c（s）+o2（g）=co（g）h=q2dh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=q1 h2（g）+cl2（g）=hcl（g）h=q2考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程要吸收能量；b、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；c、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；d、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大解答：解：a、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第2个式子是生成气体，第1个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以q2q1，故a错误；b、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，所以q1q2，故b正确； c、第1个反应是完全燃烧反应，第2个反应是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以q2q1，故c错误；d、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 q2=q1，所以q2q1，故d错误故选：b点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的15（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比纯铁容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质物品久置表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答解答：解：a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故a不选；b生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故b不选；c铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故c不选；d银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故d选；故选d点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等16（2分）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为h2和o2的是（）a稀naoh溶液bhcl溶液ccuso4溶液dagno3溶液考点：电解原理 分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为h2和o2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答解答：解：a电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为h2和o2，故a正确； b电解hcl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为h2和cl2，故b错误；c电解硫酸铜属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为cu和o2，故c错误；d电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为ag和o2，故d错误故选a点评：本题考查电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大17（2分）某原电池总反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，不能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质为fecl3溶液b正极为c，负极为fe，电解质为fe（no3）3溶液c正极为cu，负极为fe，电解质为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质为cuso4 溶液考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据2fe3+fe=3fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答解答：解：根据2fe3+fe=3fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，a铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故a不选；b铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则符合题意，故b不选；c铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，则符合题意，故c不选；d铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐而不是铜盐，则不含条件，所以不能构成该条件下的原电池，故d选；故选d点评：本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等18（2分）下列变化过程，属于吸热反应的是（）（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）nh4cl与ba（oh）2.8h2oa（1）（2）（6）b（1）（2）（4）（6）c（2）（6）d（2）（4）（6）考点：吸热反应和放热反应 分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：（1）液氨汽化吸收热量，但属于物理变化，不符合题意； （2）将胆矾加热变成白色粉末，是吸热反应，在反应中吸收热量；（3）浓硫酸稀释放出热量，但属于物理变化，不符合题意；（4）氨催化氧化生成一氧化氮反应放出大量的热，则属于放热反应；（5）酸碱中和生成水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，不符合题意；（6）ba（oh）28h2o和nh4cl（固体）反应是吸热反应，在反应中吸收热量；即属于吸热反应的为（2）（6），故选c点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题19（2分）已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列说法正确的是（）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；c、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；d、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量；解答：解：a、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故a错误b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kj，故b错误；c、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故c正确；d、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量，故d错误；故选c点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应20（2分）已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度改变，下列说法中正确的是（）a低温下能自发进行b高温下能自发进行c低温下不能自发进行，高温下能自发进行d任何温度下都不能自发进行考点：焓变和熵变 专题：化学平衡专题分析：根据g=hts进行判断，如g0，则反应能自发进行，如g0，则不能自发进行解答：解：反应co（g）=c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值，则g=hts0，反应不能自发进行，故选d点评：本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据g=hts进行判断21（2分）如图是温度和压强对x+y2z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的正反应的h0考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：a图象曲线变化可知，随着温度的升高，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故a错误；b如x、y、z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故b错误；c增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则x和y中只有一种是气态，z为气态，故c正确；d由a可知，正反应吸热，h0，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析22（2分）把 0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l的密闭容器中，使它们发生如下反应 3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g），5min末已生成 0.2molw，若测知以 z 表示的平均反应速率为 0.01moll1min1，则 n是（）a2b4c1d3考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：根据公式v=计算5min内w的平均化学反应速率v（w），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值解答：解：5min内w的平均化学反应速率v（w）=0.02 moll1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1min1，则：v（z）：v（w）=0.01 moll1min1：0.02 moll1min1=n：2，所以n=1，故选c点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法