河北省保定市曲阳一中高一化学下学期第一次月考试卷 文（含解析）.doc

2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）a合金b半导体c催化剂d农药2元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的金属性和非金属性呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化3188o 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程188o的原子核内中子数是（）a8b10c18d264下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（）a它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多b被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大c它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强d单质的颜色随核电核数的增加而加深5下列物质中碱性最强的是（）aliohbnaohcmg（oh）2dal（oh）36下列原子中，半径最小的是（）afbclcaldi7对于na+、mg2+、al3+三种离子，下列说法不正确的是（）a核外电子层数相同b半径大小顺序na+mg2+al3+c核外电子数相同d最外层电子数相同8下列物质的电子式书写正确的是（）abcd9下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbco2cnaohdn210下列元素中，属于第三周期的是（）alibfcpdfe11下列第a族元素中，金属性最强的是（）a锂b钠c钾d铷12下列各组物质中，互为同位素的是（）ao2和o3b c和ccch4和c2h6d 和13下列叙述中，正确的是（）a在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动b核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了l层后才排m层c两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同d微粒的最外层只能是8个电子才稳定14某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）a第二周期，第a族b第二周期，第a族c第三周期，第a族d第三周期，第a族15下图微粒的结构示意图，正确的是（）a mg2+b clc ardk 16下列原子中，最容易形成阳离子的是（）abcd17元素的化学性质主要决定于（）a主要化合价b核外电子数c原子半径d最外层电子数18和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）ahebk+ccldna+19从某微粒的原子结构示意图反映出（）a质子数和中子数b中子数和电子数c核电荷数和核外电子层排布的电子数d质量数和核外电子层排布的电子数20下列有关原子结构的说法，正确的是（）a稀有气体元素原子的最外层电子数都是8b非金属元素的最外层电子数都大于3c金属元素的最外层电子数不都小于4d所有原子核都是由质子和中子构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21下列各项中表达正确的是（）anh3分子的电子式：bch4分子的比例模型：co原子的结构示意图：dn2的结构式：nn22若aan+与 bb2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）ab+n2bb+n+2cbn2dbn+223下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bi2、br2、cl2氧化性依次增强cf、cl、br、i原子半径依次增大dn、o、f最高正价依次升高24构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）ak2sbna2o2cmgcl2dso325下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclhbrhic酸性强弱：h2sio3h2co3h2so4d熔点：sio2naclco226下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）anh3，h2，ch4bpcl5，co2，h2so4cso2，sio2，p2o5dccl4，na2s，h2o227下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）hcl比h2s稳定；hclo氧化性比h2so4强；hclo4酸性比h2so4强；cl2能与h2s反应生成s；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子abcd28短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体29下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）aco2bpcl3cccl4dno230下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低df2、cl2、br2、i2的沸点依次升高二、简答题31用电子式表示下列化合物的形成过程（1）h2s；（2）mgf232下表列出了ar九种元素在周期表的位置：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia02erf3acdhig4b（1）写出ef2分子的电子式（2）a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填化学式）（3）h、i、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为（只填写元素符号）（4）写出a的单质与水反应的化学方程式（5）h在元素周期表中位置：33氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190（2.02103 pa），但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是34写出nahso4 溶液的电离方程式2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）a合金b半导体c催化剂d农药【考点】元素周期律的作用【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药【解答】解：a在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故a错误；b在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故b正确；c可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故c错误；d非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故d错误故选b2元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素的相对原子质量呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的金属性和非金属性呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断【解答】解：a结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故a错误；b元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故b错误；c元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故c错误；d由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故d正确；故选d3188o 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程188o的原子核内中子数是（）a8b10c18d26【考点】乙酸乙酯的制取【分析】188o是氧元素的一种核素，它的原子核内质量数是18，其质子数是8，中子数是10【解答】解：188o、816o都是氧元素的核素，188o原子核内含有8个质子，10个中子，故选b4下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（）a它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多b被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大c它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强d单质的颜色随核电核数的增加而加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】a、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；b、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；c、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；d、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深【解答】解：a、f、cl、br、i的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故a正确；b、f、cl、br、i的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故b正确；c、按照f、cl、br、i的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错误；d、f2、cl2、br2、i2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故d正确故选c5下列物质中碱性最强的是（）aliohbnaohcmg（oh）2dal（oh）3【考点】碱金属的性质【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答【解答】解：na、mg、al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：namgal，所以碱性naohmg（oh）2al（oh）3，而锂与钠同主族，钠的金属性强于锂，所以碱性最强的为naoh，故选b6下列原子中，半径最小的是（）afbclcaldi【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答【解答】解：四种原子中i的电子层最多，半径最大，其次是cl和al，三个电子层，电子层最少的是f，两个电子层，所以f半径最小故选a7对于na+、mg2+、al3+三种离子，下列说法不正确的是（）a核外电子层数相同b半径大小顺序na+mg2+al3+c核外电子数相同d最外层电子数相同【考点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较【分析】na+、mg2+、al3+三种离子，核外电子排布相同，都是2，8结构，所以核电荷数越大半径越小，据此分析【解答】解：因为na+、mg2+、al3+三种离子，核外电子排布相同，所以核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，又核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序na+mg2+al3+，故acd正确，b错误；故选：b8下列物质的电子式书写正确的是（）abcd【考点】电子式【分析】a根据阴离子应该用中括号括起来；b双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；c根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；d氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷【解答】解：a氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故a错误； b双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故b正确；c硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故c错误；d氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故d错误故选b9下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbco2cnaohdn2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答【解答】解：a氯化钠只含离子键，故a错误；b，二氧化碳中只含共价键，故b错误；c氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故c正确；d氮气中只含共价键，故d错误；故选c10下列元素中，属于第三周期的是（）alibfcpdfe【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】主族元素周期数=原子核外电子层数、主族族序数=最外层电子数，书写各元素原子的核外电子排布式进行判断【解答】解：a、li元素原子的核外电子排布式为1s22s1，电子层数为2，故处于第二周期，故a不选；b、f元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故b不选；c、p元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故c选；d、fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故d不选；故选c11下列第a族元素中，金属性最强的是（）a锂b钠c钾d铷【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同主族元素自上而下金属性增强，据此判断【解答】解：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第a族元素中铷的金属性最强，故选d12下列各组物质中，互为同位素的是（）ao2和o3b c和ccch4和c2h6d 和【考点】同位素及其应用【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素a、同位素指的是不同核素间的关系，是同素异形体；b、都是碳原子的不同核素；c、属于同系物，不是同位素；d、互为同分异构体，不是同位素【解答】解：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关系比较a、o2和o3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故a错误；b、都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故b正确；c、ch4和c2h6是烷烃的同系物，不是同位素，故c错误；d、二者互为同分异构体，不是同位素，故d错误；故选b13下列叙述中，正确的是（）a在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动b核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了l层后才排m层c两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同d微粒的最外层只能是8个电子才稳定【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布【分析】a根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；b根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；c两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；d根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构【解答】解：a在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故a错误；b核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了l层后才排m层，故b正确；c两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故c错误；d通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故d错误；故选b14某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）a第二周期，第a族b第二周期，第a族c第三周期，第a族d第三周期，第a族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此判断【解答】解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于a族，故该元素处于第三周期第a族，故选d15下图微粒的结构示意图，正确的是（）a mg2+b clc ardk 【考点】原子结构示意图【分析】核外电子排布规律：k层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，结合当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子分析各结构示意图表示的微粒：a为镁离子；b为氯离子；c为氩原子，但第二层超过8个电子；d为钾原子，但最外层不超过8个电子【解答】解：a从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷，故表示的是镁离子，故a正确；b其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故b错误；c核外电子排布规律：k层不超过2个电子；第二层不超过8个电子，故c错误；d核外电子排布规律：k层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故d错误；故选a16下列原子中，最容易形成阳离子的是（）abcd【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子【解答】解：a、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故a不符合；b、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故b不符合；c、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故c符合；d、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定不能失去电子形成阳离子，故d不符合故选：c17元素的化学性质主要决定于（）a主要化合价b核外电子数c原子半径d最外层电子数【考点】原子核外电子排布【分析】元素的性质化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切：原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，据此进行解答【解答】解：元素的化学性质主要决定于粒子的最外层电子数，最外层电子数大于4个小于8个，容易得到电子，具有较强的氧化性；最外层电子数小于4个，一般容易失去电子，具有较强的还原性，而与主要化合价、核外电子总数无关，主要因素不是原子半径，故选d18和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）ahebk+ccldna+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8据此结合选项判断【解答】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，a、he只有1个电子层，有2个电子，故a错误；b、k+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故b错误；c、cl核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故c错误；d、na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故d正确故选d19从某微粒的原子结构示意图反映出（）a质子数和中子数b中子数和电子数c核电荷数和核外电子层排布的电子数d质量数和核外电子层排布的电子数【考点】原子结构示意图【分析】注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数和质量数没有体现【解答】解：a、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故a错误；b、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故b错误；c、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股d正确；d、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故d错误；故选c20下列有关原子结构的说法，正确的是（）a稀有气体元素原子的最外层电子数都是8b非金属元素的最外层电子数都大于3c金属元素的最外层电子数不都小于4d所有原子核都是由质子和中子构成的【考点】原子构成【分析】a根据氦原子的最外层电子数判断；b氢元素属于非金属元素，但最外层电子数为1；c金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；d原子核一般是由质子和中子构成，氢原子核除外；【解答】解：a氦原子最外层是两个电子，氦除外，稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，故a错误；b氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故b错误；c金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故c正确；d氢原子核只有质子而没有中子，故d错误；故选c二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21下列各项中表达正确的是（）anh3分子的电子式：bch4分子的比例模型：co原子的结构示意图：dn2的结构式：nn【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型【分析】a氨气分子中的n原子上有1对孤对电子；b图中为甲烷的球棍模型；c氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；d用短线“”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键【解答】解：anh3分子的电子式为，故a错误；bch4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故b错误；c氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，o原子结构示意图为，故c错误；dn原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，n2的结构式为nn，故d正确，故选d22若aan+与 bb2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）ab+n2bb+n+2cbn2dbn+2【考点】原子核外电子排布【分析】aan+与 bb2两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，据此计算判断【解答】解：阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以aan+的核外电子数为an；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bb2的核外电子数为b+2；aan+与 bb2两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以an=b+2，即a=b+n+2故选：b23下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bi2、br2、cl2氧化性依次增强cf、cl、br、i原子半径依次增大dn、o、f最高正价依次升高【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；b元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；c同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大；d氧和氟的非金属性强，无正价【解答】解：a金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：namgal，故a正确；b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：cl2br2i2，故b正确；c同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径：fclbri，故c正确；d氧和氟的非金属性强，只有0价和负价，无正价，故d错误；故选：d24构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）ak2sbna2o2cmgcl2dso3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：ak2s中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故a不选；bna2o2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故b选；cmgcl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故c不选；dso3中只有s、o元素之间的极性共价键，故d不选；故选b25下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclhbrhic酸性强弱：h2sio3h2co3h2so4d熔点：sio2naclco2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】a位于同周期，原子序数大的原子半径小；b非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；c硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸；d二氧化硅为原子晶体，nacl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体【解答】解：ana、mg、al均为第三周期元素，原子序数依次增大，则原子半径为namgal，故a错误；b由同族元素的性质可知，非金属性为clbri，则气态氢化物稳定性为hclhbrhi，故b正确；c由强酸制取弱酸的反应原理可知，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，则酸性为h2sio3h2co3h2so4，故c正确；d二氧化硅为原子晶体，nacl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点为sio2naclco2，故d正确；故选a26下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）anh3，h2，ch4bpcl5，co2，h2so4cso2，sio2，p2o5dccl4，na2s，h2o2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等【解答】解：a、nh3、ch4属于分子晶体的化合物，h2是单质，不是化合物，故a错误；b、pcl3，co2，h2so4属于分子晶体的化合物，故b正确；c、so2、p2o5属于分子晶体的化合物，sio2为原子晶体，不是分子晶体，故c错误；d、ccl4、h2o2属于分子晶体的化合物，na2s是离子晶体，不是分子晶体，故d错误故选：b27下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）hcl比h2s稳定；hclo氧化性比h2so4强；hclo4酸性比h2so4强；cl2能与h2s反应生成s；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子abcd【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等【解答】解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如f不存在含氧酸，但f的非金属性最强，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；cl2能与h2s反应生成s，说明氯气的氧化性比s强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故正确；比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故错误故选a28短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，据此解答【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，ana和s可形成类似于na2o2 的na2s2，故a正确；b二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，c、o元素都能形成多种同素异形体，故d错误；故选a29下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）aco2bpcl3cccl4dno2【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析【解答】解：aco2中，c原子的最外层电子为：4+4=8，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，都满足8电子稳定结构，故a不选；bpcl3中，p原子的最外层电子为：5+3=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故b不选；cccl4中，c原子的最外层电子为：4+4=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故c不选；dno2中，n原子的最外层电子为：5+4=9，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故d选故选d30下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低df2、cl2、br2、i2的沸点依次升高【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；b原子晶体的硬度、熔沸点与共价键强弱有关；cnaf、nacl、nabr、nai属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；df2、cl2、br2、i2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小【解答】解：a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：fclbri，则hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故a不选；b金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，硬度越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故b不选；cnaf、nacl、nabr、nai属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与分子间作用力无关，故c不选；df2、cl2、br2、i2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故d选故选d二、简答题31用电子式表示下列化合物的形成过程（1）h2s；（2）mgf2【考点】用电子式表示简单的离子