河北省保定市满城中学高一化学下学期暑假作业（四）（含解析）.doc

2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（四）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1用自来水（用cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）a使水的温度升高b使水中hclo分解c起到杀菌作用d增加水中o2的含量2当不慎有大量cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）anaohbnaclch2odna2co33钠在自然界中最主要的存在形式是（）a游离态b氯化钠c硫酸钠d硝酸钠4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强5工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 co2 ar h2 n2abcd二、选择题（每小题4分，共28分每小题有一个或两个选项符合题意）6下列说法不正确的是（）ah2在cl2中燃烧会产生苍白色火焰b氯水用于漂白表现了hclo的强氧化性c漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠d漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是clbri的是（）2hclo4+br2（气）2hbro4+cl22r+cl22nacl+br2 2ki+cl22kcl+i2 2ki+br22kbr+i2abcd8对于反应：ticl4+4na4nacl+ti，下列说法正确的是（）a该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b该反应条件是ticl4在熔融状态或水溶液中cti是氧化产物dticl4是还原剂9新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀10下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、no3、co32bk+、na+、cl、no3cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、no3、so4211能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a氢氧化钡溶液与盐酸的反应oh+h+=h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应ca（oh）2+2h+=ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+=cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中caco3+2h+=ca2+h2o+co212将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h20.125mol，原混合物的质量可能是（）a2gb4gc8gd10g三、填空题（本题包括6小题，共39分）13下列物质：水；醋酸；盐酸；烧碱；硝酸钾；酒精；汽油；蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离14洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，化学反应方程式为：（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）15根据反应（1）2p+5br2+8h2o=2h3po4+10hbr（2）cl2+2hbr=2hcl+br2（3）2kmn04+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o推断氧化性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是16试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由（1）caco3、na2co3分别跟盐酸反应（2）cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）h2so4、k2so4溶液分别跟ba（oh）2反应17某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是；（2）上图括号内的操作步骤均为；（3）按此实验方案得到的nacl固体中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成b的离子方程式18现有x、y、z三种元素，已知有如下情况：x、y、z的单质在常温下均为气体x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色xz极易溶于水，在水溶液中电离出x+和zxz的水溶液可使石蕊试液变红两分子x的单质可与一分子y的单质化合生成两分子x2y，x2y常温下为液体z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白作用请完成下列问题：（1）写出xz和x2y的化学式：xzx2y（2）z的单质溶于x2y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）（3）写出x的单质在z的单质中燃烧的化学方程式（4）z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：（若不能反应，则此空不必填写）四、计算题（本题包括2小题，共18分）19从100ml某种待测浓度的na2co3溶液中取出50ml，加入含hcl 0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应（1）生成co2的物质的量是多少？（2）待测na2co3溶液的物质的量浓度是多少？20用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克 hcl被氧化？（2）若cl2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl2在标准状况下的体积为多少？2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1用自来水（用cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）a使水的温度升高b使水中hclo分解c起到杀菌作用d增加水中o2的含量【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2hclo2hcl+o2，有利于金鱼生存【解答】解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生cl2+h2ohcl+hclo、2hclo2hcl+o2，a、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故a错误；b、由反应可知，主要目的是使水中hclo分解，有利于金鱼生存，故b正确；c、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故c错误；d、阳光照射本身不能增加水中o2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故d错误；故选b【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题2当不慎有大量cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）anaohbnaclch2odna2co3【考点】氯气的化学性质【分析】根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答【解答】解：a、naoh虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但naoh的腐蚀性强，不能用浸有浓naoh溶液的毛巾捂住鼻子，故a错误；b、nacl不与氯气反应，且nacl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有nacl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故b错误；c、氯气在水中，与水部分反应生成盐酸和次氯酸，氯气不能被完全净化，而且产生氧化性极强的次氯酸，故c错误；d、na2co3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有na2co3溶液的毛巾捂住鼻子，故d正确故选：d【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大3钠在自然界中最主要的存在形式是（）a游离态b氯化钠c硫酸钠d硝酸钠【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠），最主要的存在形式是氯化钠【解答】解：a钠的性质非常活泼，所以在自然界存在的主要形式是以化合物的形式存在，故a错误；b海水中含有氯化钠、井盐、糊盐、岩盐都含有氯化钠，所以氯化钠为钠在自然界中最主要的存在形式，故b正确；c硫酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故c错误；d硝酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故d错误；故选b【点评】本题考查了钠在自然界的存在形式，注意金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是活泼金属，海水中含有大量氯化钠，题目难度不大4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因【解答】解：a、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故a不选b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故b不选；c、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故c选； d、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d不选；故选c【点评】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象5工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 co2 ar h2 n2abcd【考点】镁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成mgo；可与n2反应生成mg3n2；可在co2中燃烧生成mgo；但稀有气体氩气不与镁反应【解答】解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故错误镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故错误氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故正确h2不与镁反应，故正确氮气能与镁在点燃的条件下反应生成mg3n2，故错误故选：c【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件二、选择题（每小题4分，共28分每小题有一个或两个选项符合题意）6下列说法不正确的是（）ah2在cl2中燃烧会产生苍白色火焰b氯水用于漂白表现了hclo的强氧化性c漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠d漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】氯气可与氢气在点燃条件下反应，火焰为苍白色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，次氯酸不稳定，见光易分解，漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙【解答】解：ah2在cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故a正确；b氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故b正确；c漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故c错误；d次氯酸钙是强碱弱酸盐，放入稀酸中生成次氯酸，增强漂白速度，故d正确；故选c【点评】本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为c，注意氯气和水反应的平衡问题7下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是clbri的是（）2hclo4+br2（气）2hbro4+cl22r+cl22nacl+br2 2ki+cl22kcl+i2 2ki+br22kbr+i2abcd【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应2hclo4+br2（g）=2hbro4+cl2得出还原性顺序是：br2cl2；2nabr+cl2=2kcl+br2得出氧化性顺序是：cl2br2；2ki+cl2=2kcl+i2得出氧化性顺序是：cl2i2；2ki+br2=2kbr+i2得出氧化性顺序是：br2i2；根据反应即可得出氧化性顺序是：cl2br2i2，即卤素的非金属性活泼顺序是clbri；故选c【点评】本题以卤族元素为载体考查非金属元素非金属性强弱判断，明确非金属性强弱与其单质氧化性强弱关系是解本题关键，题目难度不大8对于反应：ticl4+4na4nacl+ti，下列说法正确的是（）a该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b该反应条件是ticl4在熔融状态或水溶液中cti是氧化产物dticl4是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】ticl4+4na4nacl+ti中，ti元素的化合价降低，na元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ana元素的化合价升高，则钠是强还原剂，可用于冶炼金属ti，故a正确；b钠能与水反应，所以该反应条件只能是ticl4在熔融状态下，故b错误；c钠是强还原剂，ticl4是氧化剂，nacl是氧化产物，ti是还原产物，故c错误；dticl4是氧化剂，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液a、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故a错误；b、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故b正确；c、新制氯水与久置的氯水都含有h+，故c正确；d、新制氯水与久置的氯水都含有cl，加agno3溶液都能生成白色沉淀，故d正确故选a【点评】本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大10下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、no3、co32bk+、na+、cl、no3cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、no3、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a氢离子、钙离子都能够与碳酸根离子反应；bk+、na+、cl、no3离子之间不发生反应；c阴离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；dnh4+、k+、no3、so42之间不满足离子反应发生条件【解答】解：ah+、ca2+都与co32发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bk+、na+、cl、no3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cag+、cl之间能够反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故c错误；dnh4+、k+、no3、so42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选bd【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a氢氧化钡溶液与盐酸的反应oh+h+=h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应ca（oh）2+2h+=ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+=cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中caco3+2h+=ca2+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a强酸与强碱生成可溶性盐和水；b强酸与强碱生成可溶性盐和水；c不遵循电荷守恒；d碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：a氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为oh+h+=h2o，故a正确；b澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为oh+h+=h2o，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d正确；故选ad【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大12将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h20.125mol，原混合物的质量可能是（）a2gb4gc8gd10g【考点】有关混合物反应的计算【分析】用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.125mol，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此进行判断【解答】解：设要生成h2 0.125mol需要镁的质量为x则：mg+h2so4mgso4+h224g 1molx 0.125mol解得：x=3g，设要生成h20.125mol需要锌的质量为y则：zn+h2so4znso4+h265g 1moly 0.125mol解得：y=8.125g，设要生成h2 0.125mol需要铝的质量为z则：2al+3h2so4al2（so4）3+3h254g 3molz 0.125mol解得：z=2.25g，所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g故选bc【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，解答本题关键是用极值法考虑问题的思路，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间三、填空题（本题包括6小题，共39分）13下列物质：水；醋酸；盐酸；烧碱；硝酸钾；酒精；汽油；蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中完全电离【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质，溶液中存在电离平衡【解答】解：解：水是弱电解质存在电离平衡，是弱电解质；醋酸属是弱酸，水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质； 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质；烧碱 是氢氧化钠属于强碱是强电解质；硝酸钾属于盐溶于水完全电离属于强电解质；酒精是有机物，是非电解质； 汽油是混合物不是电解质；蔗糖是有机物水溶液中不电离，属于非电解质；故答案为：；完全【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，物质性质和类别是解题关键，题目较简单14洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，化学反应方程式为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）ca（clo）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）【考点】化学方程式的书写；氧化还原反应【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题【分析】（1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，氯气和石灰乳ca（oh）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是ca（clo）2，故答案为：ca（clo）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和co2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，故答案为：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo；（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为：（1）【点评】本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大15根据反应（1）2p+5br2+8h2o=2h3po4+10hbr（2）cl2+2hbr=2hcl+br2（3）2kmn04+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o推断氧化性由强到弱的顺序是kmno4cl2br2h3po4还原性由强到弱的顺序是phbrhclmncl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来回答【解答】解：反应（1）2p+5br2+8h2o=2h3po4+10hbr中，氧化剂是br2，氧化产物是h3po4，还原剂是p，还原产物是hbr，所以氧化性强弱顺序是br2h3po4，还原性强弱顺序是phbr，反应（2）cl2+2hbr=2hcl+br2中，氧化剂是cl2，氧化产物是br2，还原剂是hbr，还原产物是hcl，所以氧化性强弱顺序是cl2br2，还原性强弱顺序是hbrhcl，在反应（3）2kmn04+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，氧化剂是kmn04，氧化产物是cl2，还原剂是hcl，还原产物是mncl2，所以氧化性强弱顺序是kmn04cl2，还原性强弱顺序是hclmncl2，综上可得氧化性由强到弱的顺序是：kmno4cl2br2h3po4，还原性由强到弱的顺序是：phbrhclmncl2，故答案为：kmno4cl2br2h3po4；phbrhclmncl2【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性16试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由（1）caco3、na2co3分别跟盐酸反应不能，caco3难溶应写化学式，其离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；na2co3易溶于水，在溶液中以na+和co32存在，其离子方程式为：co32+2h+=co2+h2o（2）cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应可以，因为cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；（3）h2so4、k2so4溶液分别跟ba（oh）2反应不能， h2so4跟ba（oh）2反应除生成baso4外，还有难电离水生成；k2so4跟ba（oh）2反应只生成难溶的baso4【考点】离子方程式的书写【分析】（1）碳酸钙为沉淀，保留化学式；（2）cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；（3）硫酸与氢氧化钡反应除生成baso4外，还有难电离水生成；k2so4跟ba（oh）2反应只生成难溶的baso4【解答】解：（1）caco3难溶应写化学式，其离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；na2co3易溶于水，在溶液中以na+和co32存在，其离子方程式为：co32+2h+=co2+h2o，所以二者不能用一个离子方程式表示，故答案为：不能；因为caco3难溶应写化学式，其离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；na2co3易溶于水，在溶液中以na+和co32存在，其离子方程式为：co32+2h+=co2+h2o；（2）cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式都是：cuo+2h+=cu2+h2o，所以二者能用一个离子方程式表示；故答案为：可以，因为cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；（3）h2so4跟ba（oh）2反应离子方程式：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o；硫酸钾与氢氧化钡反应离子方程式：ba2+so42+baso4，故答案为：不能，h2so4跟ba（oh）2反应除生成baso4外，还有难电离水生成；k2so4跟ba（oh）2反应只生成难溶的baso4【点评】本题考查了离子方程式的书写及离子方程式意义，注意掌握离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大17某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是分离cacl2和nacl两种固体混合物；（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；（3）按此实验方案得到的nacl固体中肯定含有na2co3 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸；（4）写出生成b的离子方程式ca2+co32=caco3【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【专题】推断题；综合实验题【分析】混合物a溶于水得到cacl2和nacl溶液，经过实验操作后得到cacl2和nacl，则实验目的是分离cacl2和nacl两种固体混合物，实验原理为：溶液加过量na2co3溶液，生成caco3沉淀，过滤得到caco3沉淀与nacl和na2co3的混合溶液，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成cacl2溶液，经蒸发结晶可得到cacl2固体，nacl和na2co3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到nacl固体【解答】解：（1）混合物a溶于水得到cacl2和nacl溶液，经过实验操作后得到cacl2和nacl，则实验目的是分离cacl2和nacl两种固体混合物，故答案为：分离cacl2和nacl两种固体混合物；（2）由溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发；（3）溶液加过量na2co3溶液，生成caco3沉淀，过滤得到caco3沉淀与nacl和na2co3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到nacl固体，故答案为：na2co3；稀盐酸；（4）溶液加过量na2co3溶液，生成caco3沉淀，发生反应的离子方程式为ca2+co32=caco3，故答案为：ca2+co32=caco3【点评】本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法18现有x、y、z三种元素，已知有如下情况：x、y、z的单质在常温下均为气体x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色xz极易溶于水，在水溶液中电离出x+和zxz的水溶液可使石蕊试液变红两分子x的单质可与一分子y的单质化合生成两分子x2y，x2y常温下为液体z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白作用请完成下列问题：（1）写出xz和x2y的化学式：xzhclx2yh2o（2）z的单质溶于x2y后，溶液起漂白作用的物质是hclo（写化学式）（3）写出x的单质在z的单质中燃烧的化学方程式h2+cl22hcl（4）z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：cl2+2naohnacl+naclo+h2o（若不能反应，则此空不必填写）【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色，并且xz极易溶于水，在水溶液中电离出x+和zxz的水溶液可使石蕊试液变红，说明x为h2，z为cl2，xz为hcl，两分子x的单质可与一分子y的单质化合生成两分子x2y，x2y常温下为液体，说明y为o2，x2y为h2o，cl2溶于h2o中，反应生成hcl和hclo，hclo具有漂白作用，以此解答该题【解答】解：x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色，并且xz极易溶于水，在水溶液中电离出x+和zxz的水溶液可使石蕊试液变红，说明x为h2，z为cl2，xz为hcl，两分子x的单质可与一分子y的单质化合生成两分子x2y，x2y常温下为液体，说明y为o2，x2y为h2o，cl2溶于h2o中，反应生成hcl和hclo，hclo具有漂白作用，（1）由以上分析可知，xz为hcl，x2y为h2o，故答案为：hcl； h2o；（2）z的单质溶于x2y后，生成hclo，具有强氧化性，可用于漂白，故答案为：hclo；（3）h2在cl2中燃烧生成hcl，反应方程式为h2+cl22hcl，故答案为：h2+cl22hcl；（4）cl2在naoh溶液中发生氧化还原反应生成nacl、naclo和h2o，反应