硫及其重要化合物的性质.doc

中小学1对1课外辅导专家东方教育学科教师辅导讲义讲义编号 学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 课 题硫及其重要化合物的性质授课时间：备课时间： 教学目标重点、难点教学内容知识点归纳1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。 从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个 电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。 A:硫的氧化性（1）与金属反应: （2）硫与氢气反应: B:硫的还原性（3）硫与氧气反应: 2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较 与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。 所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。 硫化氢的化学性质：H2S中S显2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表 现还原性。 A：H2S在空气中的燃烧（可燃性） （1） 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 （2） 发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 B：还原性 （1） SO2+ 2H2S3S+2H2O （2） H2S+ H2SO4(浓)SO2 + S + 2H2O （3） H2S+ X22HX+ S （X为氯、溴、碘） C：不稳定性 H2SH2S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。可溶于水。 二氧化硫的化学性质：（1）酸性氧化物： SO2 + H2OH2SO3 （亚硫酸） SO2+ 2NaOHNa2SO3 +H2O SO2+ Ca(OH)2CaSO3+H2O （2）氧化性：SO2+ 2H2S3S+2H2O （3）还原性： （4）漂白性：在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，溶液褪色，再给试管加热，又恢复 红色。其原理是二氧化硫能跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质。5、浓硫酸的特性（1）吸水性（干燥剂）通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等（2） 脱水性（炭化） 浓硫酸能按2：1的比例脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生 炭化（3） 强氧化性 可氧化大多数金属单质（除Pt、Au不反应），生成硫酸盐、二氧化硫气体和水。常温下，浓硫酸 使铝、铁钝化（表面形成致密的氧化膜，不能继续反应），但加热时反应仍能继续进行。 也可氧化某些非金属单质（C、S、P）与具有还原性的化合物。 硫及其化合物之间的相互转化 例题解析1、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 A. 11 B. 12 C. 13 D. 312、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化 如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L3、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式 为：。其中三氧化硫与水蒸气 同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生 成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该 反应说法正确的是（ ）A若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4Bb中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-C为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液Db中所得到的硫酸的质量分数为29.5%4、 现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则 过剩的锌粉的质量为（ ） A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g 5、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: _（1） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流 从左至右的方向,填写装置的编号）：_。（2） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_，B瓶溶液的作用是_， 可用_代替，C瓶溶液的作用是_。（3） 装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理 由是_。（4）装置中的所盛溶液是_，可验证的产物是_。 6、 将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸 都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。查资料：浓硫酸沸腾温度为338，这是硫酸和水的恒沸点温度。胆矾失去全部结晶水温度为150.请回答：（1）写出灰白色固体化学式 （2） 反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的 、 性质， 其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式： （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度 （填“会”或“不会”）变稀，因此 （填“会”或“不会”） 出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（ ） A0.092mol B0