河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《碱金属》复习教案.doc

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学碱金属复习教案 高考要求分析1碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。2钠的化合物如na2o2、naoh、na2co3、nahco3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。3注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相互联系。4注意跟生活、生产的相互联系。如从纯碱联系候侯氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。5以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。6注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。 知识综合脉络基础知识梳理一金属钠1钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4na+o2=2na2o在空气(或氧气)中燃烧：2na+o2=na2o2(黄色火焰)以上反应说明na2o2比na2o稳定。(2)在氯气中燃烧：2na+cl2 =nacl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成na2s 2na+s=na2s(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成naoh。(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。2na+2h2o =2naoh +h2 2钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。3钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 naoh，naoh再与盐反应)：二钠的化合物1氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异， 2钠的重要化合物（1）硫酸钠na2so4（2）氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2nacl+2h20naoh+c12+h2na2co3十ca(oh)2gac03+2naoh(3)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（ca(oh)2）与cacl2溶液反应与al2(so4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多3碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取nahco3的方法减压低温蒸干nahco3溶液。nahco3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得nahco3晶体。往饱和na2co3溶液中通入co2，过滤得到晶体。na2co3+c02+h2o=2nahco3 (2)制取nco3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的nh3、co2(氨碱法)，利用nahco3的溶解性小于nh4hco3的溶解性原理，使nahco3从溶液中析出(依次通人co2、nh3至饱和行吗?)：nh3+h2o+co2=nh4hco3nh4hco3 +nacl=nahco3+nh4cl(制纯碱的2nahco3na2co3 +co2+h2o(工业方法)三、碱金属元素：碱金属中的一般和特殊之处(1)na、k需保存于煤油中，但li的密度比煤油小，所以li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡(2)碱金属中，从lics，密度呈增大的趋势，但(k)=0862gcm3p(na)=0.971ecm3。(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度nahc03na2co3。(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但na2o2 、h2o2中的氧显-1价，nah、cah2中的氢显-1价。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ia金属na、k等除外。(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ia非常活泼的金属na、k等除外。如：2na+cuso4+2h2o=cu(oh)2=h2+na2so4。1碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（li除外）。（2）不同点：核外电子层数不同。（3）递变规律：按li、na、k、rb、cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。2碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：2r+2h2o2roh+h2反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的h2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。（1）跟非金属反应 卤素： 氧气： （k、rb、cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。 氢气：na、k、rb、cs与氢气反应，都生成 rh。 与硫等大多多数的非金属起反应。（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。与常见盐溶液反应的离子方程式：（r表示碱金属元素）3焰色反应定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。盐酸洗铂丝铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能