湖北省荆州市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 新人教版.doc

2013年湖北省荆州市中考化学模拟试卷（四）一、单项选择题（请将符合题意的序号填写在选择题答案栏内每小题2分，共20分）1（2分）下列肥料不属于复合肥料的是（）a硝酸钾b磷酸氢二铵c碳酸钾d磷酸二氢钾考点：常见化肥的种类和作用专题：化学与工农业生产分析：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：a、硝酸钾中含有氮元素和钾磷元素，属于复合肥，故选项错误b、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误c、碳酸钾只含有钾元素，不属于复合肥，故选项正确；d、磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故选项错误故选c点评：本题主要考查化肥的分类，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类2（2分）下列认识正确的是（）a天然物质都是无毒的b金属铁一定是黑色的c误服重金属盐可以立即喝大量牛奶d绿色食品中不含任何化学成分考点：金属的物理性质及用途；绿色化学；常见中毒途径及预防方法专题：课本知识同类信息分析：a、根据物质的毒性考虑；b、根据铁的颜色考虑；c、根据重金属盐能使蛋白质变性考虑；d、根据物质的组成考虑解答：解：a、天然物质也有有毒的，例如有一些菌类物质是有毒的，故a错；b、纯铁是银白色的，故b错；c、由于重金属盐能与蛋白质发生反应使蛋白质失去生理活性，所以误服重金属盐可以立即喝大量牛奶，使牛奶中蛋白质与重金属盐反应，降低毒性，故c正确；d、绿色食品中不含任何化学成分是错误的，绿色食品中都含有化学元素，故d错故选c点评：解答本题关键是要知道天然物质的毒性，铁的颜色，蛋白质的特性和物质的元素组成3（2分）（2009太原）下列生活中常见的“水”，不属于天然水的是（）a硬水b蒸馏水c泉水d雨水考点：水资源状况分析：我们生活中常见的水很多，硬水、泉水、雨水等都是自然界存在的天然水，蒸馏水是人工加热得到的人工水解答：解：a、硬水是含钙、镁化合物多的水，是天然水，故a错误；b、蒸馏水是人工加热蒸发冷却得到的水，不是天然水，故b正确；c、泉水是山泉流出的水，是天然水故c错误；d、雨水是自然界中的自然水，故d错误；故选b点评：本题考查生活中常见的“水”，注意要选择人工水4（2分）下列结果或操作正确的是（）a用天平称得某物质的质量为15.31克b用50毫升量筒可以准确量得某液体体积为46.70毫升c用仰视读数的方法量取35毫升液体，实际量取的液体体积大于35毫升d用ph试纸测得某溶液的ph为4.85考点：称量器-托盘天平；测量容器-量筒；溶液的酸碱度测定专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、天平的刻度精确到0.1g；b、量筒的刻度精确到0.1ml；c、根据量筒的使用分析，量筒读数时要放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平用筒量取液体，俯视读数偏小；d、用ph试纸测得某溶液的ph为整数解答：解：a、托盘天平能准确到0.1g，所以能称得某物质的质量为15.3克，故a选项错误；b、量筒的刻度精确到0.1ml，所以不能用50毫升量筒准确量得某液体体积为46.70毫升，故b选项错误；c、用筒量取液体，仰视读数结果偏大，因此用筒量取液体，仰视读数结果为35ml，其实际量取液体体积应大于35ml，故c选项正确；d、用ph试纸测得某溶液的ph为整数，因此不能用ph试纸测得某溶液的ph为4.85，故d选项错误故选c点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提5（2分）下列实验设计方案及结论均合理的是（）a证明氯化钡溶液可与硫酸钠溶液反应：将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生b证明某地雨水为酸雨：用ph计测定雨水样品的ph=6.35，说明该雨水为酸雨c证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体：将混合气体点燃，气体能燃烧并发出蓝色火焰，说明含有一氧化碳d证明某溶液中含有硫酸根离子：取样少许，依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明硫酸根离子存在考点：化学实验方案设计与评价专题：简单实验方案的设计与评价分析：a、根据氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；b、根据ph小于5.6时的雨水为酸雨进行解答；c、根据二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体时无法点燃进行解答；d、根据如果该溶液中含有银离子时滴加氯化钡溶液和稀硝酸也会产生白色沉淀进行解答解答：解：a、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生，故a正确；b、ph小于5.6时的雨水为酸雨，所以用ph计测定雨水样品的ph=6.35，说明该雨水不是酸雨，故b错误；c、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体时无法点燃，所以证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体不能将混合气体点燃，故c错误；d、如果该溶液中含有银离子时滴加氯化钡溶液和稀硝酸会生成氯化银，所以也会产生白色沉淀，故d错误故选：a点评：解答此类题一定要从实验目的仔细分析，尤其注意不同的操作可能有不同的实验结果6（2分）某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是（）a55：25b55：50c55：58d55：62考点：有关化学式的计算和推断专题：化学式的计算分析：高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种物质，因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比解答：解：高锰酸钾kmno4中锰、氧元素质量比=55：（164）=55：64锰酸钾k2mno4中锰、氧元素质量比=55：（164）=55：64二氧化锰mno2中锰、氧元素质量比=55：（162）=55：32因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在55：64与55：32之间所以：a、55：25不在55：64与55：32之间，故a不可能；b、55：50小于55：64而且大于55：32，故b有可能；c、55：58小于55：64而且大于55：32，故c有可能；d、55：62小于55：64而且大于55：32，故d有可能；故选a点评：本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比大于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断7（2分）（2006云南）右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学对瓶中液体是什么物质做了如下猜想，你认为他的猜想不合理的是（）a水b稀硫酸c过氧化氢溶液d盐酸考点：化学式的书写及意义分析：根据该残缺不全的标签，它的化学式中有2个氢原子，据题意逐步分析本题各个答案解答：解：由图中标签可以看出，该物质的分子中含有两个氢原子，a中水的化学式为h2o，故符合要求；b中稀硫酸的化学式为h2so4，故符合要求；c中过氧化氢化学式为h2o2，故符合要求；d中盐酸化学式为hcl，一个氯化氢分子中只含有一1个氢原子，故d错误；故选d点评：本题主要考查化学式的书写，结合具体情境，采用不同的考察方法，只要学生掌握最基本的知识，这道题不难解决8（2分）（2012德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）a加一定量水b加入少量硝酸钾固体c略降低温度d室温时蒸发少量水考点：饱和溶液和不饱和溶液专题：结合课本知识的信息分析：（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解解答：解：a、而各加入少量水振荡，没有现象故此选项错误b、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解故b也可区分开饱和溶液和不饱和溶液c、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确d、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确故选a点评：此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定9（2分）根据表中的相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是（）粒子结构或元素性质等信息元素名称a单质为淡黄色固体，在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体，引起酸雨的物质之一硫b原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼氖c原子核内有8个质子，单质化学性质比较活泼，具有氧化性氧d单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液中的银铜aabbccdd考点：物质的鉴别、推断专题：元素推断题分析：a、形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮的氧化物；b、分子、原子、离子、质子、中子、电子都可称为粒子原子核有2个电子层，最外层有8个电子的稳定结构的粒子，不一定是稀有气体的元素的原子；c、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应d、铜是紫红色金属，其导电性和导热性在所有金属中仅次于银，但金属活泼性比银强，能从银盐的溶液中置换出单质银解答：解：a、单质硫是淡黄色的固体，在空气中与氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的气体之一，故不选；b、原子核外有两个电子层，最外层有8个电子的粒子，可能是氖原子、氧离子或氟离子，因为它们都达到了稳定结构，化学性质稳定，故选；c、氧原子核内有8个质子，氧元素形成的单质氧气化学性质比较活泼，具有在氧化性，故不选；d、单质铜是紫红色固体，常作导线，化学性质比银活泼，在金属活动顺序表中排在银的前面，可以从硝酸银溶液中置换出银，故不选；故选b点评：本题考查了元素的粒子构成和常见物质的性质及应用，难度不是很大，但说明了基础知识的重要性10（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（）akcl nano3 agno3 mg（no3）2bnaoh ca（oh）2 hcl hno3cna2co3 bacl2 hcl h2so4dna2so4 kno3 nano3 nacl考点：酸、碱、盐的鉴别专题：压轴实验题；物质的鉴别题分析：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断解答：解：a、将溶液两两混合，产生白色沉淀是kcl和agno3溶液，无法进一步确定溶液故a不加其他试剂无法鉴别；b、将溶液两两混合，没有明显的现象故b不加其他试剂无法鉴别；c、将溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现气体，与另一种物质混合时出现白色沉淀，该溶液为na2co3溶液；与碳酸钠溶液产生沉淀的是bacl2溶液，剩余的溶液为酸，能与bacl2溶液反应产生沉淀的酸为h2so4，最后一种溶液为hcl故c不加其他试剂可以鉴别；d、将溶液两两混合，都没有明显的现象故d不加其他试剂无法鉴别故选c点评：本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别二、填空题（本大题包括4小题，共14分）11（3分）铁钉是日常生活中重要的金属材料请用化学用语表示下列带点的部分：（1）铁钉的主要成分是fe，与酸反应产生fe2+（2）铁钉在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是fe2o3（3）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中，其表面的铁锈发生反应而生成fe2（so4）3考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）铁钉的主要成分是铁，为金属单质，由原子直接构成；（2）铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈（主要成分为氧化铁），根据化合价正确书写化学式；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁，根据化合价正确书写化学式解答：解：（1）铁钉中的主要成分是铁元素，元素符号“一大二小”，故fe；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故亚铁离子可表示为：fe2+；（2）铁钉在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物（铁锈），氧元素通常在化合物中显2价，根据化合价原则，正三价铁的氧化物可表示为：fe2o3；（3）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁，已知铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为2价，先标注化合价，再利用化合价数值交叉法书写化学式fe2（so4）3故答案为：（1）fe；fe2+； （2）fe2o3； （3）fe2（so4）3；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握金属的化学性质和金属活动性顺序及其应用12（3分）如图为甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，完成下列问题：（1）从含有少量乙的甲的饱和溶液中提取甲，可采用的方法是aa、降温结晶 b、蒸发结晶 c、过滤（2）将t1时m点所示的甲溶液升高温度到t2时（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（选填“变大”或“变小”或“不变”）（3）若 n点代表t时乙的溶解度为a 克，则将满足n 点的溶液恒温蒸发10 克水，会有0.1a克乙的晶体析出考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，据此分析解答；（2）甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析；（3）溶解度曲线上的点表示该溶液是此温度下的饱和溶液，并结合溶解度的概念分析解答解答：解：（1）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，所以从含有少量乙的甲的饱和溶液中提取甲，可采用降温结晶的方法；（2）甲的溶解度随温度升高而增大，所以将t1时m点所示的甲溶液升高温度到t2时（忽略水的蒸发），溶液变为不饱和，故溶液中溶质质量分数将不变；（3）若 n点代表t时乙的溶解度为a 克，即t时100g水中最多溶解ag的乙物质，所以将满足n 点的溶液恒温蒸发10 克水，会有0.1ag乙晶体析出；故答案为：（1）a；（2）不变；（3）0.1a点评：根据溶解度曲线可以确定溶液状态相互转化的方法，并分析溶质的质量分数变化，根据溶解度还可以知道物质的溶解度随温度变化情况，并进而确定物质分离的方法，掌握溶解度概念并会应用也是解答此题的关键所在13（4分）（2012乐陵市二模）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来请写出符合下列要求的化学方程式：（1）分解反应2h2o22h2o+o2；（2）化合反应cao+h2oca（oh）2；（3）置换反应fe+2hcl=fecl2+h2；（4）复分解反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2考点：反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：实验性简答题；化学用语和质量守恒定律分析：根据装置气球鼓起是因为锥形瓶内压强增大，原因是反应放热或有气体生成来举出符合要求的例子解答：解：（1）过氧化氢分解时会放出氧气，气球变大滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰；并且二者发生的反应是分解反应，故方程式为：2h2o22h2o+o2；（2）cao与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大；该反应为化合反应，故方程式为：cao+h2oca（oh）2；（3）铁与盐酸发生的置换反应能产生氢气，气球变大如：fe+2hcl=fecl2+h2；（4）石灰石和稀盐酸发生复分解反应产生二氧化碳，能使气球变大，该反应的方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2故答案为：（1）2h2o22h2o+o2；（2）cao+h2oca（oh）2（3）fe+2hcl=fecl2+h2（4）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（答案合理即可）点评：本题是一个开放性的问题，考查了根据对反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力14（4分）（1）某简单粒子的结构示意图为，则该粒子的符号可能是s或s2（2）某学校因仪器不足，老师发动学生想办法自制仪器，如用去底带盖的矿泉水瓶代替漏斗等有一位同学想用如图所示的洁净的物品代替化学实验仪器，你认为a可代替试管，b可代替导管，c可代替胶头滴管考点：原子结构示意图与离子结构示意图；常用仪器的名称和选用专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作分析：（1）根据核内质子数判断该原子的核外电子数，据此对可能的微粒情况进行分析解答；（2）根据图中所示物品的特点分析可代替的仪器，针剂瓶可以盛放一定量的液体，饮料吸管可以能够输送液体；眼药水瓶可以滴加液体解答：解：（1）根据该粒子的图示可知由于最外层电子数未知，故该微粒可能是原子也可能是离子，当该微粒是原子时该图示表示的是硫原子，当该微粒是硫离子时，由于硫原子的最外层电子数是6，所以化学反应中易得到两个电子，从而带两个单位的负电荷，符号为s2；（2）图中的a针剂瓶中可以用作少量药品的反应容器，故可以代替试管进行实验，图中的b饮料吸管可以代替实验室中的导管，用于输送液体；图中的c眼药水瓶可以代替实验室中的滴管，用于液体的滴加故答案为：（1）s或s2；（2）试管；导管；胶头滴管；点评：此题是对微粒结构示意图以及常见仪器的考查，属基础性知识考查题三、实验题（本大题包括2小题，共10分）15（4分）如图是实验室常用的制取气体和有关性质实验装置，根据所学知识回答下列问题：（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2（2）利用最优的反应原理制取干燥的氧气，组装装置可以按顺序选用图中的（填标号）bfc（3）小伟设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中的杂质不反应）：写出甲试管中发生反应的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o小伟观察到乙试管中紫色石蕊试液变红，试分析所有可能使其变红的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出反应的化学方程式；（2）制取氧气最好的做法是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，要得到干燥的氧气，需要吸水干燥并通过向上排空气法收集；（3）石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，写出反应的方程式；根据浓盐酸的挥发性及二氧化碳的性质分析石蕊试液变红的原因解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2kmno4k2mno4+mno2+o2；（2）制取氧气最好的做法是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，因此选择的发生装置是b；再应该浓硫酸的吸水性进行干燥，用向上排空气法收集，故组装装置可以按顺序选用图中的bfc；（3）石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，该反应的方程式为：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；二氧化碳和水反应形成碳酸也显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；故答案为：（1）2kmno4k2mno4+mno2+o2；（2）bfc；（3）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红点评：本题考查了常见气体的制取装置、除杂、收集方法等的选择及气体的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据16（6分）同学们在老师的指导下探究氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的中和反应做了如下实验：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌（1）小华在实验过程中发现，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度升高，你认为其中的原因是中和反应能放出热量（2）小红在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，试液不变色，认为该中和反应恰好完全进行小文对小红同学的方案提出了质疑，老师说质疑有道理其理由是若稀盐酸过量，滴入无色酚酞试液，试液也不变色（3）根据小红的实验原理，小文设计合理的实验方案证明了同样的结论，该方案的实验过程是在氢氧化钠溶液溶液中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴加稀盐酸，若试液由红色刚好变成无色，说明中和反应恰好完全进行（4）实验结束后，老师对同学们提出了两个实验中要注意的问题请你帮助同学们进行解释实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加的目的是防止滴入的稀盐酸过量实验中，要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应更完全、充分考点：中和反应及其应用专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性分析：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量解答：解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：中和反应能放出热量（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性故答案为：若稀盐酸过量，滴入无色酚酞试液，试液也不变色（3）在氢氧化钠溶液溶液中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴加稀盐酸，若试液由红色刚好变成无色，说明中和反应恰好完全进行故答案为：在氢氧化钠溶液溶液中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴加稀盐酸，若试液由红色刚好变成无色，说明中和反应恰好完全进行；（4）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量；在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；故答案为：防止滴入的稀盐酸过量；使反应更完全、充分点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力四、计算题（本大题包括1小题，共6分）17（6分）实验室有一瓶久置的naoh固体，某同学设计实验探究其变质情况实验1：取样品少