河北省保定市定兴三中学高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

河北省保定市定兴三中20152016学年度高一上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1下列说法不正确的是（）asm与sm互为同位素b氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性c将1体积c1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/ld焰色反应发生的是物理变化2下列说法中正确的是（）ao2的摩尔质量是16gb碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物c碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱d虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3体积为v（ml）、密度为（gcm3）的溶液，含有摩尔质量为m的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w下列表达式中不正确的是（）ac=bm=vcw=dc=4下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）abcd5下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）a用25ml量筒量取22.30ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c将20gna2co3溶于80g水中制得20%的na2co3溶液d将标准状况下22.4lhcl气体溶于1l水中可制得1mol/l盐酸6下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.25mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l kclo3溶液7下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡放出，该气体主要是cl2d氯水放置数天后ph值将变大8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）ana2o2与水反应时，1molna2o2转移1mol电子b78gna2o2含有阴、阳离子总数是4nac1mo1l1的alc13溶液中，c1离子的数目为3nad5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na9下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）ahclh2bh2o2o2ch2so4so2dfefe3o410限用h2so4、hno3、ch3cooh、以及naoh、ba（oh）2、cu（oh）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式h+oh=h2o的化学方程式的个数有（）个a3b4c5d611下列反应的离子方程式正确的是（）碳酸钙跟醋酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2o铁跟稀盐酸反应：fe+2h+fe2+h2碘化钾溶液跟适量溴水反应：i+br22br+i铁跟硫酸铜反应：cu2+fefe2+cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：ca2+hco3+ohcaco3+h2oabcd12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi；2fecl2+cl22fecl3；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl13下列叙述中正确的是（）na2o和na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行除去na2co3固体中混有的nahco3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验abcd14用氢氧化钠固体配制0.10mol/l的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（）a定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大b定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水c称量时托盘上要垫上干净的称量纸d移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小15取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物abcd16在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）ak+ na+ no3 co32bmg2+ na+ cl so42ck+ na+ cl cu2+dna+ba2+oh so4217为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ana2co3粉末（nahco3），加热直至固体质量不再减少bnahco3溶液（na2co3），向溶液中通入过量的co2气体cco2（hcl），将气体依次通过na2co3溶液和浓硫酸中dh2（hcl），将气体通入碱石灰中18某溶液中cl、br、i三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中cl、br、i物质的量之比为1：1：1，则通入cl2的物质的量是原溶液中i物质的量的（）abcd19据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是（）aclo、cl、h+bclo3、cl、ohcnaclo、naclo3dnaclo、nacl20下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（）a取ag混合物充分加热，剩余bg固体b取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgc取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体d取ag混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体21比较是化学学习中的一种重要方法下列各组比较中不正确的是（）a在相同条件下的溶解度：nahco3na2co3b还原性：ibrclfc氧化性：f2cl2br2i2d碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同22向一定量的k2co3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）abcdaclk+co32hco3bk+co32clhco3ck+co32hco3cldk+hco3clco32aabbccdd23宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2ag2s+2h2o，其中h2s是（）a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂24下列关于钠的叙述正确的是（）a钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠b钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来c钠与钠离子都具有强的还原性d钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应25有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）ak2co3、hcl、cacl2bna2co3、hno3、mgso4cna2co3、hcl、ba（no3）2dh2so4、na2co3、agno3二、填空题26实验室可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取少量cl2，反应的化学方程式为：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为（3）氧化性：kmno4cl2（填“”、“”或“=”）（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：（5）每生成标准状况下2.24l cl2，反应中转移电子的物质的量为27实验室常用以下方法制取氯气：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：（2）请你解释其中的原因（3）为保证实验安全，常用naoh溶液吸收多余的氯气写出反应的化学方程式；当氯气以每分钟1.12l（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2moll1的naoh溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）28某nacl样品中混有nabr杂质，为了测定该nacl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量cl2的实验，在下面表格a、b、d下填写装置中所放的化学药品（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是；（3）溶液甲中通入cl2的化学方程式为；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为29现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡根据要求回答下列问题：（1）如图为常见物质的树状分类图：x属于（填物质类属）；若图中分别代表上述五种物质，则对应的化学式是（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应该物质是（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式（4）写出过量的与反应的离子方程式30a、b、c、d、e五种物质的焰色都呈黄色，a、b与水反应都有气体放出，a与水反应放出的气体具有还原性，b与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液c，c与适量的co2反应生成d，d溶液与过量的co2反应生成e，e加热能生成d（1）写出下列物质的化学式：b，e（2）写出ac的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（3）写出cd的离子方程式：（4）写出化学方程式：h2o+b：河北省保定市定兴三中20152016学年度高一上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1下列说法不正确的是（）asm与sm互为同位素b氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性c将1体积c1mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/ld焰色反应发生的是物理变化【考点】氯气的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用；物质的量浓度的相关计算【专题】化学用语专题；卤族元素；溶液浓度的计算【分析】a质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；b氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性；c溶液稀释前后溶质的物质的量不变；d焰色反应是金属元素的性质，属于物理变化【解答】解：a14462sm和15062sm，二者质子数相同，中子数分别为82和88，二者互为同位素，故a正确；b氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，故b错误；c设稀释后稀硫酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以1c1mol/l=5c，所以c=0.2c1mol/l，故c正确；d焰色反应是金属元素的性质，属于物理变化，故d正确；故选：b【点评】本题考查了同位素的概念、氯水的漂白原理、溶液的稀释、焰色反应的原理，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意同位素、同素异形体、同分异构体的区别2下列说法中正确的是（）ao2的摩尔质量是16gb碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物c碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱d虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；摩尔质量；电解质与非电解质【分析】a、摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；b、根据酸性氧化物、碱性氧化物的概念来回答；c、能使酚酞显示红色的是碱或是显碱性的物质；d、根据电解质和非电解质的概念来回答判断【解答】解：a、o2的摩尔质量是32g/mol，故a错误；b、mn2o7是金属氧化物，属于酸性氧化物，所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二锰不属于碱性氧化物，故b错误；c、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它的水溶液显示碱性，属于盐，不属于碱，故c错误；d、二氧化碳溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸导电，但是属于非电解质，故d正确故选d【点评】本题考查学生物质的分类以及基本概念的理解等知识，属于教材知识的考查题，难度中等3体积为v（ml）、密度为（gcm3）的溶液，含有摩尔质量为m的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w下列表达式中不正确的是（）ac=bm=vcw=dc=【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】a根据物质的量浓度c=计算；b根据m=v计算出溶液质量，再根据m（溶质）=m（溶液）w%计算出溶液中溶质的质量；c根据c=计算出溶质质量分数进行计算；d根据物质的量浓度c=计算出溶液的物质的量浓度【解答】解：a溶液的物质的量浓度为：c=，故a正确；b溶液的质量为：gcm3vml=vg，溶液中溶质的质量为：m=vw，故b错误；c根据c=可得溶质质量分数为：w=，故c正确；d溶液中溶质的物质的量为：n=mol，溶液的体积为：0.001vl，则该溶液的浓度为：c=mol/l，故d正确；故选b【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）abcd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析【解答】解：a、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故a不选；b、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故b不选；c、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故c选；d、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故d不选；故选：c【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单5下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）a用25ml量筒量取22.30ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c将20gna2co3溶于80g水中制得20%的na2co3溶液d将标准状况下22.4lhcl气体溶于1l水中可制得1mol/l盐酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】a量筒精确到0.1；b托盘天平精确到0.1；c质量分数=；d溶于1l水中体积不是1l【解答】解：a量筒精确到0.1，无法量取22.30ml盐酸，故a错误； b托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故b错误；c质量分数=100%=20%，故c正确；d溶于1l水中溶液体积不是1l，故d错误故选c【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累6下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.25mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l kclo3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为0.5mol/l【解答】解：100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为0.5mol/la.100ml 0.25mol/l mgcl2溶液中cl物质的量浓度为20.25mol/l=0.5mol/l，故a正确；b.200ml 0.25mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度为30.25mol/l=0.75mol/l，故b错误；c.50ml 1mol/l nacl溶液中cl物质的量浓度为11mol/l=1mol/l，故c错误；d.25ml 0.5mol/l kclo3溶液中没有cl，故d错误，故选：a【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质浓度与电解质离子浓度关系7下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡放出，该气体主要是cl2d氯水放置数天后ph值将变大【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子【解答】解：a氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo为弱酸，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，故a错误；bhcl可使蓝色石蕊试纸先变红，hclo可使蓝色石蕊试纸褪色，故b正确；chclo不稳定，见光分解，发生：2hclo2hcl+o2，生成氧气，故c错误；dhclo不稳定，分解生成hcl，溶液ph减小，故d错误故选b【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）ana2o2与水反应时，1molna2o2转移1mol电子b78gna2o2含有阴、阳离子总数是4nac1mo1l1的alc13溶液中，c1离子的数目为3nad5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a1molna2o2与水完全反应时转移电子数为na； bna2o2由na+和o22构成；c缺少氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目；d铁与盐酸反应生成的产物为亚铁离子【解答】解：a2mol过氧化钠与水反应转移电子数为2na，所以1molna2o2与水完全反应时转移电子数为na，故a正确； b78gna2o2的物质的量为1mol，而na2o2由na+和o22构成，故78gna2o2含3mol离子，故b错误；c没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故c错误；d5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2na，故d错误故选a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项c为易错点，注意题中缺少溶液的体积9下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）ahclh2bh2o2o2ch2so4so2dfefe3o4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：a该反应中h元素化合价由+1价变为0价，所以hcl是氧化剂，需要还原剂才能实现，如fe等，故a错误；b该反应中o元素化合价由1价变为0价，所以双氧水是还原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应，故b错误；c该反应中s元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如cu等，故c错误；d该反应中fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以fe作还原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，易错选项是b10限用h2so4、hno3、ch3cooh、以及naoh、ba（oh）2、cu（oh）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式h+oh=h2o的化学方程式的个数有（）个a3b4c5d6【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】h+oh=h2o表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断【解答】解：h+oh=h2o表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反应，故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大11下列反应的离子方程式正确的是（）碳酸钙跟醋酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2o铁跟稀盐酸反应：fe+2h+fe2+h2碘化钾溶液跟适量溴水反应：i+br22br+i铁跟硫酸铜反应：cu2+fefe2+cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：ca2+hco3+ohcaco3+h2oabcd【考点】离子方程式的书写【分析】弱电解质写化学式；铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气；碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒；铁跟硫酸铜发生置换反应；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水【解答】解：弱电解质写化学式，离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故错误；铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为fe+2h+fe2+h2，故正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2i+br22br+i2，故错误；铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为cu2+fefe2+cu，故正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2hco3+ca2+2oh=co32+caco3+2h2o，故错误；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，离子方程式的书写要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关，题目难度不大12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi；2fecl2+cl22fecl3；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大13下列叙述中正确的是（）na2o和na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行除去na2co3固体中混有的nahco3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验abcd【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质【分析】能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；钠在常温下易被氧化生成氧化钠；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；玻璃棒中含有na、ca等元素，不能作焰色反应的实验；【解答】解：na2o和水反应只生成碱，是碱性氧化物，na2o2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；na2co3能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有na、ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大14用氢氧化钠固体配制0.10mol/l的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（）a定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大b定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水c称量时托盘上要垫上干净的称量纸d移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析，凡是使n偏小或者使v偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答【解答】解：a定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高，故a正确；b定容摇匀后发现液面下降，因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正确操作，不应再加蒸馏水，故b正确；c天平称量腐蚀品时，应放在小烧杯中进行，故c错误；d移液时不慎有部分液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d正确；故选：c【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理依据=进行误差分析即可解答，注意托盘天平的正确使用方法15取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物abcd【考点】钠的化学性质【分析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答【解答】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；燃烧时火焰为黄色，故正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：c【点评】本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大16在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）ak+ na+ no3 co32bmg2+ na+ cl so42ck+ na+ cl cu2+dna+ba2+oh so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中，含有大量的h+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答【解答】解：a因h+、co32结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因该组离子之间不能反应，则能共存，故b正确；c因该组离子之间不能反应，则能共存，但cu2+为蓝色与无色溶液不符，故c错误；d因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大17为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ana2co3粉末（nahco3），加热直至固体质量不再减少bnahco3溶液（na2co3），向溶液中通入过量的co2气体cco2（hcl），将气体依次通过na2co3溶液和浓硫酸中dh2（hcl），将气体通入碱石灰中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；b碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；c二者均与碳酸钠反应；d碱石灰吸收hcl，与氢气不反应【解答】解：a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热直至固体质量不再减少可除去碳酸氢钠，故a正确；b碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入过量的co2气体可除去杂质，故b正确；c二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应将气体依次通过nahco3溶液和浓硫酸中，故c错误；d碱石灰吸收hcl，与氢气不反应，则将气体通入碱石灰中可除杂，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18某溶液中cl、br、i三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中cl、br、i物质的量之比为1：1：1，则通入cl2的物质的量是原溶液中i物质的量的（）abcd【考点】离子方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】还原性大小为ibrcl，通入一定量的cl2使比值变为1：1：1，说明溶液中有剩余的i，则反应中只氧化i，溶液中br不变，设开始cl、br、i三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，计算反应后各离子的物质的量，根据cl的物质的量变化计算参加反应的氯气，据此进行解答【解答】解：还原性：ibrcl，通入一定量的cl2，cl、br、i三者物质的量之比由2：3：4变为1：1：1，说明溶液还有剩余的i，则溶液中的br不反应，设开始cl、br、i三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则反应后分别为3mol、3mol、3mol，则cl增加3mol2mol=1mol，由方程式2i+cl2=i2+2cl可知参加反应的cl2为：1mol=0.5mol，所以通入cl2的物质的量是原溶液中i物质的量之比为：=，故选d【点评】本题考查了离子反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握卤素单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力19据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是（）aclo、cl、h+bclo3、cl、ohcnaclo、naclo3dnaclo、nacl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】混合洁污剂而引起氯气中毒，应生成氯气，因氯气可与碱反应，则只能在酸性条件下反应生成，以此解答【解答】解：clo、cl、h+发生clo+cl+2h+=cl2+h2o，可生成氯气，因氯气可与碱反应，则只能在酸性条件下反应生成，其它选项不具有酸性，不能生成氯气，故选a【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好学科素养，难度不大，注意酸性条件下生成氯气的性质20下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（）a取ag混合物充分加热，剩余bg固体b取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgc取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体d取ag混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【考点】有关混合物反应的计算；物质检验实验方案的设计【专题】化学实验基本操作【分析】a此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；b应先把水蒸气排除才合理；c根据钠守恒，可列方程组求解；d根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：anahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，故a错误；b混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故b正确；cna2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，故c错误；dna2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，故d错误；故选b【点评】本题考查混合物反应的计算、性质实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力21比较是化学学习中的一种重要方法下列各组比较中不正确的是（）a在相同条件下的溶解度：nahco3na2co3b还原性：ibrclfc氧化性：f2cl2br2i2d碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物【专题】氧化还原反应专题【分析】a相同条件下，nahco3溶解度较小；b同主族元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；c元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；d碳酸氢钠和盐酸反应只生成二氧化碳和水【解答】解：a相同条件下，nahco3溶解度较小，在饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体可得到碳酸氢钠沉淀，故a错误；b非金属性fclbri，同主族元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故b正确；c非金属性fclbri，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故c正确；d盐酸与碳酸氢钠反应与滴加顺序无关，反应都生成氯化钠和二氧化碳、水，现象相同，故d正确故选a【点评】本题考查钠的重要化合物以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律，难度不大22向一定量的k2co3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）abcdaclk+co32hco3bk+co32clhco3ck+co32hco3cldk+hco3clco32aabbccdd【考点】离子共存问题【专题】图像图表题；离子反应专题【分析】根据向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生k2co3+hclkcl+khco3、khco3+hclkcl+co2+h2o，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目增加，碳酸根离子的数目一直减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子【解答】解：因向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，k2co3+hclkcl+khco3、khco3+hclkcl+co2+h2o，则钾离子的数目不变，即图中a为k+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为co32离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为hco3离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为cl离子，故选c【点评】本题以碳酸钠与盐酸的反应来分析溶液中离子的变化，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键23宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2ag2s+2h2o，其中h2s是（）a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应4ag+2h2s+o2=2ag2s+2h2o中，ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，o元素化合价由0价降低到2价，被还原，s元素化合价不变，以此解答该题【解答】解：反应中ag和o元素化合价发生变化，而s、h元素化合价在反应前后不变，h2s既不是氧化剂又不是还原剂故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大24下列关于钠的叙述正确的是（）a钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠b钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来c钠与钠离子都具有强的还原性d钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】a钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠；b钠与盐溶液反应，先与水反应；c钠原子具有强还原性，钠离子没有还原性；d钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠【解答】解：a常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油里，钴a错误；b钠与盐溶液反应，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从盐溶液中制取金属，故b错误；c钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而具有强还原性，钠离子最外层达到8电子稳定结构，所以没有还原性，故c错误；d钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠，所以钠与酸反应就是与酸电离出的氢离子反应，故d正确；故选d【点评】本题考查了钠，熟悉钠的化学性质是解题关键，其中钠离子最外层达到8电子稳定结构，所以没有还原性25有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）ak2co3、hcl、cacl2bna2co3、hno3、mgso4cna2co3、hcl、ba（no3）2dh2so4、na2co3、agno3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】离子反应专题【分析】a在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应；b在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀；c在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应；d氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解【解答】解：a在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故a不选；b在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是na2co3、hno3、mgso4，故b选；c在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故c不选；d氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸