第4讲分子间作用力-练习.doc

39adeece4da5d353ba252455905bff27.pdf高中化学同步复习课程名称：分子间作用力主讲教师：郑克强1 根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。答案：（1）正确 （2）错误 （3）正确详解：（1）氯化氢是极性分子，水是极性分子而苯是非极性分子，所以说法正确；（2）碘是非极性分子不易溶于水，错误；（3）食盐是离子晶体是极性的，易溶于水不易溶于非极性的汽油，正确；2 H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量答案：C详解：H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物故选C3 下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高答案：B详解：A，不一定，单原子分子晶体中不存在共价键；B，正确，因为相对分子质量依次增大，所以分子间作用力也依次增大；C，错误，反例是C2H2既含有极性键又含有非极性键；D，错误，有些共价化合物的晶体是原子晶体熔点很高故选B4 下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是A. HIHBrHClHF B. Li Na K RbC. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2答案：D详解：A，HF的熔沸点还与氢键有关；B，是与金属键有关；C，LiCl，RbCl的还与离子键有关；D，都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关故选D5 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高答案：D详解：A，因为共价键的键能依次减小，所以热稳定性依次减弱；B，两者都是原子晶体，由于金刚石中碳碳键键能大于硅硅键键能，所以金刚石的硬度和熔沸点更高；C，因为熔化的时候克服的是离子键作用力，所以熔点依次下降与离子键的键能依次下降有关；D，这是因为相对分子质量依次增大导致分子间作用力依次增大；故选D6 有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A. B C DA组B组HI键键能大于 HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低答案：BC详解：A，I中本身说法不正确，的说法也不正确；B，可以解释，稳定性与化学键的键能大小有关；C，可以解释，两者都是分子化合物，所以沸点与分子间作用力有关；D，根据C可知D说法错误；故选BC7 自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式化学式相对分子质量沸点/（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011 它们的沸点说明什么问题？ 答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。详解：CH3OH和CH3CH2OH结构相似，但是后者相对分子质量大，所以后者沸点高，说明：组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，但是前者极性强并且分子间可以形成氢键，所以其沸点高，所以可知：分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。8 下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高答案：B详解：A，不一定，单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；B，正确，因为其结构相似，所以相对分子质量越大那么分子间作用力越大，熔沸点越高；C，错误，C2H2中既含有极性键又含有非极性键；D，错误，共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，比许多离子晶体都高；故选B9 下列叙述中正确的是 （ ）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱的分子其沸点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子答案：