第四章氧化还原反应解答.doc

第三章 氧化还原反应一、选择题 （30分）1在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，142常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 moldm-3 甘汞电极，其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-(aq)，在25 时三种甘汞电极的的大小次序为 （ ） (A) (B) (CCl-越大越小) (D) 3根据标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是 （ ）（A） Br2 和 ClO3- （B） Fe2+ 和 Sn4+（C） Fe2+ 和 Pb2+ （D） Sn2+ 和 I2（；）4下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是 （ ）（A） MnO4-/ MnO42- （B） MnO2/Mn2+（C） S/H2S （D） O2/H2O5已知：，则（ ） （A） （B）（C） （D）无法确定6已知（MnO4-/ MnO2）1.68 V （MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）（A） 2.91 V （B） 0.45V （C） 1.51V （D） 1.825V7原电池 Zn|Zn2+(c1)| Zn2+(c2)|Zn (c1c2)，下列叙述中正确的是 （ ）A E0 E0 Bc1=c2,E=0 E0 E0C E0 E0 D E0 E0 8下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大的是 （ ）（A） ClO4- 2H+ 2e = ClO3- H2O； （B） Co3+ e = Co2+ （C） S2O82-2e = 2SO42- （D） 2Hg2+ 2e = Hg22+ 9已知（Pb2+/ Pb）-0.126V Kspq( PbCl2) =1.6105，则（PbCl2 / Pb）为（ ）(A) 0.268V (B) -0.41V (C) -0.268V (D) -0.016V10已知（Ag+/ Ag）=0.799V Kspq( AgCl)= 1.561010，若在半电池Ag+/Ag(1.0 molL-1)中加入KCl，使得溶液中KCl的浓度为1.0 molL-1，则其电极电势将 （ ）（A） 增加0.581V （B） 增加0.220V （C） 降低0.581V （D） 降低0.220V11将反应Fe2+Ag+=Fe3+Ag组成原电池，下列哪种表示符号是正确的 （ ）。（A） (-)Pt|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+） （B）(-)Cu|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+）（C） (-)Ag|Fe2+，Fe3+|Ag+|Ag（+） （D）(-)Pt|Fe2+，Fe3+|Ag+|Cu（+）12某电池 （-）A|A2+ (0.10 molL-1)B2+ (0.10 molL-1)B (+) 的电动势E = 0.27V，则该电池的标准电动势E为 （ ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V13当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是 （ ）（A）Cl2 （B）Fe3+ （C）Cr2O72- （D）Co3+14根据元素的标准电极电势图M4+ 0.10 V M2+ 0.40 V M，下列说法正确的是（A）M4+是强氧化剂 （B）M是强还原剂（C）M4+能与M反应生成M2+ （D）M2+能转化生成M和M4+15下列电对中最小的是（）（A）H+/H2 （BK越小，越小，水是10-14，最小） H2O/H2 （C） H3PO4/H2 （D） HCN/H2二、填空题（30分）16在298K，101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)为_0_V；在碱性溶液中，(H2O/H2，OH-)为_-0.83_V。17有下列几种物种：I-、NH3H2O、CN- 和 S2- ； (1) 当_ NH3H2OAg(NH3)溶液中Ag+浓度最大 _存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当_ S2-_存在时，Ag的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 10-50， K稳(Ag(NH3) = 1.1 107，K稳(Ag(CN) = 1.3 1021 )18硝酸的氧化性比硝酸钾 强 ，硫化钠的还原性比硫化氢 强 （强，弱）。19原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极，原电池可将 化学 能转化为 电 能。20以反应2 MnO + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O组成原电池，则此电池的符号表示为 (-)Pt| Cl2(p)| Cl-(c1)| MnO4-(c2),Mn2+(c3),H+( c4)| Pt (+) 。21氧化还原方程式：NaClO3 + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O，该式配平后，方程是 1NaClO3 +6 FeSO4 +3 H2SO4 1NaCl + 3Fe2(SO4)3 +3 H2O 。22根据 BrO+2H2O+4e- = BrO-+4OH- BrO+H2O+2e- = Br-+2OH- 已知，则可能发生的反应方程式为 3BrO- = 2Br- + BrO3- 。23元素的电位图： pH=0时，写出下列两种情况下，KMnO4与KI溶液反应的方程式（配平）（1）KI过量 2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O （2）KMnO4过量 6MnO4- + 18H+ + 5I- = 6Mn2+ + 5IO3- + 9H2O 三、计算题 （30分）24用计算说明酸性条件下(H3O+ = 1.0 moldm-3)，Ag能把FeCl3水溶液中的Fe3+还原成Fe2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。(Ag+/Ag) = 0.80 V (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V KSP(AgCl) = 1.77 10-10解：由于Cl-存在， Ag能把Fe3+还原成Fe2+，反应如下： Ag + Cl- + Fe3+ = AgCl + Fe2+(AgCl/Ag) = 0.80 + 0.059 lg (1.7710-10) = 0.22 (V) 0所以上述反应能在酸性溶液中自发进行。（2）锌在碱性溶液中置换氢气：Zn(s) + 2OH-(aq ) = ZnO22-(aq)+H2(g)在标准状态下：c (OH-) =1.0 molL-1 c (ZnO22-) = 1.0 molL-1 c(H+) =1.01014 molL-1反应的两个电极为：2H2O+2e = H2+2OH- (H2O/ H2) = 0.83VZnO22-+2H2O+2e = Zn(s) + 4OH-(aq ) (ZnO22-/ Zn) = 1.22V0.83（1.22）0.39 V0反应能在碱性溶液中自发进行。四、问答题（10分）27在碱性溶液中，多硫化物离子与离子起氧化还原反应，产物为和Br- 离子。在反应中，所消耗的离子与OH- 离子之比为2:3。试求x值，并写出离子方程式。答： + 8x OH-x+ 4x H2O + (6x+2)e- 6e- + 3H2OBr- + 6OH- 3 + (3x + 1)： 3 + (3x+1)+ (6x-6)OH-= 3x+ (3x+1)Br- + (3x-3)H2O 所以 x = 5 3S2- + 16+ 24OH- = 15+ 16Br- + 12H2O注：这是由电对和组成的氧