第四讲 铁和铜及其重要的化合(答案).doc

第四讲 铁和铜及其重要的化合物考点一 铁及其重要的化合物【知识梳理】2.写出下列相关的化学方程式铁跟非金属反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS Fe+I2= FeI2铁跟水反应： 3Fe +4H2O（g） Fe3O4+ 4 H2 铁与部分盐溶液反应： Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.铁与酸的反应：铁与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）发生置换反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（反应后溶液呈浅绿色）铁与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应不产生H2稀硝酸过量 Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O（反应后溶液呈棕黄色） 铁粉过量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2O （ Fe+2Fe3+=3Fe2+ ）铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。如果加热，Fe与浓硫酸会继续反应。Fe+6HNO3(浓硝酸) =Fe(NO3)3+3NO2+3H2O2Fe+6H2SO4(浓硫酸)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁价态+2+31/3正2价，2/3正3价颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO2HCl =FeCl2H2OFe2O36HCl = 2FeCl3H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O与强氧化性酸反应FeO 4HNO3（浓）= Fe(NO3) 3 NO2 2H2OFe2O3 6HNO3= 2Fe(NO3) 3 3H2OFe3O4 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 NO2 5H2O弱氧化性与co和Al反应FexOy+yCO=xFe+yCO2稳定性不稳定，可被氧化4FeO + O22Fe2O3稳定稳定存在赤铁矿磁铁矿三、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色 态白色固体红褐色固体溶解性不溶于水不溶于水与非氧化性强酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O不稳定性Fe(OH)2FeO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O还原性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀实验室制法 煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气 煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气 配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-= Fe(OH)2（白色）Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 可溶性铁盐溶液与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 四、 盐1. Fe2+、Fe3+离子的性质铁三角关系(1)通过强氧化剂可以实现: 如Cl2、Br2、硝酸、浓H2SO4等。通过弱氧化剂可以实现: 如I2、S、非氧化性酸(H+)铜盐溶液(Cu2+) 通过还原剂可以实现: Zn Fe Cu H2S S2- HI I-通过还原剂可以实现: 如Al、C、CO、H2等。通过强氧化剂可以实现: Cl2、硝酸、Br2 H2O2 MnO4- 浓硫酸(2)常见氧化剂: KMnO4(H+)高锰酸钾的酸性溶液、硝酸、浓H2SO4、高氯酸(HClO4)、FeCl3、CO2、K2Cr2O7(H+)重铬酸钾酸性溶液、无氧酸、稀H2SO4、KNO3(H+)硝酸钾的酸性溶液、Cl2、Br2、I2、O2、HClO、H2O2、Na2O2、KNO3(固体)等。(3)常见还原剂: H2S、Na2S、KI、HI、CO、NH3、H2、C某些金属单质等。根据铁三角有关（1）-(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 点燃 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 高温(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 高温Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4Fe+3O2(纯)=2Fe2O3 加热加热(6) 2Fe3+3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O2. 离子的检验方法对比方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色（棕）黄色加碱溶液Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白 灰绿 红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （红褐色）加SCN溶液无明显现象（再通氯气后显红色）Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+溶液显红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl加苯酚溶液无明显现象溶液显紫色实验内容现象化学方程式、离子方程式(1)铁钉溶解生成无色气体, 试管口红棕色气体, 加稀硝酸后溶液呈黄色加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O2NO + O2 = 2NO2(2)加入KSCN溶液后无明显变化; 加入浓HNO3后溶液呈血红色3FeSO4 + 6HNO3(浓)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O(3) 加入KSCN溶液后无明显变化; 加入Cl2水后溶液呈血红色6FeSO4 + 3Cl2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3(4)加入FeSO4溶液后, 紫色高锰酸钾酸性溶液褪色; 加入KSCN溶液后溶液呈血红色10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (5)加入KI溶液后, 液体颜色变深加淀粉液后, 液体变蓝色2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KClI2遇淀粉液呈蓝色(6)铜丝变细溶解溶液变为绿色Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+(7)Fe溶解溶液颜色变浅出现淡绿色2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+(8)对比实验加入KSCN溶液后无明显变化; 加入稀HNO3溶液后, 溶液呈血红色整个过程无明显变化3FeSO4 + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + 2H2O结论:说明Fe2+、离子不能共存(酸性条件下发生氧化还原反应)Fe2+、离子可以共存【考点突破】关于铁的变价计算铁是重要的变价金属, 无论是单质, 还是化合物, 在一定条件下参加化学反应时都可能发生变价, 因此铁的变价计算是重点内容。(1)铁单质参加反应产生两种价态化合物例1、在含a克HNO3的溶液里放入b克铁, 铁完全溶解, 假设有克HNO3被还原, 且放出的气体是NO。试回答: 反应溶液中的溶质是什么？并求与溶质对应的的值(要求写计算过程)？分析: 稀硝酸是强氧化剂, 铁单质成Fe(NO3)3, 硝酸被还原成一氧化氮(NO)。当HNO3与Fe的量取不同值时, 反应后溶液中的溶质会有不同: 如果硝酸过量, 铁单质只被氧化成Fe(NO3)3。如果Fe过量, 由Fe(NO3)3有较强的氧化性, 可以氧化Fe单质产生Fe(NO3)2。如果Fe过量的不多, 此时反应后溶液中的溶质应为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3, 涉及到化学反应方程式为:解题方法: 选用极值讨论法假设反应后溶液中溶质皆为Fe(NO3)3, 满足条件Fe与HNO3均适量56g463gbgag当反应后溶液中的溶质应为Fe(NO3)3假设反应后的溶液中的溶质皆为Fe(NO3)2满足条件Fe与HNO3均适量(题目中条件铁完全溶解)应用总方程式讨论:总化学方程式356g 863g6g ag 当反应后溶液中的溶质为Fe(NO3)2假设Fe过量的不多, 2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2反应中Fe(NO3)3不能全部变为Fe(NO3)2, 此时反应后溶液中为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3从中不难得出当 反应后溶液中的溶质应为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3说明Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O n物质的量3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O上述两个反应中, 皆为被还原(符合题意)例2、现有10.42克纯净铁粉, 溶于过量的稀硫酸中, 在所得的溶液中加入5.05克硝酸钾后共热, 充分反应后部分Fe2+离子氧化。溶液中剩余Fe2+离子恰好被24毫升, 0.3摩 / 升的酸性高锰酸钾溶液所氧化(被还原为Mn2+)试通过计算确定反应中硝酸钾被还原后的产物。用图解法分析题意解题方法：此题如根据分步反应进行化学方程式计算显然麻烦，特别是书写本题涉及氧化还原反应离子方程式也有较大难度，因此是不可取解题方法。此题应根据关系式及电子得失数守恒法解题。解：设Fe粉溶于过量的稀H2SO4后Fe2+的物质的量为x。FeFe2+56g 1mol10.42gxFe2+Fe3+eMn2+5e0.186mol0.186mol1mol5mol0.0240.3mol50.0240.3mol设硝酸钾被还原产生中氮元素化合价为y。（5y）e101g(5y)mol5.05g依据电子得失数守恒y = +2还原产物为NO。（2）铁的化合物参加化学反应变价例1、在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30克纯铁粉，充分反应后得到2升0.25摩 / 升的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物，求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的摩尔浓度。分析：此题是有关混合物计算，及判断反应物是否过量的计算。解题关键要分析清楚反应物铁粉是否过量，26克固体沉淀物是混合物还是纯净物。混合物的计算一般可采用代数法列方程求解。解：通过极值法讨论30克铁粉是否过量。依据题意假设FeSO4皆由反应而得 求m(Fe) = ?设需Fe质量为x56g3molx0.5mol假设FeSO4皆由CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu反应而得求m(Fe) = ?设需Fe质量为y56g1moly0.5mol通过、讨论30g铁粉分别与CuSO4和Fe2(SO4)3反应需铁粉质量 30g铁粉过量，26g固体应为余Fe与生成Cu质量总和依据题意，设原混合溶液中含Fe2(SO4)3物质的量为x含 CuSO4的物质的量为yFe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu x x3x yyyy 例2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克，加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积变化，则在所得溶液中Fe2+离子的物质的量浓度为多少？分析：审题是关键。依据题意完全反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色说明溶液中无Fe3+，因此涉及到反应为本题属混合物的计算，可用代数法列方程求解解、设混合物中Fe物质的量为x，Fe2O3物质的量为y。(xy) 2(xy)(xy) y 6y2y2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2yy 3y解、上述解法较为复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化反应物恰好完全反应，溶液中有下列关系Fe2+2Cl【考题再现】【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去 （4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量【经典例题】【例1】解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+ 。【例2】精析：此题是一道有关Fe2+的性质和实验操作的综合题。解答该题必须明确：当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物为Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入氢气一段时间以后，即认为其中溶解的O2已排尽，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。答案：（1）容器B中的导管口有气泡冒出。 （2）容器A中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。2NaOH+ FeSO4= Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 （3）开始时容器B中的导管后有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。考点二 铜及其化合物【知识梳理】一、铜1.原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期B族，过渡元素。原子结构示意图：；基态原子核外电子排布式 常见价态1和2价。2.物理性质：紫红色光泽，熔点1083.4，沸点为2567，有良好延展性，是电和热的良导体。3.化学性质与非金属单质2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。 Cu + 2H2SO4(稀) CuSO4 + SO22H2O；Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O；3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O；盐溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO34铜的冶炼（火法和湿法） 5电解精炼铜、电镀铜二、铜的化合物1.铜的氧化物CuO CuO+2HClCuCl2+H2O H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO22.铜的氢氧化物Cu(OH)2：蓝色难溶于水。Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2CuO+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O3.硫酸铜CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+FeCu+FeSO4 CuSO45H2OCuSO4+5H2O (蓝色粉末变为白色粉末)；CuSO4+5H2O CuSO45H2O（白色粉末变成蓝色，常用来检验水的存在）。4.铜及其化合物间的相互转化有关117的化学方程式.如下： 1. 2Cu+S = Cu2S 2.Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+H2O电解3. CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe = FeSO4+ Cu4. CuCl2+Fe = FeCl2+ Cu CuCl2 = Cu+Cl2点燃 5. Cu+Cl2 = CuCl2 6. 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 7. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O 8. 2Cu+O2 = 2CuO9. CuO+CO = Cu+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O10. Cu(NO3)2+Zn = Zn(NO3)2+Cu11. 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 12. CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O13. 2Cu( NO3)2 = CuO+4NO2+O214. Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO3 15. Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHOR- COOH+ Cu2O+2H2O17. Cu(OH)2 = CuO+H2O【考题再现】【例1】（06上海综合）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量的多少C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小【思路解析】从图中表明的三种金属利用的大致年限，可知金属活动性越小，被利用的越早，原因是活泼性越小越容易以游离态存于自然界，金属阳离子的氧化性就越强，容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。据题意还可获知，人类的工具经历了石器、青铜、铁器阶段，联系已学知识，铝的炼制需要冰晶石助熔才能炼制出来，要求的条件很高。【例2】（04广东）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x、y为正整数且x2，y2）（1） 孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。 孔雀石 ；石青 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。【思路解析】(1)设孔雀石的化学式为： xCuCO3yCu(OH)2 则依题意： 孔雀石的化学式为CuCO3Cu(OH)2又设石青的化学式为：xCuCO3yCu(OH)2则 石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2(2)设该样品中孔雀石的物质的量为x，则石青的为1-x 孔雀石与石青的物质的量之比为 1:1 【经典例题】【例1】【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！【例2】答案 BC解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反