河北省保定市徐水县第一中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

河北省保定市徐水县第一中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版 可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 cl35.5 s32mg24 k39 ca40 fe56 cu64 zn65i卷（50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）a植物光合作用：光能生物质能 b木柴烧饭：生物质能热能c电灯发光：电能化学能 d太阳能热水器：光能热能2下列化学用语或模型表示正确的是（ ） a乙烯的结构简式为ch2ch2 b羟基的电子式： cmg2+结构示意图： dc2h4分子比例模型：3对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）a中和反应是吸热反应 b燃烧属于放热反应c断开化学键的过程会放出能量d加热才能发生的反应一定是吸热反应4 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）anaohbh2ocmgcl2dna2o25下列说法不正确的是（ ）a12c和14c互为同位素 b甲烷与正丁烷(ch3ch2ch2ch3)互为同系物c二氧化碳和干冰互为同素异形体d乙醇（ch3ch2oh）与二甲醚（ch3-o-ch3）互为同分异构体6可逆反应：a+3b2c+2d在四种不同的情况下，反应速率分别为va=0.15mol/(ls)，vb=0.6mol/(ls)，vc=0.4mol/(ls)，vd=0.45mol/(ls)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 （ ） a b= c= d7在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( ) a碳棒上有气体放出，溶液ph变大ba是负极，b是正极 c导线中有电子流动，电流从a极到b极da极上发生了氧化反应 8. 下列叙述不正确的是（ ）a甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分b乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同c乙烯和苯分子中各原子都在同一平面d检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液9.100 ml 2 mol/l h2so4 与过量zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）a加入碳酸钠固体 b改用18 mol/l的浓h2so4 c滴入少量硫酸铜溶液 d加入硫酸钾溶液10.微量元素硒（se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第a族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ）。a硒化氢不稳定 b最高价氧化物的化学式是 seo3c硒与铁反应可生成 fese d酸性强弱顺序 hclo4h3aso4h2seo411下列有机实验操作或叙述正确的是（ ） a乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的naoh溶液除去b除去乙烷中少量的乙烯:酸性高锰酸钾溶液,气液分离c用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂d制乙酸乙酯时，向试管中加入无水乙醇，然后边摇动试管边加入稀硫酸和冰醋酸12在一定温度下发生可逆反应a(g)+3 b(g) 2c(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是( ) ac的生成速率与c的分解速率相等 b单位时间内生成amola，同时生成3amolb ca、b、c的浓度不再变化 d单位时间内消耗amola，同时生成3amolb13下列反应中，属于加成反应的是( )ach3cl+cl2ch2cl2+hclbch2=ch2+ho-h hoch2ch3cch3cooch2ch3h2o ch3coohch3ch2ohd14已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）a该反应热h= -（a-b） kjmol-1 b每生成2mol ab（g）吸收b kjc该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能151体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ach2=ch2bch3ch=ch2 cch3ch3 dch3ch2ch=ch2 16一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) a反应开始到10 s末时，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s末时，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)17关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是( )a装置名称：是原电池，是电解池b硫酸浓度变化：增大，减小c电极反应式：中阳极：4oh-4e=2h2oo2中正极：zn-2e=zn2d离子移动方向：中h+向阴极方向移动 中h+向负极方向移动18下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） a除去乙醇中的乙酸 b形成原电池 c制取乙酸乙酯 d石油的分馏19在c(s)co2(g)=2co(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2能够使反应速率增大的措施是( )a b c d20下列事实不能说明x元素比y元素的非金属性强的是 （ ）a 与h2化合时x单质比y单质容易b x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d x单质可以把y从其氢化物中置换出来21类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（ch2=ch-ch2oh）可发生的反应有( ) 加成反应 氧化反应 燃烧 与钠反应 取代反应 与naoh溶液反应a.只有 b.只有 c.只有 d. 22图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） a原子半径：zyx b气态氢化物的稳定性：rw cwx和水反应形成的化合物是离子化合物 dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述不正确的是( )a放电时锌作负极 b充电时氢氧化铁被氧化 c放电时溶液的碱性增强 d放电时转移3 mol e，有2 mol feo被还原 24a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2、c，a2离子半径大于c，b2与c具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）a 它们的原子序数abc b 它们的原子半径cbac 它们的离子半径a2cb2 d 它们的最外层电子数cab25右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）a y元素的非金属性是表中所列元素中最强的bx的最高正价可能为+6价cw的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱ii卷（50分）二、填空题26 (4分)现有干冰 烧碱 sio2 硫磺 金刚石 mgcl2 石墨 七种物质，按下列要求回答问题。（1） 熔化时不需要破坏化学键的是_ _ (填序号) （2） 属于原子晶体的是_ _(填序号)（3）的电子式是_ _，用电子式表示的形成过程_ _。27（10分）有原子序数依次增大的五种短周期元素a、b、c、d、e，已知 a、e同主族，a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素的最高价氧化物的水化物x与其氢化物反应生成一种盐y；a、b、c、e四种元素，每种元素都能与d元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：（1）b在周期表中的位置是 ， c元素的单质的电子式 （2）写出同时含a、b、c、d四种元素的一种盐的化学式 （3）e和d形成的一种化合物与bd2发生氧化还原反应，该反应的方程式为 （4）在一定条件下，一定量的a的单质与c的单质反应，可生成17克气体化合物ca3，同时放出46kj的热量，写出该反应的热化学方程式 （5）b、c两元素比较，非金属性较强的是 （填元素符号），用化学事实加以说明 （用化学方程式表示）28. (17分)（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kj能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kj的能量；形成水分子中1 mol ho键能够释放 463 kj能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。 _kj _kj _kj （2）今有2h2+o2 =2h2o反应构成燃料电池，则负极通的应是 ，用koh溶液作电解质，负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。（3）若把h2改为ch3oh，用koh溶液作电解质，则负极的电极反应式： .（4）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，电极材料为惰性电极，u形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中阴极上的电极反应式为_，在阴极附近观察到的现象是_。随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：阳极区是 色，阴极区是 色。电解一段时间后取出电极，将u形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是 ；该溶液可用作消毒剂，原因是_29. (11分)气体a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，d是食醋的主要成分。a能发生以下转化。 （1）a结构简式 ；b、d分子中的官能团名称分别是_、 _（2）指出下列反应的反应类型 ； （3）写出下列反应的化学方程式 ，_ 。30. i (4分) 恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) + 3 h2 (g) 2nh3(g)（1）若反应进行到5min时，nt (n2) = 13mol，nt (nh3) = 6mol，计算a= （2）用h2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为 ；（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8l(标况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量n(nh3)= 。（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)n(平) = ii (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的o2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有cacl2(a)和碱石灰(b)的干燥管，测得a管质量增加了1.8 g，b管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗o2多少g？ (2)求此有机物的分子式。 化学答案 1-5 c b b d c 6-10 c c b c d 11-15 c b b d a 16-20 c b d c c 21-25 d d d b a26.（1） （2） （3）略27. （1）第二周期第iva族 略 （2）nh4hco3或(nh4)2co3 ch3coonh4 (3)2na2o2+2c