高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 基础梳理 初探 完全 部分 全部电离 强酸 强碱 绝大多数盐 部分电离 弱酸 弱碱 水中 全部 相等 浓度幂之积 浓度幂之积 越大 温度 越高 小试身手 在25 时 0 1mol l 1的hno2 hcooh hcn h2co3的溶液 它们的电离平衡常数分别为4 6 10 4 1 8 10 4 4 9 10 10 k1 4 3 10 7和k2 5 6 10 11 其中氢离子浓度最小的是 a hno2b hcoohc hcnd h2co3解析 电离平衡常数大小可以判断弱酸 或弱碱 的相对强弱 k 多元弱酸则比较k1 越小 其电离程度越小 c h 越小 题中4 9 10 10最小 则hcn酸性最弱 c h 最小 答案 c 核心突破 讲练 答案 d 答案 bd 解析 1 弱电解质的电离过程为吸热过程 所以升高温度 电离平衡向右移动 c h c a 增大 c ha 减小 所以k值增大 2 k值越大 电离出的氢离子浓度越大 酸性越强 3 比较这几种粒子的电离常数可知 h3po4酸性最强 hs 酸性最弱 4 由于上一级电离对下一级电离有抑制作用 使得前一级电离常数远大于下一级的电离常数 答案 1 增大 2 k值越大 电离出的氢离子浓度越大 所以酸性越强 3 h3po4hs 4 k1 k2 k3上一级电离产生的h 对下一级电离起抑制作用 答案 b 知识归纳 串联 课堂落实 评价 答案 c 答案 a 答案 a 4 下列关于电离常数 k 的说法中正确的是 a 电离常数 k 越小 表示弱电解质电离能力越弱b 电离常数 k 与温度无关c 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数 k 不同d 多元弱酸各步电离常数相互关系为k1 k2 k3解析 电离常数表示电离程度的大小 k值越大 电离程度越大 电离常数是一个温度的函数 温度不变时电离常数不变 多元弱酸的电离常数关系为k1 k
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