高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 三 ph值的应用 人体几种体液和代谢产物的正常ph 人体体液和代谢产物都有正常的ph范围 测定人体体液和代谢产物的ph 可以帮助了解人的健康状况 一些体液和代谢产物的正常ph如上图所示 三 ph值的应用 一些重要农作物最适宜生长的土壤的ph值 ph在医疗 环保 工农业生产等方面有哪些应用 1 医疗上 1 测试血液的ph 诊断疾病 2 调控体液的ph 辅助治疗疾病 2 生活中 人们洗发时使用的护发素 其主要功能就是调节头发的ph使之达到适宜的酸碱度 3 在环保领域中 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合ph自动测定仪进行监测和控制 4 在农业生产中 因土壤的ph影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性 各种作物的生长都对土壤的ph范围有一定的要求 5 在科学实验和工业生产中 溶液ph的控制常常是影响实验结果或产品质量 产量的一个关键因素 酸碱中和滴定 一 酸碱中和滴定基本原理 1 化学分析的分类 鉴定物质组成成分 叫做 测定物质组成成分的含量 叫做 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 是利用中和反应原理 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 即标准液 即待测液 2 酸碱中和滴定概念 一 酸碱中和滴定基本原理 h oh h2o 酸碱中和滴定 3 原理 中和反应中 当n h n oh 完全中和 对于一元酸与碱反应时 c酸v酸 c碱v碱 4 关键 准确测出参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应是否恰好进行完全 使用精密仪器 使用指示剂 思考课本p49例题 计算待测液naoh的浓度 有未知浓度的氢氧化钠溶40ml 需加入0 2mol l的盐酸溶液20ml恰好中和 求氢氧化钠溶液的物质的量浓度 思考 hci naoh nacl h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o h3po4 3naoh na3po4 3h2o h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 如若盐酸换成硫酸or磷酸结果又如何 用0 1000mol l的naoh溶液 滴定20 00ml0 1000mol l的hcl溶液 求随vhcl的增大 ph 滴定过程的ph变化 误差 0 02 40 0 0005 0 05 思考 突变范围 20 02ml 19 98ml 加入naoh溶液的体积v ml 溶液的ph 突变 的存在为准确判断终点提供了方便 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 反应终点 0 强碱滴定强酸 恰好完全反应 少加1滴naoh 多加1滴naoh ph突变范围 酸碱滴定曲线的绘制 颜色突变范围 7 酚酞 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 酸碱滴定曲线的绘制 颜色突变范围 7 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3 1 4 4 如果酸碱指示剂的颜色在ph突变范围内发生明显的改变 误差大吗 启示 接近终点时前后两滴造成的ph差为6个单位左右 所以利用指示剂的变色范围 来确定终点是允许的 酸碱滴定曲线的绘制 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 0 ph 强酸滴定强碱 启示 接近终点时前后两滴造成的ph差为6个单位左右 所以利用指示剂的变色范围 来确定终点是允许的 1 酸碱中和滴定所需的仪器 二 酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 注意 酸式滴定管不能盛放碱液 水解呈碱性的盐溶液 氢氟酸 碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 1 如何判断酸式滴定管和碱式滴定管 4 滴定管准确读到多少毫升 可估读到多少毫升 2 量筒和滴定管的 0 刻度位置是否一致 3 量筒和滴定管哪个更精确一些 想一想 横截面积 中和滴定 主要实验仪器 量取液体常用仪器 量筒 移液管 滴定管 量筒 粗量仪 10ml量筒最小分刻度为0 1ml 读数精确到0 1ml 无 o 刻度 移液管 精量仪 读数精确到0 01ml准确量取一定量的试液 中和滴定时用来量取待测液 滴定管标有温度 容积 0 刻度在最高点思考 0 刻度在最高点的构造有何好处 常用规格 25ml 50ml思考 25ml量程的滴定管只能盛放25ml的液体吗 最小分刻度 0 1ml 读数精确到0 01ml 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 中和滴定 主要实验仪器 滴定管 量程 量程 使用温度 使用温度 玻璃活塞 橡皮管 橡皮管 玻璃球 刻度 刻度 您读得准吗 25 60ml 2 25ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积为 mla 等于5 00b 等于20 00c 大于5d 小于20 c 1 下列仪器有 0 刻度的是 a 量筒b 烧杯c 滴定管d 容量瓶 1 下列仪器有 0 刻度的是 a 量筒b 烧杯c 滴定管d 容量瓶 平视读数 开关活塞 挤压橡胶管和玻璃球 滴定管的操作 2 中和滴定指示剂的选择 酚酞 无 粉红 粉红 无 甲基橙 橙 黄 黄 橙 无 粉红 黄 橙 4 3突跃范围9 7 石蕊的变色不明显 所以不能做中和滴定的指示剂 三 酸碱中和滴定实验操作 洗 取 滴 读 记 算 滴定 滴 取标准液 待测液 取 锥形瓶 滴定管的准备 洗 读取滴定管示数 读 记录滴定管示数 记 计算待测液浓度 算 检漏 滴定管在实验前要检查活塞能否转动 是否漏水 将实验所需的滴定管 锥形瓶等仪器洗涤干净 锥形瓶 滴定管的准备 洗 洗涤注意事项 锥形瓶只能用蒸馏水洗涤 滴定管先用蒸馏水洗涤 再用所盛溶液洗涤2 3次 洗涤原则 少量多次 滴定管横放慢慢转动 内壁不挂水珠 1 取标准盐酸溶液 用标准液润洗酸式滴定管1 2次 注入标准液至 0 刻度线以上 固定在滴定管夹上 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 0 刻度以下 记下准确读数 取标准液 待测液 取 2 取待测naoh溶液 用待测液润洗碱式滴定管1 2次 注入待测液至 0 刻度线以下 固定在滴定夹上 迅速挤压玻璃球 将尖嘴气泡排出 调整液面在 0 或 0 刻度线以下 准确记下读数 用碱式滴定管取25 00ml碱液加入锥形瓶 加入2 3滴酸碱指示剂 滴定至终点 记录读数 重复2 3次 滴定过程中注意 左手 控制活塞 活塞朝右 滴液先快后慢 右手 持锥形瓶 不断旋转 眼睛 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 滴定终点判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复 滴定 滴 注意 左手 右手 眼睛 读取滴定管示数 读 平视滴定管中凹液面最低处 读取溶液体积 此处易出现误差 记录滴定管示数 记 记录滴定前和滴定终点是滴定管中标准液的刻度读书 重复2 3次将数据填如表中 根据chclvhcl cnaohvnaoh 例 某同学用0 1000mol l的hcl标准液滴定某浓度的naoh溶液 这位同学做了三次平行实验 其结果如下表 根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度 计算 思考 标准液v始是不是一定要从0刻度开始 酸碱中和滴定的操作步骤 3 数据处理阶段 1 准备阶段 计算 2 滴定阶段 先偏大 后偏小 先仰后俯 v v 后 v 前 偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 v v 后 v 前 偏大 实际读数 正确读数 滴定管的读数 四 酸碱中和滴定中的误差分析 1 酸式滴定管未用标准酸润洗 偏高 无影响 偏低 2 碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏低 3 酸式滴定管气泡未赶 偏高 4 锥形瓶内有水或用水冲洗 5 锥形瓶用碱液润洗 偏高 6 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 偏低 7 俯视法读起始酸的体积 偏高 8 俯视法读终了酸的体积 偏低 9 移取的naoh样品中含na2co3 1 处理方法 上式中c标是已知的 v待是准确的 一切的误差都归结到v标上 v标偏大 则c待偏大 反之则偏小 一元酸碱 误差分析 误差分析 1 某同学进行3次中和滴定20 00ml某浓度的naoh溶液 所用0 1250mol l标准盐酸的体积分别如下 试计算naoh溶液的浓度 练习 2 ph为4 5的盐酸1ml稀释为约1l 稀释前后溶液中指