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文档简介

质量守恒定律 课件制作横水镇初中王占科 学习目标 1 知道质量守恒定律的含义 2 会用分子 原子的观点解释质量守恒定律 3 掌握化学方程式的意义 课堂探究 1 我们在生活和学习过程中经常遇到一些质量增加或质量减少的事例 和同学们交流产生下列变化的原因是什么 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 高锰酸钾受热分解后 剩余固体质量比原反应物质量小 2 试从微观的角度解释质量守恒的原因 3 你认为化学方程式有哪些含义 请举例说明 质量守恒定律的内容 在化学反应中 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 1 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 四氧化三铁 反应物生成物 铁 氧气 高锰酸钾受热分解的文字表达式 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 反应物生成物 重新组合 两个水分子中有4H 2O 一个氧分子中有2O 两个氢分子中有4H 通电 分为氢原子和氧原子 例 电解水 2 微观解释 在一切化学反应中 反应前后 没有改变 没有增减 也没有变化 所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 原子的种类 原子的数目 原子的质量 化学反应前后 六个不变 两个一定变 一个可能变 1 六个不变 宏观 反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变 各元素的质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 2 两个一定变 分子的种类和物质的种类一定改变 3 一个可能变 分子的数目可能改变 理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点 1 质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律 但物理变化不属于此定律 2 质量守恒定律研究的仅是指 质量 不能任意扩展到其它物理量 3 守恒的数量是 总质量 不是部分反应物和生成物的质量 4 守恒的范围是 参加化学反应的各物质 没有参加反应的物质 不能计算在内 化学方程式 1 概念 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 2 意义 如 C O2CO2123244质的方面 反应物是碳与氧气 生成物是二氧化碳 反应条件是点燃 量的方面 碳与氧气与二氧化碳之间的质量比是12 32 44 碳与氧气与二氧化碳之间的化学计量数 系数 之比是1 1 1 化学方程式 概念 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 意义 质的方面 表示反应物 生成物
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