高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 溶液pH的计算课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时溶液ph的计算 基础梳理 初探 ncmol l lg nc ncmol l 14 lg nc 答案 d 核心突破 讲练 答案 b 答案 b 答案 ac 答案 a 知识归纳 串联 课堂落实 评价 1 下列物质中 加入10mlhcl溶液时 其ph不会改变的是 a 20ml同一浓度的hcl溶液b 20mlnh4cl溶液c 10ml水d 10ml稀naoh溶液解析 因hcl为强电解质 溶液中不存在电离平衡 混合前两溶液中c h 相同 混合后ph才不会改变 答案 a 答案 a 3 2016 常州高二检测 常温下 下列各溶液中 ph最大的是 a ph 9的氨水稀释1000倍b ph 9的烧碱溶液稀释1000倍c ph 5的盐酸稀释1000倍d ph 5的氯化铵溶液稀释1000倍解析 c d两项无论怎么变化ph也不会超过7 ph相同的强碱和弱碱 当稀释相同倍数时 强碱的ph变化大些 弱碱的ph变化要小些 所以a项符合题意 答案 a 4 下列叙述正确的是 a 95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性b ph 3的醋酸溶液 稀释至10倍后ph 4c 0 2mol l 1的盐酸与等体积水混合后ph 1d ph 3的醋酸溶液与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph 7解析 95 的水尽管其ph 7 但因其电离出的c h c oh 故呈中性 a错 醋酸为弱酸 ph 3的醋酸溶液稀释至10倍时 促进其电离 故3 ph 4 b错 ph 3的醋酸溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合时 醋酸过
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