高二上学期期末考试4.doc

2010学年高二第一学期期终考试化 学 试 卷 (时间：90分钟，满分：100分)相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(共40分，每题只有1个正确答案)1下列物质中属于纯净物的是（ ） A铝热剂 B生铁 C不锈钢 D纯碱2下列变化属于物理变化的是 （ ）A用乙烯合成聚乙烯 B分馏石油得到汽油、柴油、重油等产物C铝铁在冷、浓硫酸中钝化 D食物腐败变酸3下列化学用语中错误的是（ ）A. 钠的原子结构示意图： B. 甲烷的电子式： C. 异丁烷的结构简式： D. 偏铝酸钠的化学式：NaAlO24某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ） A2，3二甲基丁烷 B3，3二甲基戊烷 C3甲基2乙基戊烷 D2，2，3，3四甲基丁烷5下列化学式只能表示一种物质的是（ ） AC3H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DCH2Cl26. 下列表格中所列的关系，错误的是（ ）物质名称相互关系A丁烷与2-甲基丙烷同分异构体B金刚石与石墨同素异形体C庚烷与十六烷同系物D氯仿与三氯甲烷同位素7提出元素周期律并首先运用元素周期律预测元素性质的科学家是 （ ）A戴维 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿8元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的电子层数呈周期性变化 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化9下列元素中，非金属性最强的是（ ）A氟B氧C氩D碳10关于下列仪器“0”刻度位置的描述正确的是( ) A在量筒的上端 B在滴定管的上端 C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边11准确量取20. 00mL盐酸可选用( ) A25mL量筒 B25ml酸式滴定管 C25mL容量瓶 D胶头滴管12在用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化( ) A黄色变为红色 B黄色变为橙色 C橙色变为红色 D红色变为橙色13下列各组化合物中的性质比较，错误的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：HClH2SPH3C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D还原性：F - CI - Br 14对Na 、Mg 、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+ B原子半径：NaMgMg2+Al3+ D单质的还原性：NaMgAl15主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是（ ）AR一定是非金属元素 B最高价氧化物R2O5C最高价氧化物对应水化物H2RO4 D气态氢化物RH516下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AAl(OH)3 BFe(OH)3 CNa2CO3 DAlCl317下列离子方程式正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH- AlO2- + H2B铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ Fe2+ + H2C碳酸钙跟盐酸反应： CO32- + 2H+ CO2 + H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 + 3OH Al(OH)318下列有关实验的操作，正确的是（ ）AAFe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SCN的溶液检验 B用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值 C中和滴定用的锥形瓶用待测溶液润洗C D除去Fe2O3中混有的少量Al2O3可用盐酸19下列仪器装置图中，可用于实验室制取乙烯的是（ ） A B C D 20某两种金属粉末的混合物2.0 g，投入足量的稀盐酸中，产生的氢气在标准状态下体积为1.12升，则该混合物可能是（ ）AMg、Na BAl、Mg CFe、Cu DFe、Zn 二、填空题 ：（共25分）21.铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 。（1）在该反应中，Al作 （氧化剂或还原剂）；（2）该反应中被氧化的元素是_；（3）在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目。22下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA0一a 二deh三bcfg根据ah各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用ah字母回答） 单质氧化性最强的是_，金属性最强的是_。 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_、酸性最强的是_。 原子半径最大的元素是_。 f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。 b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是_，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是_。 在b、c、g、h中，离子半径最大的是 。一定条件+H2 B CA 乙醇 E（C2H5Cl）23有机物A可作植物生长调节剂，工业上大量的A主要来源于_（填“煤”、“石油”或“天然气”），A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。请回答下列问题：(1)写出有关反应类型： (2)写出反应、的化学方程式（有机物用结构简式表示，标明条件）_ (3) 写出结构简式：C ，E 。三、实验题：（共21分）24测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：操作III操作II加热操作I称量操作I 试样 重复加热、操作II、操作III.回答下列问题： （1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器 (用标号字母填写)A干燥器 B研钵 C试管夹 D蒸发皿 E坩埚 F玻璃棒 G药匙 除上述列出的仪器外，还需要的仪器是 。 加热前质量加热后质量m1m2m3m45.400g7.900g6.900g6.901g（2）某学生在实验中得到数据如表。据此计算x = （精确到0.1） （3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是 (选填编号) a加热前称量时容器未完全干燥 b最后两次加热后的质量相差较大 c加热后容器未放入干燥器中冷却 d加热过程中有少量溅失 25某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：取15.00 mL待测溶液于250 mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。（1）填空：（、小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （选填编号）a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度11.0521.1015.0022.0021.9515.00若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该待测液的浓度为 。四、计算题：（共14分） 26. 下图是气体摩尔体积测定装置。指出测定装置中仪器名称：a 使用该装置前必须作的第一步操作为_ _。为测定1mol氢气的体积，实验时，在气体发生器中，先加入称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g，用橡皮塞塞紧。用_(填仪器名称)在加料口将10.00mL稀硫酸加入气体发生器中，产生的氢气会把a中的液体压入b