安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题(解析版).doc

合肥市2016年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量 H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是 A化学式为C15H20O5 B能与NaOH溶液发生反应 C与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D提取方法主要是低温萃取2硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA BlmolCl2溶于水转移电子数为NA C1L 0.1 molL-1 NH4 HCO3溶液中所含NH4+数为0. 1NA D标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA4下列实验方案或实验结论正确的是 A除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2SO3溶液 B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别 D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5下述实验设计能够达到目的的是 A吸收易溶于水的气体 B测定NaOH溶液浓度 C制备并收集少量NO2 D制取无水AlCl36常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ApH7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、I B使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3、SO42 C由水电离出的c(H+)=l.010-13 molL-1的溶液中：Na+、CO32、SO32、Cl D加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、NO3、Cl7下列反应离子方程式正确的是 A. Na2CO3溶液呈碱性：CO32+2H2OH2CO3+2OH BNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O C漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2O=HC1O+HSO3 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO38下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是 Na2O2和H2O Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热 A只有 B只有 C只有 D只有9在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D. 10对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是 A该反应中，有三种元素化合价发生改变 B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C1. 5molBrF3参加反应，有4mole一转移 D1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol11某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有 A4种 B5种 C6种 D7种12用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是 A电路中电子流向为adcb B电极b为负极，电极反应式为O2+4e=2O2 C电解后烧杯中溶液pH增大 D理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等13常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A某H2SO4溶液中=1.0l0-8，由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1B将0.02 molL-1 HCl溶液与0.02 molL-l Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀盐酸，溶液中c(HCO3)先增大后减小14向29.6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1molL-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A16.8g B21.6g C23.2g D26.4g第II卷 非选择题 （第II卷包括5小题，共58分）15（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。 （1）元素X在周期表中位于 族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 （3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀 （填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是 （填化学式）。16.（8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。（1）由乙烯生成A的反应类型为 。（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为 （3）D是环状化合物，其结构简式为 。（4）写出下列反应的化学方程式： AB： EF： 17（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。 I合成碳酸镁晶须的步骤：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一 定量的NH4 HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一 段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 II测定产品MgC03nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：回答下列问题：（1）配制250mL 0.ImolL-1MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 （2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 （3）上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是 ，C装置的作用是 （4）加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是 等。（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的 （填选项字母），写出相应的数学表达式：n= 。a装置A反应前后质量差m1 b装置C反应前后质量差m2 c装置D反应前后质量差m318.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）： （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：（3）加入锌粉的目的是 。（4）已知H2 S04浸出液中，c(Fe2+)=5. 04mgL-1、c(Mn2+) =1. 65mgL-1 加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mgL-1，若溶液pH=3， 则此时Fe3+ （填“能”或“不能”）发生沉淀。 若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入 g KMnO4。19.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的研究获得不断的发展。（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。分析数据可知：大气固氮反应属于 _（填“吸热”或“放热”）反应。2260时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此时得到NO mol，用N2表示的平均反应速率为 。（2）已知工业固氮反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H”或“”）。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图