高考化学答题要点和注意点.doc

化学答题要点和注意点一、 选择题（一） 概念题1、 著名科学家的贡献a） 阿伏伽德罗：提出分子概念b） 卢瑟福：提出原子核。c） 拉瓦锡：氧气。d） 粒子是原子核射线是电子流射线是波长很短的电磁波。e） 战国时期的惠施认为物质是无限可分的。战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的。古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论。英国物理学家和化学家道尔顿提出近代原子论。英国科学家汤姆孙提出葡萄干面包原子模型。伦琴发现射线。卢瑟福提出原子结构的行星模型。f） 吴蕴初，化工实业家，我国氯碱工业的创始人。g） 鲍林：研究化学键的功臣，提出原子的电负性，创立杂化轨道理论。2、 定义a） 等电子体：电子总数，原子个数相等b） 对照试验：对比。 空白试验：加了该物质和未加该物质。 仪器校正试验：检验仪器误差。 平行试验：多做几次。c） 风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象。d） 潮解：晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。e） 热值：MJ/kg，热值越大，燃料作为热量的价值越高。f） 酸雨的PH值：小于5.6。g） 核物理质子和中子总称为核子。原子核中质子和中子的总数A成为核子数。质子数和中子数都相同的原子核成为某种核素。h） 皂化反应：油脂在碱存在的条件下生成高级脂肪酸盐。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐。i） 渗析：利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。分离胶体和溶液。3、 其他a） 测气体分子间平均距离：阿伏伽德罗常数，该气体的摩尔质量和密度。b） 水的消毒方法：氯气、漂粉精、臭氧、二氧化氮、紫外线、超声波、加热。c） 溶解的两个过程：扩散，吸热，物理过程。水合，放热，化学过程。d） 摩尔可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来。e） 密度：硬脂酸水。4、 溶解性a） C2H2微溶于水。H2难溶于水。b） 乳酸可溶于水。c） 温度越高，氯化氢在水里的溶解性越低。d） Ag2CO3固体为浅黄色，只有在水溶液中出现少量沉淀时呈白色。e） H2S：1:2.5f） 甲醇、乙醇、丙醇与水任意比互溶，C411的醇为油状液体，部分溶于水，C12的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。g） 维生素A脂溶性。维生素C水溶性（有还原性）。5、 知识点拓展a） 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜。b） 传感膜将化学能转化为电能，热电膜将热能转化为电能，用的是液晶高分子材料。c） AlCl3的沸点小于熔点，故易升华。温下：牛油是固体，石炭酸（苯酚）是晶体，冰醋酸是液体，硬脂酸是固体。d） 第一个星际分子是氨。e） 丁二烯：低温，1、2加成。高温或在极性溶剂中，1、4加成。f） CuO在温度大于1000时才分解。g） 白毛即Al2O3。6、 能源的分类a） 能源的形成和来源角度：来自太阳：生物质能、风能、煤、石油、天然气等。来自地球内部：地热能。来自核反应：裂变能、聚变能。来自天体间引力：潮汐能。b） 能源利用状况角度：常规能源：煤、石油、天然气、水能、生物能。新能源：核能、地热能、海洋能。c） 能源的原有形态是否改变的角度：自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。由一次能源加工转化而成的二次能源：电能、氢能、汽油。d） 能源是否能循环再生角度：可再生能源：水力、沼气。不可再生能源：煤、石油。7、 污染1） 光化学烟雾：氮氧化物8、 精确度1） 滴定管保留两位，量筒至多保留一位。2） 电子天平保留三位，托盘天平保留一位。3） 容量瓶规格：250ml、500ml、1000ml。4） 广泛PH读数保留整数，只有PH计保留小数0.1。（二） 常识题1、 现代以石油化工为基础的三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。2、 化学电源分为：原电池（如常见干电池：中性锌、二氧化锰电池）、蓄电池、燃料电池。3、 肉类是酸性食物，蔬菜水果、食醋是碱性食物。矿物质中产生酸性的元素是Cl、S、Br、I等，产生碱性的元素是K、Ca、Na、Mg。4、 不能长期放置：银氨溶液、新制Cu（OH）2，Na2SO3溶液，石灰水（CaCO3），新制氯水、苯酚。5、 CO2饱和溶液浓度达不到0.1mol/L浓浓度最高6、 硫酸银微溶于水，溶于硝酸，氨水和浓硫酸。7、 固氮（把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程）：大气固氮（闪电使氮气转变为NO）、工业固氮（合成氨）、生物固氮。8、 标况下，是液态。9、 有感光性。10、 熔点，沸点。时是无色固态（晶体）。11、 富集海水中微量元素常用的方法：吸附法，萃取法，浓缩法等。提取海水中的溴：浓缩、氧化（Cl2）、提取。12、 亚硝酸盐及二氧化硫是常用的防腐剂之一。13、 Li在空气中燃烧主要生成Li2O，还有微量的Li3N。14、 红磷着火点240、白磷着火点40。（三） 工业（1） 工业制取1. 石油a） 石油分馏的产物：石油焦主要成分是C，沥青C2030，石蜡C2030，凡士林C1822，润滑油C1620，柴油C1518，煤油C1116，航空煤油C1015，汽油C511，溶剂油C58，油气是气体。b） 裂化的产物是烷烃和饱和烃或烯烃，而裂解是炔烃，是深度裂化。而作燃料大多用饱和烃，因为炔烃保存困难且难以制得。c） 石油的分馏用的是蒸馏塔，不是一般分馏装置。d） 石油由烷烃、环烷烃和芳香烃组成，混合物，密度比水小。2. 工业上常用氯气和氢气化合的方法来制取氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。反应时氢气过量。3. 煤a） 煤的气化：让煤在氧气不足的情况下部分氧化，使煤中的有机物转化为氢气、甲烷和一氧化碳等气体物质。b） 煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解。煤经过干馏能生产出焦炭（冶金、电石、合成氨造气、燃料等）、煤焦油（制得化工原料）、粗氨水和焦炉气（H2、CH4）。c） CaO+3CCaC2+CO CaC2制乙炔d） 乙炔的火焰温度极高，叫做氧炔焰（3000），常用于切割焊接金属。（验纯）4. 腈纶（人造羊毛）a） 用石油的裂解产物丙烯为原料。b） 一定温度压强、催化剂。c） 2CH2=CH-CH3+2NH3+3O22CH2=CH-CN+6H2Od） 聚丙烯腈制成的纤维就是腈纶。e） 腈纶：质轻、柔软、保暖性好。（2） 工业上作用1、 乙二醇的作用：制冷剂、制聚酯纤维，生产汽车防冻剂，合成涤纶等高分子产品的原料、内燃机的抗冻剂。2、 丙三醇（俗称甘油，吸水性强）：制造油墨、印泥、护肤产品、皮革加工、硝化甘油、防冻剂、润滑剂、甜味剂等。3、 氢氧化钠：造纸、制肥皂、精炼石油、纺织、炼铝、印染等。4、 溴：镇静剂、溴钨灯、相纸、胶卷、杀虫剂、抗生素、红药水、汽油中的防燥剂。5、 卤素运用：含氟牙膏、胶卷、碘钨灯、聚四氟乙烯涂层、生理盐水、含含碘食品等。6、 卤化银常用来制摄影胶卷和感光纸等。常用的变色镜里含卤化银、少量氯化铜和稀土元素。7、 硫和硫的化合物：农作物的杀菌剂、治疗皮肤病的杀菌软膏、橡胶工业的重要添加剂、染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等。8、 二氧化硫：漂白纸浆、毛、丝、草编制品，制造防腐剂、漂白剂、去污剂，重要的冷冻介质。9、 炭黑是橡胶工业的重要原料，是黑色颜料、油漆、涂料中的主要着色剂。10、 聚乙烯（具有热塑性）：装食品的塑料袋和容器，制造薄膜、管道、日用品，作为电视、雷达等高频绝缘材料。聚丙烯（半结晶的热塑性塑料，具有较高的耐冲击性）用作输送管道、化学容器即设备衬里、表面涂层等防腐材料。也可用作于作电绝缘性的制件，如电视机座驾、高电压杯、电线圈架、电缆等。聚氯乙烯：制造合成纤维（氯纶）和塑料、透明薄膜（台布、雨衣）、人造革、电线保护套层、制造板材、阀门及管道等。聚苯乙烯：制造电绝缘材料、日用品、薄膜和泡沫塑料。聚四氟乙烯：制造低温设备、作耐腐蚀的反应器、金属电线的外皮，制造人工骨骼、软骨和医疗器械，制造雷达及短波器材。聚甲基丙烯酸甲酯：（俗称有机玻璃）用作飞机上的透明罩盖或窗玻璃，在牙科医疗中作假牙和牙托。酚醛树脂：用于电绝缘材料、日用品。11、 苯、甲苯、二甲苯：化工原料、合成纤维、合成橡胶、塑料、溶剂。酚、萘：染料、炸药、农药。蒽、沥青：筑路材料、电极。12、 乙醚：麻醉药。13、 乙酸：重要的有机化工原料、有机溶剂。在染料、油漆、塑料、维尼纶、醋酸纤维等生产过程中都需要大量的乙酸。用乙酸制取的铝盐、铁盐和铬盐是染色的媒染剂。14、 甲醛：塑料工业（制酚醛树脂、聚甲醛）、合成纤维工业、制革工业等。15、 硝酸：制炸药、塑料、医药、染料等。溶有NO2的浓硝酸可作火箭中的助燃剂。16、 硫酸：制造磷肥，合成洗涤剂，制取挥发性酸，制备各种药物、农药、染料和精炼石油。17、 液态氨：制冷剂。18、 石油：制造化肥、塑料、合成橡胶、炸药、染料、医药等。19、 苯酚：制造酚醛树脂（俗称电木）、合成纤维（如锦纶）、医药、染料、农药和炸药等。20、 醛：用于药物、香料的合成与制备。21、 甲酸（蚁酸）：还原剂，媒染剂，消毒剂。22、 苯甲酸（安息香酸）：防腐剂。23、 酯：日用香精、涂料粘稠剂、塑料增塑剂、食用香精、杀虫剂灭害灵。（3） 工业运输的注意点1、 铵盐：低温保存，深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质混合使用或保存。2、（4） 橡胶分子含双键，易被氧化而变硬、变脆，叫橡胶的老化。工业上用硫处理（硫化橡胶），使它具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性和耐腐蚀性。（四） 常用物质成分或俗名1、 俗名与分子式胆矾.蓝矾：CuSO45H2O 绿矾：FaSO47H2O（补血剂） 小苏打：NaHCO3明矾（净水剂）：KAl (SO4)212H2O 重晶石：BaSO4（无毒） 食盐：NaCl皓矾：ZnSO47H2O 熟石灰.消石灰：Ca(OH)2 刚玉、铝土矿：Al2O3光卤石KClMgCl26H2O 菱镁矿MgCO3 辉铜矿Cu2S闪锌矿ZnS 硅石、石英、脉石：SiO2 冰晶石Na3AlF6芒硝：Na2SO410H2O (缓泻剂) 碳铵：NH4HCO3 硫铵：（NH4）2SO4硝铵NH4NO3 莹石：CaF2 黄铜矿：CuFeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 铁红.铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 生石灰：CaO泻盐：MgSO47H2O 纯碱、苏打、：Na2CO3 大苏打：Na2S2O3漂白粉：Ca (ClO)2 .CaCl2（混和物） 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2水玻璃.泡花碱.矿物胶：Na2SiO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3.SiO2过磷酸钙/普钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 烧碱.火碱.苛性钠：NaOH硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 黄铁矿.硫铁矿：FeS2王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 干冰：CO2波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4石硫合剂：Ca (OH)2和S 辰砂HgS 石灰石.大理石：CaCO3铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 水煤气：CO和H2 赤铜矿：Cu2O菱铁矿：FeCO3 尿素：CO（NH2) 2 双氧水：H2O2氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 氯仿：CHCl3裂解气成分（石油裂化）：烯烃.烷烃.炔烃.H2S.CO2.CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2.CH4.乙烯.CO等。 TNT：三硝基甲苯醋酸：冰醋酸.食醋 CH3COOH 酒精.乙醇：C2H5OH 电石：CaC2甘油.丙三醇 ：C3H8O3 电石气：C2H2 (乙炔) 蚁酸：甲酸 HCOOH蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 石炭酸：苯酚（晶体）葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH 甘氨酸（氨基乙酸）NH2-CH2-COOH丙氨酸（-氨基丙酸）CH3-CH（NH2）-COOH谷氨酸（-氨基戊二酸）HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH苯丙氨酸（-氨基-苯基丙酸）苯环-CH2-CH（NH2）-COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色，还原剂。合成橡胶 1,3-丁二烯（石油裂解得到） TNT 三硝基甲苯2、 常见物质主要成分及性质a) 光导纤维（光缆）的主要成分是二氧化硅。Si是半导体，SiCl4的烟雾剂，Si3N4是陶瓷。Si还可制玻璃、宝石、光学仪器。b) 人造刚玉主要成分是氧化铝（耐火材料）；玛瑙、石英、水晶的主要成分是二氧化硅（瓷坩埚含）；水泥是硅酸盐材料；太阳能电池是硅材料（是信息技术的关键材料）；太阳眼镜是因为加入Ag。c) 天然有机高分子化合物：天然橡胶、蛋白质（a-氨基酸）、纤维素、淀粉、脱脂棉、羊毛（燃烧有烧焦羽毛的臭气味）。 人造：涤纶。d) CCl4可用作灭火材料。e) 少量苯酚可外用，杀菌消毒。f) 四氧化三铁有磁性。g) FeCl3可用作净水剂。h) 碳酸钠属于强碱性物质。i) 只有Ca（H2PO4）2不是沉淀，Ca3(PO4)2和CaHPO4是沉淀。j) 食醋：3%5%的乙酸福尔马林：35%40%的甲醛医用酒精：75%CH3CH2OH生理盐水：0.9%NaCl王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3。k) 白磷遇空气极易自燃，故不能用滤纸吸干水，用小刀切割。3、 物质的实验室制取a） 氢氟酸：用萤石（CaF2）与浓硫酸，反应需在铅制器皿中进行。（HF腐蚀玻璃）b） 实验室HNO3：硝石(NaNO3)和浓硫酸 注：不可强热，HNO3易分解。c） N2：饱和NaNO2溶液和饱和NH4Cl溶液。4、 物质的性质a） H2S是无色有腐卵臭味的其他。b） 过氧化钠具有漂白性。c） 三硝基甲苯：淡黄色针状晶体，不溶于水，密度比水大，烈性炸药。d） 三氯甲烷：（氯仿）无色、易挥发液体，难溶于水，具有特殊气味，应保存在密闭的棕色瓶中。可用作溶剂，是合成染料、药品等工业原料。曾用作麻醉剂。e） CCl4：无色、易挥发、不可燃液体。良好的非极性溶剂，溶解脂肪、油漆、树脂等物质，也可用来制取CCl2F2等有机物。该蒸气有毒。f） 氟氯代烷：大多为无色、无臭气体，无毒、不燃烧、易挥发、易液化，广泛用作制冷剂、雾化剂、发泡剂以及电子航空工业的溶剂、灭火剂。受紫外线照射，会破坏臭氧层。g） 1211灭火剂：CF2ClBr，常温常压下为气态，沸点-4。h） 纯净的苯酚为无色、具有特殊气味的针状晶体。常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。温度高于70，与水任意比互溶。有毒，有强腐蚀性，滴在皮肤上用酒精洗涤。显弱酸性，不能使石蕊变色。与FeCl3显色，显紫色。i） 纤维素（C6H10O5）n可写成C6H7O2（OH3）nj） ：亚硝酸银微溶于水，所以在水中是沉淀。但亚硝酸银可溶于醋酸、氨水、亚硝酸盐（亚硝酸银除外）溶液。k） 苯酚可用作消毒剂，能使蛋白质变性。5、 常见物质颜色1） 溴和碘在不同情况下的颜色饱和溴水橙色 稀溴水黄色溴在苯、四氯化碳等有机溶剂中红棕色碘的水溶液黄色到浅棕色 碘的酒精溶液棕色碘的四氯化碳溶液紫色 碘的苯溶液紫红色2） 极微小的银粒呈黑色。3） 铁在氯气中燃烧为褐色，铜在氯气中燃烧为棕色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。4） H2S燃烧时发出淡蓝色火焰。5） 绝大多数的纯净的金属为银白色。6、 一定与不一定a) 无机酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物，如乙酸酸酐。b) 氨气不是碱，氨水是碱。c) 某物质溶于水，不能判断是溶解放热，还是水解放热。d) 生成不溶于酸的沉淀，不一定只有。（五） 元素周期律1、 s亚层的电子云呈球形，p亚层电子云呈纺锤形。亚层云中脂 2、 密度：锂煤钾钠（故锂用石蜡保存）3、 碱性：LiOHMg（）4、 原子半径数量级：10的负10次方。5、 NH3、CH3CH2OH百分含量越大，密度越小。6、 原子量变，元素的质量分数不变。7、 原子：核电荷数核内质子数核外电子数。8、 同位素针对原子，是制造氢弹的材料。是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料。9、 同分异构体只针对有机物。如盐类（离子化合物），而（）尿素，是有机化合物。10、 各电子层最多可容纳电子数。11、 电负性大的元素非金属性强。元素的电负性差值越大，原子间形成的键极性越强。当电负性差值大于1.7时，形成的化学键为离子键，当电负性差值小于1.7时，形成的化学键为共价键。12、 C的同位素。可以利用C-14的放射性考古断代， C-12可作为相对原子质量的基准。（六） 化学键与晶体1、 稀有气体无化学键2、 石墨是混合晶体，层与层之间存在范德华力。 富勒烯（C60）是分子晶体。3、 H2O2是极性分子，弱电解质。4、 离子键被破坏不一定是化学变化。（熔融）5、 熔融态能导电的物质不一定含有离子键，可能是金属。6、 热稳定性：NH4INH4BrNH4ClNH4F7、 稳定性与共价键有关，与范德华力、氢键无关，范德华力和氢键只与熔沸点有关。8、 分子晶体内部无离子，与离子晶体不同。9、 以共价键形成的立体（网状）结构，硬度大，熔沸点高，是原子晶体。10、 白磷溶于CS2，红磷不溶于CS。（相似相溶）11、 比较熔沸点高低时，除了比较范德华力（式量），还要注意是否有氢键的存在。12、 离子化合物的化学式只表示阴、阳离子的个数比。共价分子的化学式就是分子式。13、 H2S：硫氢键的夹角为92 CH4：任意两个碳氢键夹角：10928H2O：氢氧键夹角：104.5 CO2：碳氧键夹角18014、 离子晶体NaCl：6:6 CsCl：8:815、 氨气易溶于水的原因：相似相溶、形成氢键。（七） 化学反应与能量变化1、 反应定义及分类a) 核聚变不是化学反应，原子是参加化学反应的最小微粒。化学变化：分化、裂化、干馏、钝化、煤油气化（将煤经过干馏等变化变成气态的烃）。物理变化：蒸馏、分馏、原子核裂变、气化。爆炸（特殊）：由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，如爆竹爆炸、氢气和氧气点燃爆炸的等，是化学变化。由于气压引起的爆炸，如气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。b) 吸热反应：碳酸钙的分解，C和CO2反应生成CO。放热反应：碳的燃烧，氢气和氧气的化合。c) 吸热反应一般指化学反应，如水由液态变成气态不属于吸热反应。d) 酸与碱反应不一定是中和反应，可能是氧化还原反应，如Fe（OH）2与HNO3e) 醇与酸反应不一定是酯化反应，可能是和浓H2SO4发生消去反应。f) 盐与盐反应会产生气体：NaHSO4和NaHCO3。g) 浓硫酸发生碳化，体积膨胀，气体量减小。2、 化学反应的产物a) 4HF+SiO2SiF4+2H2Ob) CH4+2Cl2C+4HCl（强光）c) HNO3+4HCl+Au（金）HAuCl+NO+2H2Od) 2CHCl3+O22COCl2（光气：剧毒）+2HCl（光照）e) f) 无水氯化钙和氨气反应生成络合物CaCl4NH3或CaCl28NH3g) 只有加入还原剂才能发生转化的是：注意可能存在自身的分解或氧化还原反应。h) 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2i) FeCl3变成Fe，加入过量的Zn。j) 浓硫酸变稀会和铁反应，不会和铜反应。铜和浓硫酸加热才反应。k) 写热化学反应方程式的意义时，要注明温度，物质状态。l) NaClO3也可制氧气，同氯酸钾。m) 铜和硫酸含有剩余，使剩余铜溶解，可加入硝酸盐或氧化铁。n) 硝酸盐分解：K、Ca、Na+O2 MgCu金属氧化物+NO2+O2Ag、Hg金属单质+NO2+O2o) 工业制取氢气和氯气光照会爆炸，所以工业都是点燃。制取漂粉精都将Cl2通入石灰乳中。中国制取SO2用铁矿石，国外都用S。p) Fe3I8写成3FeI2 I2。q) 铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3有强氧化性，受热生成N2。r) 氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与HClO反应。s) 硫和氧气不能直接化合成三氧化硫。t) 钠和镁与盐酸反应，注意钠和水也会反应。u) Na2O2只与CO2、H2O反应，不与NO、NO2反应。v) AgNO3不能测得水的总氯量：水中可能含次氯酸、氯酸等。w) Fe3+ +SCN-【Fe（SCN）】2+ Fe3+ +3SCN-Fe（SCN）3注意反应可逆。x) Na极易与水反应，镁和热水反应，铝和冷水不反应。3、 热反应方程b） 中和热：稀的强酸和强碱，每生成1mol的液态水所放出的热量。c） 放热反应：酸碱中和、铁生锈。d） 吸热反应：Ba（OH）2.8H2O+NH4Cl（s）、稀释、4、 常见使试剂褪色的物质及原因a） SO2使品红溶液褪色是因为有色物质生成无色物质。b） 饱和氯水使淀粉碘化钾试纸先变蓝后变白，是因为氯气先将碘离子氧化成碘单质，后将碘单质氧化成碘酸根离子。c） 浓硝酸的漂白性只针对试纸而言，能使试纸褪色。5、 化学反应顺序e） CO2先和Ca（OH）2反应，再和KOH反应，再和KAlO2反应，再将K2CO3变成KHCO3，最后将CaCO3变成Ca（HCO3）2。f） 盐酸、氨水、NaAlO2溶液，H+先与AlO2-反应，再与氨水反应，最后与Al（OH）3反应。若是盐酸、NaOH溶液、NaAlO2溶液，H+先与OH-反应。（八） 电解质溶液1、 不共存离子a) 和（生成氢氧化铝和二氧化碳）b) 和2、 产生氢气，若有氢离子和硝酸根离子共存，放出的是氮氧化合物。3、 电解质溶液稀释相同倍数后比较PH，注意是同浓度稀释还是同PH稀释。4、 稀释时，注意无限冲稀限为七。注意是稀释100倍，还是再稀释100倍。5、 共存问题时，看清是否是无色溶液。判断溶液酸碱性、是否产生沉淀或氧化还原反应。6、 氯离子和硅酸根离子不能共存。7、 饱和石灰水中，Ca（OH）2还是要拆。8、 胶体a） 胶体是分散系，不是微粒。b） 电泳：胶体微粒带电，会向一极移动。c） 凝聚是物理变化，方法有：长时间加热，加入电解质溶液，加入异种电荷胶体。d） 丁达尔现象可以鉴别胶体与溶液。e） 盐析是胶体凝聚，变性是化学变化。f） 蛋白质溶液是胶体，加入重金属盐或在紫外线的照射下会使蛋白质变性。g） 能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。h） 空气是气溶胶，也会发生电泳现象。9、 离子方程式时，看清哪个过量，哪个少量。10、 注意是稀释多少毫升，还是稀释到多少毫升。11、 一种离子的减少可能会带来另一种离子的增加，离子浓度的变化时要注意这一点。12、 镁离子最终以氢氧化镁的形式存在，溶液中不可能存在碳酸镁。13、 电子是经导线，而不是经电解液。溶液中是经离子。14、 KHSO4熔融态时HSO4-不电离。15、 已知饱和Na2CO3反应，生成NaHCO3不可拆。16、 碳酸镁最终产物沉淀是氢氧化镁。17、 少量SO2气体通入NaClO中，离子方程式中会含有HClO。而当SO2过量时，则生成硫酸根离子、氯离子、氢离子18、 AlO2-+HSO3-Al（OH）3+SO3 2-19、 若含银离子的溶液中，加入某物质无沉淀产生，注意一定有氨水，即铵根离子。20、 酸性越强，水解越弱。21、 生成氢氧化铁胶体不写沉淀符号。22、 能电离出氢氧根例子的不一定是碱，还可能是碱式盐，如碱式碳酸铜（镁）。23、 氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程是Al（OH）3=H+ +AlO2-+H2O。24、 参加水解大于水解产物。25、 显中性。CH3COOH/氨水电离度约为1.3%。26、 Fe3+ H2SFe2+S+（无论的多少，方程式都是这个）Fe3+ SFe2+S（如果过量，会生成沉淀）27、 在酸性条件下，要考虑使试纸的褪色。28、 盐类水解的利用：铝盐或铁盐的水解来净水；盐类水解产生二氧化碳，可用于灭火。盐类水解的抑制：加盐酸抑制氯化铁水解。29、 碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4酸性：NaHSO3、NaH2PO430、 醋酸铅是弱电解质。（九） 反应速率和平衡移动1、 加入某溶液，对于反应速率而言，是浓度变稀。2、 常温下，纯水的电离度是1.8 。3、 对于化学平衡而言，看清产物是否有固体，还是全为气态。（决不能想当然！）4、 做选择题要考虑NO2和N2O4的可逆反应。5、 氢离子和氢氧根离子浓度相同的一元酸溶液和一元碱溶液等体积混合后，若溶液显碱性，则生成的盐是强酸弱碱盐。因为弱碱电离出的氢氧根离子较少，随着反应的进行会不断电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。同理，若混合后溶液显酸性，则生成的盐是强碱弱酸性。6、 影响反应速率可能是改变种因素，尤其要注意反应速率减小后再增大，是否比原来大。7、 反应速率的快慢的决定因素是反应物的性质，而非温度浓度。8、 溶解平衡：BaSO4（s）= Ba2+（aq） +SO4 2-（aq）（十） 原电池和电解池1、 无电解质溶液不能构成原电池。2、 若构成原电池（H+）而加快反应速率，不可以加Cu（NO3）2，即硝酸，会生成氮氧化物。3、 电解精炼铜时，电子发生转移的不一定是铜，可能存在比铜更活泼的物质，如银。4、 电解法：KAl 还原剂法：ZnCu 加热法：Hg、Ag 淘取法：Pt、Au5、 电解氯化铝用冰晶石作为熔剂。6、 写电解反应时，若生成CO2，要注意，若原溶液是碱，要写成。7、 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出铜的质量小。（阳极电极含有杂质Fe、Zn等）8、 电镀1） 电镀的作用：改变物体表面的性质，例如：增加光泽使之美观，加强物体的机械性能，如硬度或韧性，或使物体具有抗蚀性。2） 镀件作阴极，镀层作阳极，含有镀层金属离子的电解质溶液作电解液。3） 化学镀镍在电子工业上，用于磁带、磁鼓和半导体接触件上，在火箭和喷气发动机，石油精炼和石油产品容器、以及核燃料与热交换器等方面有广泛的用途。9、 电化学保护法：外加电流阴极保护法（钢铁闸门与外加电源负极相连）、牺牲阳极阴极保护法（轮船上连锌块）。10、 燃料电池相对直接燃烧效益高，但耗能大。（十一） 有机1、 概念a） 蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物就是葡萄糖。b） 硬脂酸甘油酯。（注意两个zhi的写法）c） 密度：硬脂酸（饱和脂肪酸）CCl4水甲苯d） 植物油含不饱和键，能与Br2加成。e） 醇羟基有还原性，乙醇遇高锰酸钾也会褪色。f） 手指不小心沾上苯酚，用酒精清洗。g） 蔗糖是二糖。h） 渗析法：分离胶体和溶液（半透膜）。 盐析法：胶体凝聚（加硫酸铵使蛋白质凝聚）i） 求数目，抓住n和2n+2的关系。j） 酸性：羧酸碳酸苯酚水醇醛炔k） 溴苯是无色液体，呈褐色是因为含杂质Br2。l） 氨基酸可溶于水，不溶于乙醚。m） 丙烷的三个碳原子共面：三点确定一个平面。2、 实验（1）定性：a） 苯环上卤原子被羟基取代，还能和氢氧化钠反应，所以是1：2。b） 分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇：分液蒸馏蒸馏。c） 制取乙酸乙酯，先加乙醇，再乙酸，最后加浓硫酸。导管不能通入饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，不能用NaOH溶液，会水解。d） 酯基和羧基的碳氧双键不能加成。e） 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解是皂化反应，不饱和脂肪酸与H2加成是硬化反应。f） 能发生碘仿反应的是具有甲基酮结构的化合物。g） 宜用水浴：乙酸乙酯的碱性水解、乙醛的银镜反应、苯的硝化反应、NaBr与乙醇与浓硫酸共热制取溴乙烷。h） 制溴苯不需加热。i） 能使乙醇褪色，羟基具有还原性。（2）定量3、 注意点a） 看清是苯环上的酚羟基，还是己烷上的醇羟基。b） 苯酚微溶与水，要注意水的多少，因此过滤得到苯酚是错误的。（十二） 实验1、 容量瓶：使用前要检验是否漏水，不能代替烧杯用于溶解物质，不能作为气体制备的发生装置，是配置准确浓度溶液的仪器。2、 接触法生产H2SO4：用氨水处理尾气，用石灰乳处理废水，用废渣造水泥、制砖，设置“废热”锅炉产生蒸汽、用于发电。3、 制取氨气，要在管口塞棉花，防止和空气产生对流。4、 闻有毒气体，可用扇闻法。（十三） 储存问题1、 水玻璃（Na2SiO3）水解成碱性，不能存在玻璃塞的玻璃瓶中。2、 浓硝酸、硝酸银、新制氯水、液溴要贮存在棕色瓶中。液溴上面还要加一层水，防止挥发。3、 Na2CO3不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，其水解呈碱性，会生产粘状物质。4、 浓硝酸不能用橡胶塞，橡胶塞含碳碳双键，会氧化。橡胶塞要求试剂为碱性且不是有机物，否则会使橡胶塞溶于溶液中。5、 白磷贮存在水中，降低着火点。6、 氢氟酸保存在塑料瓶中。（十四） 物质的检验、分离、提纯（十五） 计算1、 电子守恒：失去电子的物质的量=氢氧根例子的物质的量2、 H=反应物生成物。3、 定性的同时要注意定量。4、 计算PH值时，在做选择题要考虑CO2溶于水。5、 酚酞滴定，碳酸氢根不反应。6、 灼烧要考虑：（）7、 计算晶体质量时，要考虑可能该晶体含结晶水，可能不含结晶水。二、 填空题（一） 元素周期律1、 不同的运动状态=电子数。不同形状的电子云s、p、d、f。能量写出的电子排布式，有几层就是几种能量。（如1S2 2S2 2P3有三种能量） 价电子数=最外层电子数 价层电子排布式，即最外层电子排布式。2、 看清是写元素名称，还是元素符号，还是元素单质，还是元素组成的化合物，还是字母。3、 注意写核外（最外层）电子排布式，还是原子（离子）结构示意图，还是轨道表示式。4、 第一电离能：失去第一个电子所吸收的能量。电离能越小，金属性越大。电负性越大，非金属性越大。5、 比较酸性强弱：是否是同物质的量浓度相比较。（注意H离子个数）6、 离子半径S2-Cl-的原因：电子层数相同，电子数相同，核电荷数越大，对电子的引力越大，半径就越小。7、 最外层3个电子的元素一定在II族。8、 稀有气体不属于非金属元素一类。9、 和化学性质相同，同主族，生成同类型化合物。10、 铝单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔金属的原因：铝单质有较强的还原性，铝热反应会放出大量的热量。（二） 氧化还原反应1、 看清是否要标出电子转移方向和数目，转移的是摩尔数还是个数。2、 看清是写化学方程式，还是离子方程式。3、 配平有多种：两种氧化（还原）产物，系数不定，得失电子不定。4、 稀硫酸作用：酸性介质，加强氧化性。5、 （高铁酸钾）作为水处理发挥的作用是：杀菌消毒（强氧化性）、净水（吸附杂质沉淀）。6、 浓硝酸的特殊性：强氧化性和不稳定性。7、 非氧化性酸酸化的高锰酸钾，该酸即为H2SO4。（盐酸与高锰酸钾不能共存，硝酸为氧化性酸）（三） 化学反应速率和平衡移动原理1、 计算平均速率时，要注意题目给的是物质的量还是摩尔浓度。2、 写平衡常数表达式时，要写K=3、 做图像时看清横纵坐标的物理量，尤其是浓度还是物质的量。4、 反应速率的不同，其本质是物质不同。5、 无机反应在水溶液中的反应，水不写入平衡常数表达式。而在无水反应时，水要写入K中，如酯化。6、 若反应物全为固体或液体时，增大压强的瞬间，逆反应速率不变。7、 总反应速率由最慢的一步反应决定。8、 增大压强，意味着减小体积，物质的浓度会改变。9、 溶液参与化学反应，要写入平衡常数表达式中。10、 注意是一次电离是可逆还是完全。11、 某时的反应速率是时间点（瞬时速率），某段时间的反应速率是一段时间（平均速率），做选择题时尤为注意这一点。12、 计算平衡常数时，算的是浓度比，而不是摩尔比。13、 化学平衡常数的意义：能更好地反映出可逆反应完成的程度。三、 实验题（一） 操作步骤1、 检验装置气密性：a) 关闭活塞，使烧瓶受热，导管冒气泡，停止加热，导管有水柱产生，且一段时间不下降，则气密性良好。b) 用止水夹夹住某处，然后向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后液体不再顺利流下，则气密性良好。c) 塞进橡皮塞，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明装置气密性好。2、 实验室分馏石油顺序：a) 在铁架台上放好酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网。b) 固定好蒸馏烧瓶。c) 连接冷凝管及进出水管。d) 连接牛角管（即尾接管）。e) 检查装置气密性。f) 装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子。g) 点燃酒精灯加热。3、 证明圆底烧瓶内充满氨气：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有白烟。用湿润的红色石蕊试纸放管口变蓝。4、 测PH：将干燥PH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在对照比色卡。5、 晶体析出操作过程：先加热浓缩，有固体析出，在降温冷却，析出大量固体。特殊：使NH4Cl晶体析出的操作：加入适量的HCl，抑制NH4+水解，加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥。6、 洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向过滤器中加入洗涤剂，直到晶体浸没，静置水（洗涤剂）滤出，重复23次。（不能搅拌，滤纸会破）洗涤在过滤器中进行。7、 加热的操作：在火焰上来回移动试管，使其受热均匀，再使受热固体固定在火焰上。8、 铝热反应的操作：加少量KClO3，插上镁条并点燃。9、 检验产物大多为NH4Cl：加热法，取少量NH4Cl于试管底部，加热，若试管底部的残留物大大减少，而在试管口有较多固体凝结，则大多为NH4Cl。（证明固体大多为NH4Cl，加热固体。若剩余极小量固体，则可说明。）10、 提纯有机物：水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏（水浴方式）。11、 确定集气瓶的气体已装满：恒重操作。12、 收集满气体：取出导管，关闭分液漏斗活塞，拇指堵住试管口取出。13、 取出导管，熄灭酒精灯，持续通该气体，直到冷却至室温。14、 要使分液漏斗中的液体顺利流下的操作：打开分液漏斗上面的塞子，再打开活塞。在使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液，发现液体流不下来，可能分液漏斗活塞堵塞或上面的盖子没打开。而反应未出现气泡、水面未上升的原因：分液漏斗的活塞未关上。15、 控制0左右，采取的方法是冰水浴冷却。16、 证明NaOH部分变质：取样，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。取滤液加入酚酞，变红。17、 加热CuO之前，检验空气是否排尽：关闭某活塞，打开某活塞，点燃某处（H2），产生蓝色火焰。18、 焰色反应：用浓盐酸灼烧过的铂丝蘸取溶液，在火焰上燃烧。19、 稀释（浓硫酸）操作要点：将反应溶液沿玻璃棒缓慢倒入水中，冷却后再稀释。20、 温度计的水银球应放在支管口处。21、 实验操作：蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥。（加热结晶、冷却结晶、过滤）22、 检验氢气：点燃，有爆鸣声。23、 证明起催化作用：除证明质量未改变外，还要验证化学性质未改变。做对照试验，可能该物质本身不反应。24、 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间，不断搅拌混合液。（二） 操作原因1、 先通NH3，后通CO2的原因：NH3的溶解度大于CO2，溶液成碱性利于CO2的吸收。加入固体颗粒NaCl：增大氯离子，使氯化铵更易析出。2、 浓硝酸分多次加入到铜粉和稀硫酸的混合物中的目的是：确保所有的硝酸只做氧化剂。3、 趁热过滤的目的：防止晶体析出（物质的损失）。4、 用冰水或无水乙醇洗涤的目的：除去晶体表面的杂质（洗涤作用），减小晶体在水中的溶解度，减少产品的损失，利于析出。（酒精与水互溶极易挥发）5、 调节PH值作用：使某离子完全沉淀，而某离子未沉淀，便于分离。（例：将二价铁离子氧化成三价铁离子，而不是直接生成氢氧化亚铁沉淀的原因是：生成氢氧化亚铁时PH值过高，氢氧化铝沉淀可能会溶解。）6、 某混合物加盐酸作用：使某某等离子转变为可溶性的物质，出去不溶物。7、 浓硫酸煮沸的原因是：除去氧气，使某气体充分逸出，防止被氧化。8、 在惰气环境中进行的原因：防止某物质与氧气反应。9、 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制水解，带走反应受热后产生的水汽。10、 不用直接蒸发结晶的方法制得晶体的原因：会得到另一种物质，或本身晶体会分解。即该物质中某离子易水解；结晶水易失去。11、 随温度变化而溶解度变化不大的物质，可采用蒸发溶剂使溶质结晶析出。变化较大，采用冷却热饱和溶液。12、 导管始终插入水中的原因：防止反应过程中空气进入，便于观察气体流速。13、 高压水蒸气通入溶液的作用：促进水解。14、 减压过滤是为了减慢过滤速度，得到较小颗粒的晶体。减压烘干的原因是降低烘干时的温度，防止分解。重结晶时，溶液冷却速率越慢，得到晶体颗粒越大。15、 减压蒸馏的原因：有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度过高，引起该物质分解。16、 连放大了的多孔球泡：增大气体与溶液的接触面积，提高SO2的吸收率。17、 不用盐酸与双氧水反应达到溶解目的的原因是：HCl会被H2O2氧化成氯气，生成有毒气体。18、 控制某温度：在该温度下某物质会分解或挥发；温度过低反应速率较低。采用高温：提高反应速率，吸热反应一般是使反应向正向移动或是催化剂的活性温度。采用低温：防止某气体逸出，或是提高转化率等。冰水浴冷却：减少分解，提高利用率；减少挥发；放热反应，温度低有利于调高产率。19、 弹簧夹打开原因：排出产生气体；与大气相通，使分液漏斗液体顺利滴下。20、 研细后反应作用：加快反应速率，使反应完全。21、 称量液体，不用量筒的原因：读数误差较大液体倒出后，量筒内壁残留的液体较多。22、 使燃料充分利用要考虑：燃料的充分燃烧。热能的充分利用。空气不足，燃料燃烧得不完全，故要有足量的空气。但通入过多的空气会带走一部分热量，造成热量损失。工业上常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，增加燃料和空气的接触面，使其充分燃烧。23、 点燃，先通后通原因：在空气中不能燃烧，过量会造成环境污染。（三） 装置作用1、 配置溶液时用滴定管而不是量筒的原因：避免有残留液未完全倒出。2、 水浴作用：加热汽化，冷凝生成某物质，防止某物质被氧化（特殊情况），便于控制温度，受热均匀。3、 安全瓶作用：防倒吸；通某不反应气体，把某气体赶入什么中；检查装置是否堵塞。4、 装置最后加装有碱石灰的球形管的作用：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，影响测量结果。5、 恒压流液装置：使上下压强相同，便于液体顺利流下。6、 蒸馏烧瓶中的小试管作用：液分（防止产生气体从长颈漏斗中逸出）。7、 避免不严谨：做对照实验。8、 长导管：冷凝回流，提高反应物转化率。9、 冷凝管左低右高：使液体冷凝回流，继续反应。10、 球形干燥管能防倒吸的原因：干燥管有容积较大的部分，吸收时，水回流，体积变小，产生压强，又将液体压回。11、 球形干燥管的作用：防倒吸，冷凝蒸汽。12、 玻璃棒：搅拌、引流、转移、蘸取