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高三第一次测试化学试卷一：选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）1在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ()A2 g B1 g C18 g D无法计算2.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ()A溶液的pH增大，有O2放出 B溶液的pH不变，有O2放出C溶液的c(Na)增大，有O2放出 D溶液的c(OH)增大，有O2放出3下列关于氯水的表述不正确的是 ()A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B氯水放置数天后pH变大C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4下列说法中，正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 L5.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A. B. C. D.6下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.0210237.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ()A. B. C. D.8.(2010长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ()A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为 A. B. C . D.10、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+B澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3+ OHCaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ 2H+Ca2+ +CO2+ H2OD氯化亚铁中通入氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl、SO42-B含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I、NO3C含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、ClD室温下pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42-12、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 13、在常温下发生以下几个反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O2A2+ + 5B2=2A3+2B2B+ Z2 =B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在反应中为还原剂C氧化强弱顺序为：XO4 Z2 B2 A3+DX2+是XO4的还原产物14、下列说法中正确的是（ ）A碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DHCl在熔融状态下不导电，故HCl是非电解质15、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ）AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液D氯化铁溶液中滴加还原性铁粉16、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液17、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A0B+2C+3D+618、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）A1.2gB2.2gC3.2gD无法计算二、填空题19从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的_(2)操作的名称是 在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是 (3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：_，反应：_.(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是 ，瓶中盛放的是 (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_20、下列化学反应：(1)配平该反应: KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为 ，每生成1 mol的溴单质，电子转移的数目为 。21、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。已知：NaAl(OH)4+ CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是 。(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。(3)试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。22、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+B回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A B C （2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： （3）写出D溶液中加入铜粉的离子方程式： （4）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为： （有a、b表示）。23、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g的样品加热，其质量变为w2g，则该样品的质量分数是 学校_ 班级_ 姓名_ 考号_ 密 封 线 内 不 准 答 题 高三第一次测试化学答题纸一选择题12345678910111213141516171819(1) _ _(2) (3)_，_.(4) ， (5)