高三电解质专题(含答案).doc

电解质专题高考知识点 强弱电解质的概念和判断 电离概念及电离方程式 弱电解质的电离平衡 电离度概念、表示方法、影响因素 溶液酸碱性判断 水的电离及Kw概念 pH值概念及计算方法 指示剂的变色范围 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 离子反应和离子方程式的书写 离子共存 问题知识框架电解质溶液：1、强弱电解质 电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡2、水的离子积和pH值 水的电离和pH值pH值得计算3、盐溶液 盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系4、离子反应 离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存(一) 强弱电解质一、电解质和非电解质注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态) CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质， CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质二、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 强电解质电离方程式用 无电离平衡弱电解质电离方程式用 “ ”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。 弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例3 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。例4 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是_。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是_。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是_。（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是_。（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是_。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是_。例5 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是_。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是_。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是_。（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是_。三、电离方程式和电离平衡、电离度 书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步) ; 多元弱碱一步电离思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应) 电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 影响电离平衡的因素有:1. 温度: (电解质的电离都是吸热过程) 2. 溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小. 实验4.23. 溶液的酸碱性: H+ 或 OH 变化会影响电离平衡.电离度 电离度的定义和表示符号数学表达式 影响电离度大小的因素:相同温度下: 浓度越大,a越 小;浓度越小, a越大.相同浓度下: 温度越高, a越大;温度越低, a越小例6：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：10 a+ b12 % B. 10 a+b14 % C. 1012 a b % D. 1014 a b %例7：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A HHA- ；HA- H+ +A2- 。测得25时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA-的电离度是A. 1 B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %例8：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA-， HA- H+ + A 2- 已知相同浓度的电离度 a (H2A） a (HA-），设有下列四种溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是。 c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 c(A2-）最大的是 ，最小的是 。二、 盐溶液中各离子浓度大小的比较。（一）、基本知识要点： 离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中： Na+ HS- OH- S2- H+ 物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。 如：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32- + 2 HCO3- + 2 H2CO3 如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mol/L 电荷数平衡的关系 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3- +2 CO32- + OH- 水的电离离子数平衡的关系如：Na3PO4溶液中： OH- HPO42- +2 H2PO4- + 3 H3PO4 + H+ 如：Na2CO3 溶液中 HCO3- + H+ = OH- - 2 H2CO3 （二）、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HB的电离为主；当c（H+）c（OH）时，以HB的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HX的电离为主；当c（H+）c（OH）时，以X的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2. 运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。（三）、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）c（X），则下列关系错误的是（ ）。A.c（H+）c（OH） B.c（HX）c（X）C.c（X）c（HX）2 c（Na+） D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH）【解析】以HX的电离为主，则c（H+）c（OH）；以X的水解为主，则c（H+）c（OH）。现有：（1）已知条件c（Na）c（X）；（2）电荷守恒c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）；（3）物料守恒2 c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）c（OH），所以应考虑X的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A和B【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（ ）。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断【解析】 错误的分析：（1）CH3COO因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡： CH3COOH2OCH3COOH OH，发生水解的CH3COO与生成的OH个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH）， c（Na+）c（H+）c（CH3COO ） c（OH）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（OH）故选A。四、能力培养1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（ ）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2）C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S）D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H）c（OH），则下列关系式中一定正确的是（ ）。A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH） B. c（Na+）0.1 mol/Lc（B2）C.c（H+）c（OH）1014 D.溶液的pH14.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH） B.c（HX）c（X）2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断【解析】1. 由电荷守恒可知：c（H+）c（X+）c（OH）c（Y），所以C是不可能的。答案：C2.Na2S溶液中存在着S2、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（Na+）c（H+）2 c（S2）c（HS）c（OH），（2）物料守恒：c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。答案：B3.在NaHB溶液中由于c（H+）c（OH），所以是HB的电离为主，HB可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。答案：B 4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故D错。答案：D5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH），（2）c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3- 的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有c（NO3- ）c（OH）2c（CO32- ）c（HCO3- ）c（OH）c（CO32- ）c（HCO3-）c（OH）。答案：A一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（ ）Aabc Ba=b=cCcabDbca2下列物质能导电的是（ ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢ABCD3某酸溶液中H+=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）A一定等于0.1molL-1B一定大于0.1molL-1C一定小于0.1molL-1D无法确定4用蒸馏水稀释0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ACH3COOHBH+CD5纯净的水呈中性，这是因为（ ）A纯水中H+=OH-B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1.010-14D纯水中无H+也无OH-6某溶液OH-=110-8molL-1，分别用蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（ ）A紫色、红色、黄色B紫色、无色、黄色C蓝色、红色、黄色D红色、无色、橙色7下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸C醋酸铅试纸DPH试纸8在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（ ）ACH3COONa浓溶液BNH3H2OC浓盐酸DH2O二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一至两个选项符合题意。）9重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定PD=lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是（ ）A中性溶液中PD=7B在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D在100mL 0.25molL-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2molL-1的 NaOD的重水溶液，其中PD=110室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的OH-离子浓度为（ ）A1.010-7molL-1B1.010-6molL-1C1.010-2molL-1D1.010-12molL-111在25时，某溶液中，由水电离出的H+为后者H+=110-12molL-1，则溶液的PH可能为（ ）A12B7C6D212PH不同的两种溶液，前者H+为后者H+10倍的是（ ）APH=3和PH=4BPH=4和PH=6CPH=10和PH=9DPH=11和PH=1213下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍14下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平等时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等第卷（非选择题，共52分）三、（本题包括2小题，共12分）15（6分）（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用PH试纸测定溶液的PH，正确操作是 。16（6分）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式（1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH2PO4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸 四、（本题包括2小题，共24分）17（15分）在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4+OH-（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向OH-的物质的量COH-C(NH3H2O)导电能力18（9分）（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象 。根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是： 。（2）有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、PH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 。五、（本题包括2小题，共16分）19（8分）将不同体积的下列各组强酸、强碱溶液混合后，溶液呈中性，填写下表中的空格（pHa、pHb分别表示原酸、碱溶液的PH）。组别酸碱溶液体积比酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)之比混合前pHa与pHb之和10：11：1pHa+pHb=13m：n20（8分）有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，加入0.025molL-1Ba(OH2)溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示（C点混合液PH=7），求：（1）原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度（2