高三第一轮化学综合统练三.doc

12北京四中20112012学年度第一学期化学统一练习3 共 10页化学统一练习3(试卷满分为100分，考试时间为120分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一选择题(每小 题有1个选项符合题意，每小题2分，共36分)1材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃2下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜3下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl4下列叙述中，正确的是A1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为76.021023B1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为106.021023C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为16.021023 D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 5下列说法正确的是A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体6实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是117下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO2- + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O8下列叙述正确的是ACl2只含共价键，所以它是共价化合物BAl(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中C硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强10在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BK+、Ca2+、CH3COO、HCO3CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DBa2+、K+、Cl、SO4211下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu12实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是选项操作选用仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗13下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) DH =-a kJmol-1 ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-b kJmol-1，则 abD已知： C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) DH= -393.5 kJmol-1 ，C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) DH= -395.0kJmol-1，则C(s,石墨) =C(s,金刚石) DH= +1.5 kJmol-114某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(s) H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C使用高效催化剂，X的转化率增大D升高温度，平衡正向移动15在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，HCO3-，I一，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：ANH4+，Br-，HCO3- BNH4+，I-，SO32-CFe2+，I一，HCO3-DFe2+，I-，SO32-16对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 乙醛酸 对羟基扁桃酸下列有关说法不正确的是 A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH17下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D0 40 45 NaOH溶液体积/mL沉淀质量2.518取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L二、填空题（共6道大题，64分）19（10分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度 /200300400500600氨含量 / %89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。DH=46.1 kJmol1（2）根据右图，合成氨的热化学方程式是 。（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应N2+ 3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是 。（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂20（8分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的结构示意图为 。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。a简单离子的半径 Y Zb气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。21（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因： 。（2）图示的变化中，加入的物质起还原剂作用的是 。（3）SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。（4）在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： 。22（12分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。23（13 分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 制取Cl2 FeCl2溶液 NaHCO3溶液 甲 乙 丙 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 a b c 乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1molL1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。24（11分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知：根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（4）写出AB反应的化学方程式：_。（5）写出结构简式：D_、F_。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应； 含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 答 题 纸姓名： 学号： 成绩：选择题写到答题卡上19（10分）（1） 。（2） 。（3）v(H2)= ； K= （用分数表示）； 。（4） （选填序号字母）。20（8分）（1） 。（2） （填序号）。（3） 。 ， 。（4） 。21（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。22（12分）（1） 。（2） ， 。 （填序号）。（3） 。 。 。23（13分）（1） 。（2） （填字母）。 。 。 。 。（3） 。24（11分） （1） 。（2） ； 。（3） ； 。（4） 。（5）D 、F 。（6） 。参考答案：1A 2B 3D 4C 5D 6D 7C 8C 9B 10C 11C 12B 13D 14D 15D 16D 17A 18B19（10分）（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92.2 kJmol-1（3）1.5 molL-1min-1。4/27 ；降低温度 （4） ac 288+1620（8分）（1） （2）b（3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH溶于水电离出OH，OH浓度增大，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小 有白色沉淀生成 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 （4）+321（10分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2） （多答、错答不得分，漏答得1分）（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 （答案合理给分，如写出H4SiO4） （4）Si3N4 （5）3SiCl42N26H2Si3N412HCl 22（12分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2） 提供水蒸气3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 b（3） 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O C + 2H