江西省南昌市新建二中高三理综（化学部分）模拟试题（五）新人教版(1).doc

南昌市新建二中2014届高三理科综合模拟试卷五本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 p:31 cl:355 br:80 i:127 na:23 mg:24 al:27 cu:64第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 （ ）a采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染b所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键c回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保d乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应8na2o2、cac2、cah2、mg3n2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )a都属于氧化还原反应bcah2与水发生氧化还原反应产生h2，h2只是氧化产物ccac2、mg3n2与水的反应属于复分解反应d na2o2、cah2与水反应时水作氧化剂9如图是一种应用广泛的锂电池，lipf6是电解质，so(ch3)2是溶剂，反应原理是4li+fes2fe+2li2s。下列说法不正确的是( )a该装置将化学能转化为电能b电子移动方向是由a极流向b极c可以用水代替so(ch3)2做溶剂db极反应式是fes24li+4e-fe2li2s10.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( ) a1mol秦皮素最多可与2molbr2(浓溴水中的)、4molnaoh反应 b异秦皮啶分子式为c11h12o5c秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应d 异秦皮啶与秦皮素互为同系物11短周期元素x、y、z和 w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素的原子序数比6:7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）ax单质可以通过铝热法获得bx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键cz的氢化物比w的氢化物更稳定d y的氧化物是良好的半导体材料12下列离子方程式不正确的是（ ）a .向100ml0.1mol/l 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2fe24br-3cl2=2 fe32br26cl-b向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2nh4+al32so424oh= al(oh)3nh3h2o2baso4c用侯氏制碱法制得nahco3 na+nh3+co2+h2o = nahco3+nh4+d向水杨酸（ ）中滴加nahco3溶液，放出无色气体： + 2hco3 + 2co2 + 2h2o13.有0.1 moll1的三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona，下列说法正确的是( )a溶液中，c(ch3coo-)= c(h+)b溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo-)等于溶液中的c(ch3coo- )c溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo-)c(ch3cooh) = c(na+)d溶液、等体积混合，混合液中c(na+) c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)第ii卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2ch3oh（1）+ 3o2（g）= 2co2（g）+ 4h2o（g）h1 = 1275.6 kjmol 12co（g）+ o2（g）= 2co2（g） h2 = 566.0 kjmol 1h2o（g）= h2o（1） h3 = 44.0 kjmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4（g）+ h2o（g）co（g）+ 3h2（g） 一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，pl p2；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小顺序为_。（填“”“=”） 100时，将1 mol ch4和2 mol h2o通入容积为100 l的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol ch4同时生成0.3 mol h2c容器的压强恒定 d3v正（ch4）= v逆（h2）如果达到平衡时ch4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数k = （3）某实验小组利用co（g）、o2（g）、koh（aq）设计成如上图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 ml饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的co 224 ml，则溶液的ph = 。（不考虑溶液体积的变化）（4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。27. (13分) 工业上利用电镀污泥（主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：caso4已知部分物质沉淀的ph及caso4的溶解度曲线如下：fe3+cu2+cr3+开始沉淀ph2.14.74.3完全沉淀ph3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成fe2(so4)3、cr2(so4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去fe3+和caso4,请完成相关操作：加入石灰乳调节ph到 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入nahso3生成cu2o固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入nahso3得到cu2o的产率为95%，若nahso3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 moll-1认为沉淀完全，若要使cr3+完全沉淀则要保持c(oh) 。已知：kspcr(oh)3=6.310-31，）28.（15分）k3fe(c2o4)33h2o 三草酸合铁()酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回答下列问题：fe(s)稀h2so4feso4(aq)h2c2o4fec2o42h2o(aq)h2o2/h2c2o4k2c2o4k3fe(c2o4)3（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备feso4时会产生有毒的h2s气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。（2）在得到的feso4溶液中需加入少量的h2so4酸化，目的是 ，得到k3fe(c2o4)3溶液后，加入乙醇的目的是 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行的原因是 ；步骤的目的是 。（4）可被酸性kmno4溶液氧化放出co2气体，所以实验产物中k3fe(c2o4)33h2o含量测定可用kmno4标准溶液滴定。写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ；下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 ；a滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液b锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗c滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数取产物10.0g配成100ml溶液，从中取出20ml于锥形瓶中，用浓度为0.1moll-1酸性kmno4溶液滴定，达到滴定终点时酸性kmno4溶液消耗24ml，计算产物中k3fe(c2o4)33h2o的质量分数 。已知摩尔质量m(k3fe(c2o4)33h2o)=491gmol-1（二）选考题(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)36【化学选修2化学与技术】（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是cufes2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和so2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2cufes2o2cu2s2fesso2、2cu2s3o22cu2o2so2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2fes3o2sio22feosio22so2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的cu2s氧化成粗铜，主要化学反应为：cu2so22cuso2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)a反应氧化剂只有o2b硫元素在和均被氧化c和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有fe2o3、feo 、sio2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d、e都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为acbde。又知a原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。d原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。b离子比d原子形成的离子少一个电子层。c与b可形成bc型的离子化合物。e的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 元素a简单氢化物中a原子的杂化类型是_，b、c、d的电负性由小到大的顺序为_(用所对应的元素符号表示)。c的气态氢化物易溶于水的原因是_。(2)e原子的基态电子排布式为_。元素e的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的e原子的个数之比为_。(3)实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该4种离子晶体(不包括nacl)熔点从高到低的顺序是：_。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(5)温室效应，科学家设计反应：co24h2ch42h2o以减小空气中co2。若有1 mol ch4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂。38【化学选修5有机化学基础】（15分） q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：已知：.钯催化的交叉偶联反应原理(r、r1为烃基或其他基团，x为卤素原子)：rxr1ch=ch2r1ch=chrhx.c8h17oh分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成co2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。.f不能与氢氧化钠溶液反应，g的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。请回答下列问题：(1)反应的反应类型为_，g的结构简式为_。(2)c中官能团的名称是_；c8h17oh的名称(用系统命名法命名)为_。(3)x是f的同分异构体，x遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出x的结构简式：_。(4)b能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：_ _。(5)下列有关b、c的说法正确的是_(填序号)。a二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c1 mol b或c都能最多消耗44.8 l(标准状况)氢气d二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应(6) 分离提纯中间产物d的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去c和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去c8h17oh，精制得到d。新建二中2014届高三理科综合模拟试卷参考答案（五）题号123456答案cbdccc题号78910111213答案dcca bdc题号1415161718192021答案ddbccbdbdcd化学部分答案26（15分）（1）ch3oh（1）+ o2（g）= co（g）+ 2h2o（1）h = 4428 kjmol 1 （2分）（2） kb ka （2分） cd（2分）（漏选得1分，错选不得分）2.2510 4 mol2mol 2（不带单位也给分）（2分）（3）co + 4oh co+ 2h2o + 2e （2分） 13 （2分）（4）污染少、能量利用率高 （2分）27. （13分）（1）cuso4 (1分)（2）3.2 kscn（溶液） (2分)