2009-2010学年期末测试.doc

天津市耀华中学高二年级期末形成性质量检测化学试卷相对原子质量：H1 Li7 Zn65 O16 Na23 Pb207 Cu64 Ag108 第I卷（69分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分，请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置）1下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 常温下，NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1 常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pHc(OH -)，下列说法中一定正确的是 A. NaHB为强电解质 B. H2B为强酸C. H2B为弱电解质 D. HB 的电离程度小于HB 的水解程度放电充电21氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是: 1/2H2 + NiO (OH) Ni (OH)2 根据此反应判断下列叙述正确的是: A. 电池放电时电池负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时，氢元素被还原 D. 电池放电时， H2是负极 第II卷（31分）三、填空题22（8分）设计原电池Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图（标出电极材料、电解质溶液） 负极:_，电极反应:_正极:_，电极反应:_23（5分）（1）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶的原因（用离子方程式表示）：_ （2） Al3 和CO 不能共存的原因（用离子方程式表示）：_24（3分）Na3PO4溶液中的离子浓度大小顺序：_25（4分）以下是各类原电池问题： （1）右图是锌铜原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极 电解质溶液pH不变 电子流动的方向为：ZnCu Cu极上有氢气产生 若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢 上述记录中描述正确的是 (填序号) （2）有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变26（5分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，做了如下实验：称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。取25.0 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为a molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中，操作时用 手拿锥形瓶。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 （填 “偏大”“偏小”或“不变”）。假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。27（6分）用石墨电极电解下列溶液：Na2SO4 溶液， 稀硫酸， CuCl2溶液， CuSO4溶液， KOH溶液。 （填序号） 阴极、阳极都有气体产生，且体积比为2 : 1的是_。 阴极、阳极都有气体产生，其中pH值变小的_， pH值变大的是_。 一个电极析出金属，一个电极产生气体，其中pH值明显减小的是_。 附加题（共10分）28（6分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。29（4分）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 。A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的