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化学键的本质教案 化学键的本质篇一：化学键 学科：主备教师：备课组长签字：课题：化学键 考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 一、课前准备区 知识点一：化学键 1化学键 (1)概念：_，叫做化学键。 (2)类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 问题思考1(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 2离子键 (1)定义： _。 (2)形成条件 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A族、A族中的金属与A族、A族中的非金属化合时易形成离子键。 (3)离子化合物：_的化合物。 问题思考2(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3共价键 (1)共价键 定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。 形成条件 a一般_的原子间可形成共价键。 b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。共价化合物：_的化合物。 (2)共价键的种类 非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。 极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。 问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？ 知识点二：分子间作用力和氢键 1分子间作用力 (1)定义：_的作用力，又称_。 (2)特点 分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。 (3)变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。 2氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。 问题思考4水分子内H与O之间能形成氢键吗？ 水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？ 知识点三：电子式与结构式 1电子式 在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。 问题思考所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 2结构式 (1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。 (2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为HOH或都行。 二、课堂活动设计 （一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响 1化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 _元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 _元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：_元素与_元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：_。 2离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数_氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、_氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 典例1化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是() A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的微粒一定含有化学键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 变式演1 是() 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （二）、8电子结构的判断 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种： 1经验规律法 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。 2试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 典例2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ACH4BCH2=CH2CCO2DN2 APCl5BP4CCCl4DNH3)变式演练2下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( 三、课堂训练： 题组一离子键与共价键 1(xx海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2 与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX 2(xx全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是()。 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 题组二离子化合物与共价化合物、电子式 3判断下列说法是否正确 (1)(xx课标全国卷7A)Na2O2的电子式为() (2)(xx天津理综10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构() (3)(xx上海6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物() (4)(xx上海2C)四氯化碳的电子式为() (5)(xx江苏2B)NH4Cl的电子式为 4(xx海南，1)HBr分子的电子式为()() 四、课后作业 题组一电子式的书写及8e稳定结构的判断 1下列有关化学用语的说法中不正确的是() A次氯酸的结构式为HClOBOH与都表示羟基 C氯化铵的电子式：D乙酸的分子比例模型为 2(xx威海联考)下列有关表述错误的是() AIBr的电子式为BH2O2的结构式为HOOH CHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为 3下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化 4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是() A氢键、极性键、非极性键B氢键、氢键、极性键 C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键 5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 () A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短 C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变 6下列事实与氢键有关的是() A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰，体系膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 题组三化学键与物质类别的关系 7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是() ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CCO2和NaClDHCl和NaOH 8(xx新乡调研)下列叙述不正确的是() A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 9下列说法正确的是() A由分子组成的物质中一定存在共价键 B由非金属组成的化合物一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D两个非金属元素原子间不可能形成离子键 10 AK、L、M三元素的金属性逐渐增强 B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水 12(xx哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是() A1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数) BNH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物 CNH5的熔沸点高于NH3 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 题组四创新探究 13有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为.A.，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D四种元素的名称： A_，B_，C_，D_。 (2)D元素在周期表中属第_周期_族。 (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程： _。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 化学键的本质篇二：化学键 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一离子键 【实验12】 【图110】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定 定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图111】NaCl离子键的形成 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断： （1）第元素 离子键Na2O、MgCl2等 第A、A（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键 离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：离子电荷数：离子电荷越多，离子键越；离子半径：离子半径越小，离子键越强。 4.电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫 电子式。 NFHOMgA.原子：元素符号标最外层电子数，如： B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na、Mg2、Al3 C.简单阴离子：元素符号最外层电子数标离子电荷数 2如：N3ClFS D.原子团的阴阳离子：原子团最外层电子标离子电荷数 E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如： （2）用电子式表示离子键的形成： 如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的 电子式，中间用，而不用= MgBr2离子键的形成： 二共价键 1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键的判断： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键： 非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等 酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成 （1）Cl2的形成：Cl+ （2）HCl的形成Cl+HHCl 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围标最外层电子数。 结构式：元素符号用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）物 质H2 N2CO2H2OCH4HHCH电子式HHNNOCOHOHH 结构式HH、N、O、HOH、HCH 共价化合物：只含共价键的化合物ClClCl 共价化合物与离子化合物 离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S 离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5共价键的类型： 非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。 共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：HH） 极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。 （在不同种元素的原子间形成的共价键,如：HCl） 【随堂练习】 1.下列说法中